1、20202020- -20212021 学年度第一学期学年度第一学期淮安市淮安市高中教学协作体期中考试高中教学协作体期中考试 高三化学高三化学 满分：100 分；考试时间：90 分钟 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、一、单单项项选选择择题（题（每题只有每题只有 1 1 个选择符合题意。个选择符合题意。本题共本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分） 1下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是( ) A1869 年元素周期律的发现，使化
2、学变得有规律可循 B1965 年，世界上首次合成结晶牛胰岛素 C1774 年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D1811 年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段 2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 8 的氮原子： 8 7N B氮原子的结构示意图： C氨分子的电子式： D硝基苯的结构简式： 3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A用装置甲检验溶液中是否有 K B用装置乙制取并收集少量 NH3 C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融 NaOH 固体 4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印
3、刷电路 B浓 H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气 CAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料 DSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维 5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A 22 O /H O 323 NHNOHNO 催化剂 B 2 AlCl 233 Fe OFeFeCl 点燃高温 C 2 H ONaOH(aq) 223 23 SiOH SiO (aq)Na SiO D NaOH(aq)(aq) 222 CuCl (aq)Cu(OH)Cu O 蔗糖 6下列反应的离子方程式的书写正确的是 A钠与水反应： Na+H2O = Na +OH- +H 2 B向 AlCl3溶液中加入过
4、量氨水：Al+ 4NH3H2O= AlO - 2+ 4NH + 4+ 2H2O CFeCl3 溶液净水原理：Fe 3+3H 2O=Fe(OH)3+3H + D向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H + SO2- 4 +Ba 2+ +2OH- =BaSO 4+2H2O 7下列说法正确的是 A一定条件下 3molH2和 1molN2充分反应生成 NH3，转移的电子数目小于 66.02 10 23 B在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快 C室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 D沸点：H2SH2O 8短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大， X、Z 同主族且与
5、 Y 处于不同周期，Y、W 同 主族且 W 的原子序数是 Y 的两倍，以下说法正确的是 A原子半径： r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 的简单气态氢化物的稳定性比 W 的强 CW 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 DY、Z、W 的第一电离能顺序为： ZWY 9下列措施可使 H2的生成速率减小的是（ ） ANa 与 H2O 反应制取 H2，增加 H2O 的用量 BAl 与稀硫酸反应制取 H2，向稀硫酸中加入 K2SO4溶液 CMg 与 H2O 反应制取 H2，将冷水改为热水 D碳粉与 H2O(g)反应制取 H2，增加碳粉的用量 10下列说法正确的是（ ） A钢铁锈蚀时，Fe
6、失去电子成为 Fe 3+ B铅蓄电池（如图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池 二、不定项选择题 （每题有 12 个选项符合题意， 全部正确得 4 分， 部分正确得 2 分， 选错得 0 分， 本题共 5 小题，共 20 分） 11合成氨工业中，原料气中的杂质 CO 在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为 Cu(NH3)2 +CO+NH3Cu(NH3)3CO +H0，吸收 CO 后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，再 生的适宜条件是（ ） A高温低压 B高温高压 C低温低压 D低温高压 1
7、2根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置 Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足 量 BaCl2溶液，出现白色沉淀 久置 Na2SO3已部分被氧化 B C2H5OH 与浓硫酸共热至 170， 产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去 反应生成了乙烯 C 卤代烃 Y 与 KOH 水溶液共热后，加入足量稀硝酸， 再滴加 AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 卤代烃 Y 中含有溴原子 D 向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、 加热， 再加入 氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热， 出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 13下列关于 0.1mo
8、l/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A该溶液可由 1L 水中溶解 0.1molBa(NO3)2制得 B1L 溶液中含有 Ba +和- 3 NO离子总数为 0.36.021023 C0.5L 溶液中 Ba 2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/L D0.5L 溶液中 - 3 NO离子的物质的量浓度为 0.2mol/L 14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中： + 4 NH、Fe3+、Cl-、SCN- B0.1molL -1BaCl 2溶液中：K +、Na+、OH-、- 3 NO C能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Na+、CH 3COO -、- 3 NO
9、DpH=13 的溶液中： + 4 NH、 - 3 NO、K+、 2- 4 SO 15化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 AX、Y 均可作为合成聚合物的单体 BY 与乙醇发生酯化反应可得到 X CX、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应 D室温下 X、Y 分别与足量 Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 16. 按要求完成下列各题内容：（每空 2 分，共 16 分） (1)写出下列物质的电子式或结构式： NH3的电子式：_，CO2的结构式：_。 (2)写出下列符合要求的离子方程式： 钠和水反应
10、：_； 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：_； Al 与 NaOH 溶液反应：_； 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。 刻制印刷电路时， 要用 FeCl3溶液作为 “腐蚀液” ， 生成 CuCl2和 FeCl2请写出反应的离子方程式_。 (3) 实验室需要 0.2 mol/L 的硫酸铜溶液 480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题： 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平、胶头滴管，还缺少的仪器为 _（填仪器名称） 应称量胆矾晶体的质量为_克。 17. （每空 2 分，共 12 分）以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产 NiO 的部分工 艺流程如下：
11、 已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL 1计算)。 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Ni 2+ 6.7 9.5 Fe 3+ 1.1 3.2 Fe 2+ 5.8 8.8 Cu 2+ 4.2 7.2 (1) “酸溶”时 Ni 转化为 NiSO4，该过程中温度控制在 7080 的原因是_。 (2) “氧化”时，Fe 2参加反应的离子方程式为_。 (3) “除铁”时需控制溶液的 pH 范围为_。 (4) “滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍用 xNiCO3yNi(OH)2表示沉淀。 在隔绝空气条
12、件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到 NiO，该反应的化学方程式为_。 “沉镍”时，溶液 pH 增大，碱式碳酸镍中 Ni 元素含量会增加，原因是_。 18.（每空 2 分，共 10 分）天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为 CH4，含少量 C2H6等烃类）。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1，相关物质的燃烧热数据如 下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热H/(kJmol 1) -1560 -1411 -286 H1=_ kJmol 1。 提高该反应平衡转化率的方法有_（至少写出两种方法）。 体积为 VL 容器中通入 1
13、mol 乙烷、1mol 氢气，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数 K=_。 （2）CH4和 CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所 示： 电极 A 为_，写出电极 B 上生成 C2H6的电极反应式：_。 19.（每空 2 分，共 10 分）化合物 G 是药物平康新的中间体，其合成路线如下 (1) D 中含氧官能团的名称为_和_。 (2) FG 的反应类型为_ 。 (3)X 的分子式为 C3H9NO，写出 X 的结构简式：_。 (4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_ （写 出一种）。 能与 FeCl3溶液发生显色反应，
14、能发生银镜反应。 分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子。 20.（每空 2 分，共 12 分） 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。 (1) 铜与 N2O4在一定条件下可制备无水 Cu(NO3)2。 基态 Cu 2的电子排布式为_。 与 NO 3互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。 (2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应， 其结构简式如图 1 所示。 C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 邻氨基吡啶的铜配合物中，C 原子轨道杂化类型为_。 1 mol 中含有键的数目为_mol。 (3) 铜的某种氯化物的链状结构如图 2 所示。该氯化物
15、的化学式为_。 20202020- -20212021 学年度第一学期学年度第一学期淮安市淮安市高中教学协作体期中考试高中教学协作体期中考试 化学化学参考答案参考答案 一、单项选择题：（每题一、单项选择题：（每题 2 2 分分） 1B 【详解】A. 元素周期律是俄国的门捷列夫发现的，A 不符合； B. 1965 年，我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，B 符合； C. 法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，C 不符合； D. 意大利的阿伏伽德罗提出分子学说，D 不符合； 答案选 B。 2B 【详解】 A. 中子数为 8 的氮原子，其质量数为 15，核素符号为：，A 错误； B. 氮的原子序数为 7，其结构
16、示意图为：，B 正确； C. 氨分子的电子式： H H:N:H ，C 错误； D. 硝基苯的结构简式为：，D 错误； 答案选 B。 3B 【详解】 A、检验 K ，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法错误； B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及 NH3H2O 不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度 小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确； C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误； D、瓷坩埚成分是 SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和 NaOH 反应，不能用瓷坩埚熔融 NaOH 固体，故说法 错误。 答案选 B。 4C 【
17、详解】 AFeCl3具有强氧化性，能与 Cu 反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于蚀刻印刷电路，与其溶液显 酸性无关，故 A 错误； B浓硫酸可作干燥剂、可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，与其脱水性无关，故 B 错误； CAl2O3用作耐高温材料，是因为 Al2O3熔点高，性质与用途吻合，故 C 正确； DSiO2对光具有良好的全反射作用，可由于制作光导纤维，并且 SiO2不能导电，故 D 错误； 故答案为 C。 5B 【详解】 A氨气催化氧化生成一氧化氮，故 A 错误； B三氧化铁和铝发生铝热反应生成铁单质，铁单质在氯气中燃烧生成氯化铁，故 B 正确； C二氧化硅
18、不与水反应，故 C 错误； D蔗糖中不含醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】 葡萄糖分子中含有游离醛基，果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有游离的醛基，故 它们都是还原糖；非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性 单糖。 6D 【详解】 A钠与水反应时发生的离子反应方程式为 2 Na+2H2O = 2Na +2OH- +H 2，故 A 错误； B Al(OH)3不能溶于氨水， 则向 AlCl3溶液中加入过量氨水时发生的离子反应方程式为 Al 3+ 3NH 3 H2O= Al(OH)3+ 3NH + 4，故 B 错误； C
19、Fe 3+水解生成 Fe(OH) 3胶体，可净水，则 FeCl3溶液净水原理时发生的离子反应方程式为 Fe 3+3H 2O垐? 噲 ? Fe(OH)3(胶体)+3H +，故 C 错误； D向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性时发生的离子反应方程式为 2H + SO2- 4 +Ba 2+ +2OH- =BaSO 4 +2H2O，故 D 正确； 故答案为 D。 7A【详解】 A一定条件下 3mol H2与 1mol N2混合反应生成 NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的 量小于 2mol，转移电子小于 6mol，则转移电子的数目小于 66.0210 23，故 A 正确； B在酶催化淀粉
20、水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性 降低甚至消失，淀粉水解反应速率降低，故 B 错误； C室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O，燃烧生成 Na2O2，故 C 错误； DH2O 分子间有氢键，常温下为液态，而 H2S 为气态，则 H2O 的沸点比 H2S 高，故 D 错误； 故答案为 A。 8B【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，Y、W 同主族且 W 的原子序数是 Y 的两倍，则 Y 为 O，W 为 S；X、Z 同主族且与 Y 处于不同周期，则 X 为 H，Z 为 Na 元素；Q 的原子序数大于 S，则 Q 为 Cl 元素，据
21、此结合元素周期律知识解答。 【详解】 根据分析可知，X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为 S，Q 为 Cl 元素； A同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原 子半径：r(Na)r(S)r(O)r(H)，故 A 错误； BO 的非金属性比 S 强，则 H2O 的稳定性比 H2S 强，故 B 正确； CCl 的非金属性比 S 强，则 HClO4的酸性比 H2SO4强，故 C 错误； D同周期主族元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势；同主族元素随核电荷数递增，第一电 离能递减，则 O、Na、S 的第一电离能顺序为 OSNa，故 D 错误； 故
22、答案为 B。 9B【详解】 ANa 与水反应时，增大水的用量，水是纯液体，量变浓度不变，故 A 错误； B往稀硫酸中加入 K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故 B 正确； C将冷水改为热水，溶液的温度升高，反应速率加快，故 C 错误； D碳粉是固体，增加其用量反应速率不变，故 D 错误。 答案选 B。 10C【详解】 A钢铁锈蚀时，Fe 作负极，铁失去电子生成 Fe 2+，A 不正确； B铅蓄电池在放电过程中，负极 Pb 失电子后与电解质反应生成 PbSO4，质量增大，B 不正确； C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，此时钢铁闸门作阴极，可阻止钢铁闸门中的铁失电子，从 而防
23、止闸门被腐蚀，C 正确； D碱性锌锰电池在放电后不能进行充电，属于一次电池，D 不正确； 故选 C。 11A【分析】 醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,说明使平衡逆向移动。 【详解】A.高温低压，平衡逆向移动，故 A 正确； B.高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故 B 错误； C.低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故 C 错误； D.低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故 D 错误。 故选 A。 12C【详解】 A. 硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明久置 Na2SO3已部分 被氧化，故 A 错误； B. 生成的乙烯及挥发的乙醇，均使高锰酸钾褪色，由现
24、象不能说明生成乙烯，故 B 错误； C. 卤代烃碱性条件下水解生成 NaX，NaX 和稀硝酸反应生成 HX，HX 和硝酸银反应生成 AgX，该卤化 银为淡黄色沉淀，说明为 AgBr，则卤代烃中含有溴元素，故 C 正确； D. 酸性条件下麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和银氨溶液反应生成 Ag，所以该实验不能证明麦 芽糖具有还原性，故 D 错误； 故选：C。 13【答案】【答案】BD 【详解】 A该溶液可由 0.1molBa(NO3)2溶解水中配置成 1L 溶液制得，A 项错误； B1 L 硝酸钡溶液中硝酸钡的物质的量为 -1 n=cV=0.1mol L1L=0.1mol，则 Ba +和- 3 N
25、O离子总数 为 0.36.0210 23，B 项正确； C钡离子浓度与溶液体积无关，0.5 L 硝酸钡溶液中钡离子浓度为 0.1mol/L，C 项错误； D - 3 NO浓度是 Ba(NO3)2溶液的 2 倍，则 0.5L 溶液中 - 3 NO离子的物质的量浓度为 0.2mol/L，D 项正 确； 答案选 BD。 14【答案】【答案】B 【详解】 AFe 3+在溶液中显黄色，A 项错误； B0.1molL -1BaCl 2溶液中：K +、Na+、OH-、- 3 NO均能大量存在且互不反应，B 项正确； C能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO -不能大量存在于酸性溶液中，C 项错误； DpH
26、=13 的溶液呈碱性， + 4 NH不能大量存在 ，D 项错误； 答案选 B。 15AC【详解】 AX、Y 中都含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物，则 X、Y 均可作为合成聚合物的单体，故 A 正确； BY 含-OH，和乙酸发生酯化反应得到 X，故 B 错误； C碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有 H 原子的碳链结构都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以 X、 Y 都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确； DX 中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y 中碳碳双键能和溴发生反应，和溴反应后，X、Y 中手 性碳原子都是 4 个，故 D 错误； 故选：AC。 16. （每空 2
27、分，共 16 分） 【答案】【答案】（1 1） O=C=O 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 CO2OH -=- 3 HCO 2Al 2OH -2H 2O=2 - 2 AlO3H2 Cu+2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+ （3） 500mL 容量瓶 25.0g 【详解】 （1）氨气为共价化合物，氨气中存在 3 个氮氢键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，氨气的电 子式为： 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，结构式为 O=C=O； (2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2； 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中， 反应生
28、成碳酸氢钠， 反应的离子方程式为 CO2OH -=- 3 HCO； Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气， 反应的离子方程式为 2Al2OH -2H 2O=2 - 2 AlO3H2； FeCl3溶液作为 “腐蚀液” ， 与铜反应生成 CuCl2和 FeCl2 反应的离子方程式为 Cu+2Fe 3+ = 2Fe2+Cu2+。 （3） 500mL 容量瓶 25.0g 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要下列仪器需要用到的 仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平（带砝码）、胶头滴管外，还需要用到得仪器是 500mL 容量 瓶。 实验室需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液-要配成 500mL,因为没有 480mL 的容量瓶， 所以 m(CuSO4.5H2O)=0.2mol/L0.5 L250g/mol=25.0g 17. (1) 温度低于 70 ，反应速率降低；温度高于 80 ，HNO3分解(或挥发)加快 (2) 2Fe 2H 2O22H =2Fe32H 2O (3) 3.2pHOC sp 2、sp3 13 (3) CuCl2
