1、2021 届高三第二次江西名校联考届高三第二次江西名校联考 化学详细解析化学详细解析 1. D 解析：解析：A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以使蛋白质发生变性，所以都可以有 效灭活新型冠状病毒，所以 A 正确； B. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，防止食品被氧化变质，所以 B 正确； C. 生产宇航服的材料碳化硅陶瓷和碳纤维，它们是一种新型无机非金属材料，所以 C 正确； D. 铜是一种不可缺少的微量元素，人体内含有一定量的铜元素，所以 D 错误 2. B 解析：解析：A. SO2混有 HCl，将气体通入饱和食盐水溶液，虽然可以除去 HCl，但 SO2也会部分 溶液水，并且气体
2、会含有水蒸气，引入新杂质，所以 A 错误； B. CuCl2溶液混有 FeCl3，加入过量 CuO 或 Cu2(OH)2CO3消耗生成的 HCl 使得 Fe3+完全水解生成 Fe (OH)3而除去，故 B 正确； C. 乙酸乙酯混有乙酸，加入饱和 NaOH 溶液，NaOH 不仅与乙酸反应，也会与乙酸乙酯反应，导致 乙酸乙酯的损耗，不符合实验目标产物不损失原则，所以 C 错误； D. NaCl 溶液混有 KI，滴加新制氯水后，虽然会与 I-反应生成 I2，用 CCl4萃取而分离，但 K+无法去 除，无法达到实验目的，所以 D 错误。 3C 解析：解析：A. 化合物 X 分子式应为 C32H36O
3、6，所以 A 答案错误； B. 化合物 X 含有苯环，能发生加成反应、取代反应，但该化合物不能发生加聚反应，所以 B 答案 错误； C. 该有机分子结构中只有所标记的碳原子 为手性碳原子， 所以答案 C 正 确； D. 1 mol 化合物 X 最多可与 9 mol H2发生加成反应，所以答案 D 错误。 4. A 解析：解析：A.由于每个 Cl2分子中含有 2 个 Cl 原子，所以 Cl2、Cl -、HClO、ClO-的粒子数之和小 于为 0.1 NA，所以 A 错误； B. 根据反应式 2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li+2Fe3+2H2O+2H3PO4可知，LiFePO4的+2 价
4、铁，反应后变 为 Fe3+中的+3 价，转移电子数为 1，因此每生成 1 mol Li+转移的电子数为 N A，所以 B 正确； C.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含 H 的质量分数相同，即混合物中 n（H）= 78/13 = 6 mol， 每个 H 原子与 C 原子形成 C-H 键，因此混合物中碳氢键数一定为 6 NA，所以 C 正确； D. NH4Br 溶液中 NH4+会水解，Br-不会水解，通入氨气后，溶液中根据电荷守恒有： c（Br-）+ c（OH-）= c（H+）+ c（NH4+），由于溶液显中性， c（OH-）= c（H+）则 c（Br-）= c（NH4+） ，n（
5、NH4+）= 0.5 0.1 mol = 0.05 mol，即 NH4+的数目为 0.05 NA，所以 D 正确。 5C 解析：解析：四种元素为短周期主族元素，常温下，甲的浓溶液使 A 发生“钝化”，甲的浓溶液为 浓硫酸或浓硝酸，一定量 A 与甲浓溶液加热反应生成产物能发生“丙+丁戊”，则甲为浓硝酸，丙 为 NO2, 丁为 H2O，戊为 NO，元素 X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、Al，答案据此解答。 A. 简单离子半径大小：WZY，A 错误； B. 最简单气态氢化物的还原性：YZ，B 错误； C. 乙为 Al(NO3)3的溶液，因 Al3+水解显酸性，C 正确； D. 丙为 NO2，戊为
6、 NO，NO 不与 NaOH 溶液反应，不能用 NaOH 溶液吸收，D 错误。 6. D 解析：解析：A.乙醇催化氧化的产物往往有未反应的乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰实 验判断，A 错误； B.铁丝发生吸氧腐蚀，导管内压强减少，因此 U 型管中 a 液面上升 b 液面下降，B 错误； C.装置中左边烧杯溶液应为 CuSO4溶液，右边为 FeSO4 溶液，故 C 错误； D.因 KMnO4与浓盐酸反应得 Cl2，Cl2可以发生置换反应得 I2，所以该装置可以证明氧化性 KMnO4Cl2I2，D 正确 7. B 解析：解析：硒(34Se)可知其为第四周期A 族元素，据此解答。 A. 实验
7、室过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗，A 正确； B. SeO2中 Se 为+4，因此既有氧化性又有还原性，其能与 SO2反应生成 Se 固体，表现氧化性比 SO2 强，B 错误； C. 根据题干信息可以写出“焙烧”时的主要反应为： ，C 正确； D. Se 与 S 同主族， 因此 SeO2也可以用 NaOH 溶液反应， 所以可以用 NaOH 溶液吸收尾气中的 SeO2， D 正确。 8. C 解析：解析： A. 实验时， 先打开装有稀硫酸的恒压分液漏斗， 收集尾气验纯， 再预热装置石英管， 可以排尽装置中的空气，防止氢气与空气中氧气混合加热爆炸，A 正确 B. SiHCl3遇水会剧
8、烈反应，因此氢气必需干燥， 装置依次盛装的是浓 H2SO4、SiHCl3沸点为 31.85 ，需要气化，因此中温度高于 32 的温水，B 正确； C. 装置用于二氧化锰固体与浓盐酸制备氯气，必须在加热条件下才能进行，所以 C 错误； D. SiHCl3遇水会剧烈反应除生成 H2SiO3、HCl 和一种气体 a，Si 化合价升高，只有 H 化合价降低， 所以 a 为 H2 , D 正确。 9. B 解析：解析：根据装置中两电极物质转化关系，可以判断电极 a 为负极，b 为正极，据此解答。 A. 电子由 a 电极经外电路流向 b 电极，A 正确； B. 该燃料电池负极电极反应式为 Fe3+ -e-
9、= Fe2+，B 错误； C. 放电过程中右边装置发生 4Fe2+ +O2+4H+=4 Fe3+2H2O，需补充的物质 X 为 H2SO4， 所以 C 正确； D. 该装置总反应的离子方程式为： 23 2HCOOO2HCO ，D 正确。 10. A 解析：解析：A. 氢氧化铁溶于 HI 溶液，Fe(OH)3与 HI 发生离子方程式为：2Fe(OH)3+6H +2I- 2Fe2+I2+6H2O，所以 A 正确。 B. 水电离的 H+浓度为 10-12 mol L-1的溶液， 水电离受到抑制， 即溶液可能显酸性或者显碱性， HCO3- 与 H+或者 OH-会反应而不共存，所以 B 错误； C. 溶
10、液中含有和 Na+加入 Na2O2充分反应， 会被氧化成，所以 C 错误； D. NaHS溶液中，Al3+与 HS-会发生双水解反应而不共存，所以 D 错误。 11. D 解析：解析：本题主要考查沉淀溶解平衡的有关知识，结合题图可以解答。 A. d 点位于 CaWO4的沉淀溶解平衡曲线的下方， 对应的离子积小于溶度积 ， d 点的 CaWO4溶液中， 加入 CaCl2固体，c(Ca2)浓度增大，但 WO2 4浓度不变，d 点溶液组成沿平行横坐标方向向右移动， A 错误； B. 饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 CaO， CaO 与水反应生成 Ca(OH)2， 使 Ca(OH)2溶解平衡逆向移
11、动， 因此溶液变浑浊，由于水减少了，溶解的 Ca(OH)2也会减少，所以 Ca2+离子数减少，B 错误； C. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合c(H) 10-7 molL-1， C 错误； D. 由图可知常温下，Ksp(CaWO4) KspCa(OH)2，D 正确。 12. A 解析：解析：-lgc水(OH)越小，则水电离出的 c水(OH )越大，酸或碱抑制水的电离，且酸中 c(H+) 越大、碱中 c(OH-)越大，c水(OH)越小，而含有弱酸的阳离子的盐促进水的电离，弱酸的阳离子所 对应的酸越弱，c水(OH)越大，据此解答。 A.由题可知，H2X 第一步是完全电离，那么
12、 HX-只有电离没有水解，D 点溶液中溶质为 Na2X，根据 质子守恒得： c(OH-)= c(H+)+ c(HX-)，所以 A 正确； B. B 点溶质为 NaHX，由于 HX-只有电离没有水解，根据质子守恒得： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+)，所以 c(H+)c(OH-)= c(X2-)，所以 B 错误； C. A 点为 H2X，B 点为 NaHX，C 点为 NaHX 与 Na2X，D 点为 Na2X，根据酸或碱抑制水的电离， 且酸中 c(H+)越大、碱中 c(OH-)越大，c 水(OH)越小，而含有弱酸阳离子的盐促进水的电离，且弱酸 的阳离子所对应的酸越弱，c水(OH)越大，
13、水的电离程度：ABCD，所以 C 错误； D. C 点至 D 点对应溶液中，c(HX-)减小，c(X2-)增大， - 2- c HX c X 比值减小，所以 D 错误。 13. D 解析：解析：本题考查电化学中电解池原理知识，利用电渗析法除四甲基氯化铵，根据图可解答。 A. a 中（CH3）4NOH 浓度变大，（CH3）4N+通过 c 离子交换膜，进入 a 极室，依据题意可知，c、e 为阳离子交换膜，d 为阴离子交换膜，则 a 电极发生 2H2O+2e-=H2+2OH-，a 为阴极，M 为负极，N 为正极，A 正确； B. （CH3） 4N + 通过 c 膜向左迁移， Cl-会通过 d 交换膜
14、向右迁移， b 电极发生： 4 OH- 4e- =O2+2H2O， e 为阳离子交换膜，Na+会通过 e 交换膜向左渗透，所以 NaCl 溶液的浓度增大，处 NaCl 溶液的浓 度大于处，B 正确； C.a 中（CH3）4NOH 浓度变大，OH-浓度增大，则 a 电极发生 2H2O+2e-=H2+2OH-，C 正确； D.根据得失电子守恒，除去 1mol 四甲基氯化铵，电路中转移 1mol e-，有 2H24e-O2，则 a 电极产 生 0.5 mol H2，b 电极产生 0.25 mol O2，共产生 0.75 mol 气体，换算成标况下气体体积即为 16.8 L， 所以 D 错误。 14.
15、 B 解析：解析：A. 整个变化过程，由题图可知：反应 a 为非氧化还原反应，而其他有 H 参与的反应 为氧化还原反应，所以 A 正确； B. 反应 a 中， MgO MgOCO2有 Mg2+与 O2-的离子键的破坏和 Mg2+与 CO32-新的离子键的形成， CO2 中碳氧之间有共价键的断裂和 CO32-碳氧之间的共价键的形成，所以 B 错误； C. 根据题图可知，整个变化过程的总反应可表示为： ，所以 C 正确； D. 根据题图判断，反应过程中 Pd 的作用是使 H-H 断裂而活化，所以 D 正确。 15 （1）氨水和过氧化氢受热易分解或该反应为放热反应，温度低有利于提高 CaO2 8H2
16、O 产率；冰 水浴 恒压漏斗；fab（ba）cde；CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO8H2O +2NH4Cl（或 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO8H2O +2NH4Cl） （2）去除结晶表面的水分 （3）取适量的产品于试管中，加热，将带火星的木条靠近试管口，若复燃则说明产品为 CaO2 （4）起催化作用，加快反应速率； ；偏高 解析： （1）氨水和过氧化氢均不稳定，受热分解；冰水的温度为 0 。m 为恒压漏斗；根据实验原理 和实验目的，装置的顺序为气体制备装置防倒吸装置制取产品的反应装置尾气吸收装置，可 知仪器连接顺序为 fab（ba）cde；结合反应物
17、和生成物可知反应方程式为： CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO8H2O +2NH4Cl（或 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO8H2O +2NH4Cl） （2）乙醇洗涤之前为蒸馏水洗涤，乙醇易挥发可以带走表面的水，故去除结晶表面的水分。 （3）利用过氧化钙受热易分解为氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行设计。 （4）Mn2+能加速滴定反应的速率，起催化作用，加快反应速率； 在硫酸溶液中，KMnO4与 H2C2O4的反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5CaO2 5C2O42- 2KMnO4 5 mol 2 mol
18、cV 10-3 mol cV 10-3 mol m = cV 10-3 mol 72 g mol-1 = 180cV 10-3 g，则 CaO2的纯度为。 盐酸会与高锰酸钾溶液反应，故测定结果偏高。 16. （1）将菱锰矿磨成粉末或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度 （2）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2 O （3）4.7pH8.8 （4）12.9；取上层清液于试管，加入 Na2CO3固体，如无沉淀生成，说明 Mn2+已沉淀完全 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 解析： 根据流程可知，菱锰矿加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有 H+、Mn2+、Fe2+、Al3+，加入过氧化氢 氧化亚铁离子为
19、铁离子，加入 Na2CO3溶液调节溶液的 pH 范围 4.7pHL1；0.57 (2) ； 解析： （1）依据图像可知，反应的H= +177 kJmol-1，根据盖斯定律，有 I 2-II 可得 C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g) 2C2H4(g)+2H2O(g)，故H= -76 kJmol-1 反应 II 有 CO 生成，CO 浓度增大使反应 I 平衡逆向进行，乙烯的转化率减小；工业上通常通过选 择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。 因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。 反应 I、II 均为吸
20、热反应，同时为正反应体积增大的反应，故升高温度，乙烷的转化率增大。增大 压强，I、II 反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故 X 代表温度，L 代表压强，L2L1。M 点反应 I 已达到平衡状态，C2H6的转化率为 50%，乙烯的选择性为 80%，此时容器体积为 1.0 L，若 C2H6初 始加入量为 2.0 mol，加入的 CO2物质的量 3.0 mol， 反应 I： 262242 C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) 起始量(mol/L) 2.0 3.0 0 0 0 变化量(mol/L) 1 0.8 1 0.8 1 0.8 1 0.8 1 0.8 反应 II: 2
21、622 C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g) 起始量(mol/L) 2 3.0 0 0 变化量(mol/L) 1 0.2 0.4 4 0.2 3 0.2 综合反应 I、II 可知，CO2消耗的总量为 1.2 mol，平衡时的 n平(C2H6) =1 mol，n平(CO2)=3.0 mol 1.2 mol=1.8 mol，n平(H2O)=0.8 mol，n平(CO)=1.6 mol，n平(C2H4)=0.8 mol，故 K（I）= 0.57。 (2)平衡时，c(CH4)=x/2 mol L-1，c(C2H4)=(2-x)/4 mol L-1，c(H2)=(2-x)/2 mol L
22、-1,带入 中，然后利用平衡时正反应速率等于逆反应速率，得出 k正 与 k逆的比值；该反应为吸热反应，若将温度升高，平衡正向移动，说明 k 正增大的倍数大于 k逆。 18. （1）Ar3d104s1 （2）sp3；sp2 （3）4；16 三角锥形 （4）SnF4属于离子晶体，SnCl4 、SnBr4 、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体的高。 分子晶体的熔点相对分子量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 （5）50%；（ ， ， ） 解析： （1）Cu 是第 4 周期第 IB 族元素，它的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d10 4s1，或Ar3d104s1。 （2）
23、碳原子有 4 个化学键，有一个双键，所以碳原子是 sp2杂化。氨基是通过去掉氨气当中的一个 氢原子而形成的，氨气中的氮原子是 sp3杂化，所以氨基中的氮原子也是 sp3杂化。 （3）从Cu(NH3)42+结构看，内界有 4 个氨气分子，所以是 4 个氨气分子进行配位，配位数为 4。 氨气分子当中有 3 个 键，4 个氨气分子当中有 12 个 键，配位键也是 键，在Cu(NH3)42+中有 4 个配位键，所以有 4 个 键，所以，Cu(NH3)42+中含有 16 个 键。 NH3杂化类型是 sp3杂化，NH3分子中含有一个孤电子对，氨气分子的空间结构为三角锥形。 （4）SnF4是离子晶体， Sn
24、Cl4 、SnBr4 、SnI4能溶于有机溶剂，是分子晶体。分子晶体的熔沸点 是由相对分子质量的大小来决定的，SnCl4 、SnBr4 、SnI4相对分子质量依次增大，所以熔沸点依次 升高，又由于离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，所以，SnF4 、SnI4 、SnBr4 、SnCl4熔沸 点依次降低。 （5）从晶体的晶胞结构可知，Cux（Sn1-x）构成正四面体空隙有 8 个，其中 4 个被 S 原子占据，所 以它的空间填充率为 50%；晶胞中还有 4 个 S 原子，Cux（Sn1-x）顶点上有 8 个，面心上有 6 个，在 晶胞当中，8+6= 4, Cux（Sn1-x）中还有 个 Cu，
25、 个 Sn，那么晶胞中含有 个 Cu2SnS3， =； 如下图的连线可以看出，2 号硫原子，x 轴方向在 位置， y 轴方向在 位 置，z 轴方向 位置。 19. （1） ；苯乙酸 （2）FeCl3、Cl2 （3）还原反应；取代反应 （4） + CH3NHCH2CH2OH +HCl （5）4; （6） 解析： （1）结合反应条件和信息，由 E 逆推可知 A 为甲苯，D 为苯乙酸；比较 D、E 的分子式可知 E 是 D 中的 1 个 H 原子被 Cl 取代的结果，结合苯与 Cl2的取代反应可知需要的试剂是 Cl2，FeCl3。 （4）反应的化学方程式是+ CH3NHCH2CH2OH+HCl。 （5）根据核磁共振氢谱中有 3 组峰，峰面积之比为 3:2:1，可推测其结构对称，F 中共有 6 氢原子， 那么结构中有一个甲基含有 3 个氢，结构中的 2 个氢为苯环上的对称结构上的氢原子，剩余 1 个氢 可能是醛基上的氢原子也可能是苯环对称轴上的的氢原子，故符合要求的结构为 。 发生银镜反应的一定含有醛基，那么符合条件的的只有。 （6）根据题目所给信息及合成路线隐含的信息，可写出合成路线为：
