1、 - 1 - 保密启用前 20202021 学年度第一学期期中考试 高三化学试题(B) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
2、A.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 B.ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒 C.用烧碱处理含高浓度 NH4 的废水并回收利用氨 D.Ba2 浓度较高时危害健康，但 BaSO 4可作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病 2.中国古 代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是 A.曾青(CuSO4)得铁则化铜 B.用铁矿石炼铁 C.用明矾除去铜器上的铜锈 D.用硫磺漂白织物 3.元素 M 的基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s25p5，下列有关元素 M 的说法正确的是 A.M 的最高正化合价为5 价 B.M 是一种过渡元素 C.常温下，M 的单质呈液态 D.M 的单质具有较强
3、氧化性四题 4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 B.0.1 mol D2O 中所含质子数为 0.8NA C.8.7 g MnO2与含 0.4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为 0.2NA D.标准状况下 2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 0.2NA 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 - 2 - A.工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl22OH ClOClH 2O B.用 CH3COOH 溶解水垢中的 CaCO3：CaCO
4、32H Ca2H 2OCO2 C.用稀硫酸酸化 NaIO3和 NaI 混合溶液制取 I2：IO3 I6HI 23H2O D.用 KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应制取 K2FeO4： 3ClO 4OH2Fe(OH) 32FeO4 23Cl5H 2O 7.下列实验仪器或装置的选择正确的是 8.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z 元素的 2p 轨道上有两个成单电子。 A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A 是淡黄色固体，F 是 Z 元素的 气体单质。已知：ABDF，ACEF；25时 0.1 mol L 1 D 溶液的 pH 为 13。下列 判断错误的
5、是 A.X 与 W 属于同主族元素 B.原子半径：WYZX C.1.0 L 0.1 mol L 1 E 溶液中阴离子的总物质的量大于 0.1 mol D.物质 A 中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为 1：1 9.氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为： 2NH33CuO 3CuN23H2O。下列说法正确的是 A.N2的电子式为： B.元素的第一电离能：ON C.P 元素能形成 PCl5，而 N 原子核外无 d 轨道，不能形成 NCl5 D.Cu 元素的焰色反应是 Cu 原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质 10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
6、 - 3 - 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。 它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程 如图所示。下列说法正确的是 A.NaBH4中 B 元素的化合价为5 价 B.水在此过程中作还原剂 C.若用 D2O 代替 H2O，反应后生成的气体只有 HD D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4 4H 2OB(OH)4 4H 2 12.将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S 单
7、质，其物质 转化如图所示。下列说法正确的是 - 4 - A.在图示的转化中，Cu 元素的化合价不变 B.Fe2 被氧气氧化的离子方程式为：4Fe2O 24Fe 32O2 C.1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3 的物质的量不变，需要消耗 1 mol O 2 D.在其它反应情况相同时，提高混合气体申空气的比例，能提高生成的硫单质的纯度 13.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 B.确定有机物 C2H6O 分子中含活泼氢原子的个数 C.测定一定质量的 Na2SO4xH2O 晶体中结晶水数目 D.测定一定质量的 Na2O 和 N
8、a2O2混合物中 Na2O2的含量 14.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A.最外层都只有 1 个电子的基态 X、Y 原子 B.2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 C.原子核外 M层上仅有 2个电子的基态 X 原子与原子核外 N层上仅有 2 个电子的基态 Y 原子 D.最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和价层电子排布式为 3s23p5的原子 15.科研小组同学利用电导率(电导率越大导电能力越强)和 pH 传感器探究 NaHCO3溶液与 CaCl2能否发生化学反应。向 25.00 mL 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液
9、中逐滴加入等体积等浓度的 CaCl2溶液，电导率和 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是 - 5 - A.电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低 B.两者反应的化学方程式为：2NaHCO3CaCl2CaCO32NaClCO2H2O C.pH7.3 时溶液中的溶质主要为 NaCl 和 CaCl2 D.可用 0.1 mol L 1 CaCl 2溶液鉴别浓度均为 1 mol L 1 Na 2CO3和 NaHCO3溶液 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水体净化有重要 意义。回答下列问题： (1
10、)利用 O2和 H2可高效去除水体中同时存在的 NH4 和 NO 3 。 具体方法是： 先利用氧气将 NH 4 氧化成 NO 3 ，再利用 H 2将 NO3 还原为 N 2(2NO3 5H 2 催化剂 N22OH 4H 2O)。 利用氧气氧化 NH4 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 若完全处理含 1 mol NH4NO3的废水，至少需要标准状况下的 H2 L。 (2)用液氯可除去氨氨废水中 NH4 。 加入的 Cl2与水体中 NH4 的物质的量之比n(Cl 2)/m(NH4 )与废水中余氯浓度(以1 价或单 质形式存在的氯元素)和残余 NH4 浓度的关系如图所示。根据图像分析，n(
11、Cl 2)/n(NH4 )最佳 比值为 。 氨氨废水中加入液氯，发生如下反应可将 NH4 最终氧化为 N 2。 I.Cl2H2OH ClHClO II.NH4 HClONH 2ClH H 2O(NH2Cl 中 Cl 元素为1 价) - 6 - III.HClO 参与反应 III，反应 III 的离子方程式为 。 (3)ClO2可将污水中的 CN 氧化成两种气体而达到净化水体的目的。 某工厂污水中含 CN 5 mg/L，用 ClO 2处理时发生反应的离子方程式为 ， 处理 100m3这种污水，至少需要 ClO2 mol(保留一位小数)。 用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去
12、超标的亚氯酸盐，下列物质最 适宜的是 (填标号) a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 17.(12 分)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。 如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质) 的工艺流程。回答下列问题： (1)过程 III 的化学方程式为 。 (2)基态 Cu 原子价层电子排布式为 ，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电 子数最多的元素是 (填元素符号)。非金属元素 C、O、P、S 的电负性由大到小的 顺序为 。 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu1958 kJ mol 1、I Ni1753 kJ mol 1，I CuINi的原因 是 。 (4)元素的基态气态原子得
13、到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和 能(E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图所示，氮元素的 E1呈现异常的原因 是 。 18.(12 分)过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而 具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如下图所示： - 7 - 已知：CaO2在 274开始分解，350迅速分解生成 CaO 和 O2；H2O2具有弱酸性。 回答下列问题： (1)在化灰池中应控制 Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式 为 。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室中进行过滤操作时用到
14、的玻璃仪器有 。 (4)该生产工艺中可循环使用的物质是 (填化学式)。 (5)常采用 Ca(OH)2过量而不是 H2O2过量的方式来生产的原因是 。 (6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是 。(从 化学平衡移动角度回答) 19.(10 分)KMnO4是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产 中，广泛用作为氧化剂。某化学兴趣小组同学在实验室中按下图所示流程制取 KMnO4晶体。 已知： K2MnO4在强碱性溶液中呈绿色， 但在弱碱性、 中性、 酸性溶液中发生歧化反应： 3K2MnO4 2H2O2KMnO4MnO24KOH。 回答下列问题：
15、(1)搅拌、加热时，不能使用瓷或者玻璃材质的坩埚及搅拌棒的原因是 。 (2)向熔融物中加入 MnO2制取 K2MnO4的化学方程式为 。 (3)将固体研细并用 4%KOH 溶液浸取的原因是 。 (4)向绿色溶液中通入适量 CO2的目的是 。 (5)下列制取 CO2的装置中最容易控制 CO2生成量的是 (填标号) - 8 - 20.(14 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是无色透明的晶体，是一种中等强度的还原剂。可用作漂白剂， 脱氯剂等。某小组利用如图所示装置(夹持装置略去)制取硫代硫酸钠。 回答下列问题： (1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 (2)实验中，观察到三颈烧瓶中 SO2的通入速率过快，应采取的操作是 。 (3)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 。 (4)三颈烧瓶中 Na2S 和 Na2CO3恰好完全反应，产品中最可能存在的无机杂质是 ， 检验是否存在该杂质的方法是 。 (5)Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。 (6)从实验安全角度考虑，该装置存在的最大缺陷是 。 - 9 - - 10 -
