1、17 4 4 3 20202021 学年第一学期学年第一学期 11 月六校联合体调研试题月六校联合体调研试题 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Cr 52 Ba 137 选择题选择题(共共 40 分分) 单项选择题：单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合 题意。 1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95% D“地沟油”
2、禁止食用，但可以用来制肥皂 2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：20Cl B氯离子(Cl )的结构示意图： CCl2 分子的结构式：ClCl D次氯酸的电子式 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ANa2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3 能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一一 定定 能大量共存的是( ) A水电离的 c(H )=1 1013mol L1 的溶液中：K
3、、Na、AlO、CO2 c(H+) 12 2 3 + + 2 B c(O H )=110 的溶液中：K 、Na 、CO3 、NO3 C0.1 mol L1 KI 溶液中：Na+、K+、ClO、OH D能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH 、SO2、HCO 4 3 3 5. 下列说法正确的是( ) A. 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B. 萃取碘水中的 I2，可用乙醇来代替 CCl4 C. 某溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在 SO 2 或 SO2 D. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2，气体产
4、物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 6. 下列制取 SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不 不 能能 达到实验目的的是( ) A.制取 SO2 B. 验证漂白性 C.验证还原性 D. 验证氧化性 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 通电 A. 电解 MgCl2 水溶液：2Cl + 2H2O = 2OH + Cl2+ H2 B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCO +OH=CaCO 3+H2 O C. 向 0.1 mol L1NaAlO 溶液中通入过量 CO ：AlO+ CO + 2H O =Al(OH) + HCO 2 2 2 2 2 3 3 D. 硫化亚
5、铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2 + 8. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激 性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下 列叙述正确的是( ) A原子半径 YZ BY 与 X 形成的化合物都只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) 电解 Fe(s) ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2 (s) CO2(g) 光照 BCa(ClO)2(aq)HClO
6、(aq)O2 (g) 催化剂， 4 HCl(aq) CAl2O3(s)AlCl3(aq)无水 AlCl3 (s) O2(g) H2O(l) DNH3(g)NO(g)HNO3 (aq) 10. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变成 H2、CO。其过程如下： mCeO2(mx)CeO2 xCe+xO2，(mx)CeO2 xCe+xH2O+ xCO2mCeO2+ xH2+ xCO 太阳能 下列说法不不 正正 确确 的是( ) A该过程中 CeO2 没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1+H2+H3 = 0 900 C D以 CO 和 O2 构成
7、的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+H2O2e =CO2+2H+ 不定项选择题：不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括 两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法正确的是( ) 1 c(NH3 H2 O) A0.1 mol L NH4Cl 溶液加水稀释， c(N H +)的值减小 B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属 C. 反应 8NH3(g)6NO2(g)=
8、7N2(g)12H2O(g)，若H0，则该反应一定能自发进行 D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 12. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄 芩素的叙述正确的是( ) A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3 溶液显色 C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2 D1mol 该物质与 H2 发生反应，最多消耗 7 mol H2 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比
9、苯酚的 强 3 3 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B B 室温下，向 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现黄色 沉淀 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶 液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比 I2 的弱 D 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol L1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10； 0.1mol L1Na
10、HSO3 溶液的 pH 约为 5 HSO 结合 H的能力 3 SO 2 的强 3 14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA) c(H+)c(H 2A)c(A2 ) B0.1 mol L1NaHCO3 溶液与 0.1mol L1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO2)c(OH)c(HCO) C. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3 ) D. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积
11、混合： c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH) 15. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g) H a kJmol1 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别如下表和下图： 下列说法正确的是( ) AT1v(正) DT2，向丙容器的平衡体系中再充入 1.5molA、0.5molB，达到新平衡时 C 的体积分数大于 25% 非选择题非选择题(共共 60 分分) 16(11 分)工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2 4H2O，煅烧可获得钛酸钡 粉
12、体。 4 4 4 7 (1) “酸浸”时，发生反应的离子方程式是 ， “酸浸”时 控制温度不宜过高的原因是 。 (2) 配 制 TiCl4 溶 液 时 ， 通 常 将 TiCl4 固 体 溶 于 浓 盐 酸 ， 再 加 水 稀 释 ， 其 目 的 是 。 (3) 写出加入 H2C2O4 溶液时，发生反应的化学方程式。 (4) 测定钛酸钡粉体中 BaTiO3 的质量分数。 已知：Ba2+CrO2 =BaCrO 4 2CrO2 +2H+=Cr 2O2 +H 2 O 现取 a g 煅烧后的 BaTiO3 粉末，酸溶得到 100.0 mL 含 Ba2+的溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶， 加入 x
13、 mL 浓度为 c1 mol L1 的 Na2CrO4 溶液(Na2CrO4 过量)，充分反应后，用浓度为 c2 mol L1 标准盐酸滴定至 CrO 2 被完全反应，消耗盐酸体积为 y mL。已知：BaTiO 3 的摩尔 质量为 Mg mol1，试求算粉体中 BaTiO3 质量分数。(钛元素不干扰测定过程，写出计算过程) 17(14 分)天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 (1) C 中的含氧官能团名称为和。 (2) B 分子中碳原子的杂化轨道类型是、。 (3) CD 的反应类型为。 4 4 (4) FG 的反应中有副产物 X(分子式为 C14H14O3)生成，写
14、出 X 的结构简式：。 (5) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。 能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中含有 2 种不同化学环境的氢。 (6) 写出以 和 为原料， 合成 的合成路线流程图(无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18(14 分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下： 已知：K2MnO4 水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO 2 会发生自身氧化还原 (歧化)反应，生成 MnO 和 MnO 2；部分试剂熔点、分解温度见下表。 物质 KOH KClO3 MnO2 K2MnO4 KMnO4 熔点/
15、 C 406 368 分解温度/ C 1323 400 530 190 240 (1) 在 强 碱 性 条 件 下 ， MnO2 与 KClO3 共 熔 可 制 得 K2MnO4 ， 其 化 学 方 程 式 为 。投料的顺序为先加入混合均匀的 KOH 和 KClO3，待小火完全熔 融 ， 再 加 入 MnO2 ， 迅 速 搅 拌 。 不 能 先 将 KClO3 与 MnO2 混 合 的 原 因 是 (用化学方程式解释说明)。 (2) “溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入 6 mol L1 的乙酸，调节 pH10，在如 下图所示的装置中进行歧化。 “歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的
16、物质的量之比为。 该步骤 pH 值不宜过高的原因可能是。 (3) “过滤”时需要趁热过滤，目的是。 (4) 设计以滤液为原料，制取 KMnO4 晶体的实验方案： 。(已知：KMnO4 在水溶液中，90 C 以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温 水浴槽、恒温干燥箱) 19(11 分)CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体，通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值的化学品是目 前的研究方向。 (1)已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1akJ mol 1 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g) H2bkJ mol 1 2CO
17、(g) + O2(g)2CO2(g) H3ckJ mol 1 反应 CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的H kJ mol 1 。 (2) 以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高 而乙酸的生成速率降低的原因可能是 。 为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 。 (3) 以 CO2 为原料可以合成多种物质。 利用 FeO 吸收 CO2 的化学方程式为： 6FeO + CO2 2Fe3O4 + C ， 则反应中每生成 1 m
18、ol Fe3O4，转移电子的物质的量为 mol。 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b 是电 源的 (填“正极”或“负极”)，写出生成丙烯的电极反应式。 20(10 分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的价电子排布式为 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 蓝色溶液。 40 200 20 100 0 100 200 300 0 400 反应温度/ 乙 酸 的 生 成 速 率 催 化 剂 的 催 化 效 率 Ni(NH3
19、)6SO4 中阴离子的立体构型是 。 1mol Ni(NH3)62+含有键的数目为 mol。 氨的沸点高于膦(PH3)，原因是 。 (3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为 。 1 2 高三化学参考答案高三化学参考答案 选择题选择题(110 题每题题每题 2 分，分，1115 题全选对得题全选对得 4 分，漏选得分，漏选得 2 分，错选得分，错选得 0 分分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C B D B C A B D CD B A BD AC 非选择题非选择题(共共 60 分分) 16(共共 11 分分) (1
20、)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+H2O(2 分) 温度过高，HCl 挥发速率加快(1 分) (2)抑制 TiCl4 水解(2 分) (3) BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+ 5H2O= BaTiO(C2O4)2 4H2O+6HCl (2 分) (4) 过量的 n(CrO2)=n(HCl)=yc 103mol (1 分) 4 2 n(Ba2+)=xc1 103yc2 103mol (1 分) BaTiO 4M(xc yc ) 3 质量分数为 1000a 100% (2 分) 17(共共 14 分分) (1)羰基(酮基)(1 分)羟基(1 分) (2)sp3(1 分)
21、sp(1 分) (3) 取代反应(酯化反应)(2 分) (4) (2 分) (5) (2 分) (6) (4 分) (第 1 步中 CCl4 不作要求，第 4 步催化剂写成 Ni 也正确) 18(共共 14 分分) (1)3MnO2 + 6KOH + KClO3=3K2MnO4 + KCl + 3H2O(2 分) MnO2 2KClO3=2KCl+3O2(2 分)(漏写 MnO2 不得分) 2:1(2 分) 如果pH 控制过高，可能会导致 K2MnO4 歧化反应不完全，使得 KMnO4 中含有较多的K2MnO4 (2 分) (若未提到 pH 过高对 K2MnO4 歧化的影响，只提到对 KMnO
22、4 纯度的影响，不得分) (3)避免 KMnO4 因结晶而造成损失(2 分) (4) 将滤液转移到蒸发皿中(1 分)；放恒温水浴槽水浴加热，调节温度 80 C 左右浓缩(1 分)；至溶 液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤(1 分)；将晶体低于 240 C 的恒温干燥箱干燥(1 分)。 19(共共 11 分分) (1)a+2b2c (2 分) (2)温度超过 250时，催化剂的催化效率降低(2 分) 增大压强或增大 CO2 的浓度或及时将乙酸分离(2 分) (3)2(2 分) 正极(1 分) 3CO2+ 18e + 18H+= C3H6+ 6H2O(2 分) 20(共共 10 分分) (1)3d84s2 (2 分) (2) 正四面体(2 分) 24(2 分) NH3 分子间可形成氢键，而 PH3 分子间不能形成氢键(2 分) (3) NiCu3 或 Cu3Ni(2 分) 注：所有方程式未配平、漏写气体符号、沉淀符号扣注：所有方程式未配平、漏写气体符号、沉淀符号扣 1 分。分。
