1、 1 非金属及其化合物 1、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是( ) 选项 物质的性质 有关用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 D ClO2具有氧化性 ClO2是一种新型的消毒剂 答案 B 解析 液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气 极易溶于水无关，B 项错误；ClO2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D 项正确。 2、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅 第三代工业制取流程如图所示： 下列说法错误的是(
2、) AY、Z 分别为 H2、Cl2 B制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 12 CSiHCl3极易水解，产物为 H2SiO3、H2、HCl，据此推测 SiHCl3中硅为2 价 D多晶硅是硅的一种同素异形体 答案 C 解析 A 项，电解饱和食盐水得到 NaOH、H2、Cl2，Y 和 Z 点燃下能够发生反应，即 X 为 NaOH， 根据流程中，SiHCl3被还原成 Si，即 Y 为 H2，Z 为 Cl2，正确；B 项，焦炭和石英发生的副反 应：SiO23C= 高温SiC2CO，焦炭既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比 2 为 12，正
3、确；C 项，SiHCl3水解的产物是 H2SiO3、H2、HCl，推出 SiHCl3中 H 应为1 价， 即 Si 的化合价为4 价，错误；D 项，多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，正确。 3、为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 4废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、 CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX 可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含 NH 4废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4NO 2=N22H2O 答案 B 解析 SO2、
4、 CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、 CaCO3， 故固体1中主要含有CaSO3、 CaCO3、 Ca(OH)2， A 项正确；X 可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过 NaOH 溶液后得不到 NaNO2溶液， 而是得到 NaNO3溶液， B 项不正确； N2无污染， CO 无法被 NaOH 溶液吸收， 捕获剂主要捕获 CO， C 项正确；NH 4与 NO 2在溶液中发生氧化还原反应生成 N2和 H2O，D 项正确。 4、NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H2S 通 入稀硫酸酸化的 NiSO4溶液中，经过过滤，制得 NiS 沉淀，
5、装置如图所示： 下列对实验的叙述正确的是( ) A在装置 A 中滴加蒸馏水前通入 N2，是为了将 H2S 赶入 C 装置中与 NiSO4溶液反应 3 B装置 B 中盛放浓硫酸 C装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D反应结束后继续通入 N2可将 C 装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 答案 C 解析 A 项，通 N2的目的是为排出装置中的空气；B 项，B 中应盛饱和的 NaHS 溶液 5、A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质 A 由 12 种短周期元素组成，在一 定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： AH 2O B F C F D E (1)若常温下 A 为有色气体
6、若 F 是一种金属单质，请写出 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。 若 C 为直线型分子，E 具有漂白性，物质 F 焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质 F 的 化学方程式： _；_。 (2)若 A 为淡黄色固体，则 A 物质的电子式为_。 若物质 B 和 D 的相对分子质量相等，物质 C 的大量排放往往会造成严重的环境问题即 _。 若物质 A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质 F 的水溶液呈酸性的原因 _。 (3)若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 5，将 B 和 D 分别溶于水，所 得溶液按恰当比例混合， 可得到一种不含
7、金属元素的盐溶液， 请写出 A 的化学式_。 答案 (1)Fe4H NO 3=Fe 3NO2H 2O CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 4 (2)Na O O 2Na 形成酸雨 Al33H 2OAl(OH)33H (3)Mg3N2 解析 (1)物质 A 由 12 种短周期元素组成且 A 为有色气体，又 A 与水反应生成的物质能 和金属反应， 故 A 为 NO2， 所以 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式为 Fe4H NO 3 =Fe 3NO2H 2O。C 为直线型分子为 CO2，E 具有漂白性为次氯酸，物质 F
8、焰色反应呈 黄色故 F 为碳酸钠，工业上制备碳酸钠的化学方程式为 CO2NH3NaClH2O=NaHCO3 NH4Cl；2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2。 (2)淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠的电子式为 Na O O 2Na。物质 B 和 D 的相对分子质量相等，物质 C 的大量排放往往会造成严重 的环境问题，故 B 为氧气，F 为硫化氢，C 为二氧化硫，D 为单质硫，故所造成严重的环境问 题即形成酸雨。若物质 A 和 D 的相对分子质量相等，则 D 为 Al(OH)3，故 F 的水溶液呈酸 性的原因为： Al 33H 2OAl(OH)33H 。 (3)物质 A 中一种元素原子的最外
9、层电子数为内 层电子总数的1 5，则物质 A 中有镁元素，将 B 和 D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合， 可得一不含金属元素的盐溶液，故物质 A 中含氮元素，则 A 为 Mg3N2。 6、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO4等物质及 K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。 回答下列问题： (1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成， 为除去 Mg 2和 Ca2， 要加入的试剂分别为_、 _。 (2)写出步骤中反应的总化学方程式： _。 5 (3)步骤中能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。 (4) 已 知 MgCl2溶 液 受 热 时
10、 易 水 解 生 成 Mg(OH)Cl ， 写 出 该 过 程 的 化 学 方 程 式 ： _。 (5)为得到无水 MgCl2，步骤的操作应为_。 (6)步骤中，电解熔融 MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是 _(填字母)。 AH2 BN2 CCO2 D空气 (7)海水中溴含量为 65mgL 1。若 1L 海水中 95%的溴元素被氧化为 Br 2经热空气吹出，溴单 质残留量 3%。最后用 SO2将 90%的 Br2还原成 Br ，所得溶液体积为 50mL。此过程的目的为 _。 所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_倍(精确到小数点后一位)。 答案 (1)NaOH
11、 溶液 Na2CO3溶液 (2)NaCl3H2O= 电解 80NaClO33H2 (3)室温下 KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)MgCl2H2O= Mg(OH)ClHCl (5)在干燥的 HCl 气流下加热 (6)A (7)提高溴离子的浓度，富集溴元素 16.6 解析 (1)粗盐水中含有 Mg 2和 Ca2，可加入过量 NaOH 溶液除去 Mg2，可加入过量 Na 2CO3溶 液除去 Ca 2。(2)由题图可知电解 NaCl 溶液得到 NaClO 3，电解总反应的化学方程式为：NaCl 3H2O= 电解 80 NaClO33H2。(3)相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下
12、KClO3在水中 的溶解度明显小于其他晶体，所以步骤中能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出。(4)在空气 中加热MgCl2溶液， 水解生成Mg(OH)Cl， 依据原子守恒写出反应的化学方程式： MgCl2H2O= Mg(OH)ClHCl。(5)因氯化镁水解显酸性，故步骤的操作应在干燥的 HCl 气体中加热， 6 以防止 MgCl2水解。(6)因为高温下 Mg 可以和 CO2、N2、O2反应，不与 H2反应，故应选 H2作保 护气。(7)将低浓度的化合态的溴变成高浓度的化合态的溴，其目的是提高 Br 的浓度，富集 溴元素。1 L 海水中，n(Br )6510 3 80 mol8.12510 4
13、 mol，海水中 c(Br )8.125 10 4 molL1。经富集后溶液中 c(Br )8.12510 40.950.970.9 5010 3molL 10.013 5 molL 1，富集之后，溶液中 c(Br )为海水中 c(Br )的 0.013 5 8.12510 416.6 倍。 7、某同学对 Cl2与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应过程如下：通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后 溶液变为浅黄绿色。 (1)Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。 (2)KI溶 液 变 为 黄 色 说 明 氯 气 具 有
14、 _ 性 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 (3)已知 I2I I 3，I2、I 3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。 操作 实验现象 a 取 23mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。 b 取 23mL 饱和碘水，加入足量 CCl4，振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验 b 的目的是_。 根据实验 a 中，水层中含有的粒子有_。 实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是_。 为保证实验的严谨性，在实验 a、b 的基础上，需补充一个实验，该实验为 _。 (4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 I
15、2氧化。已知 1molCl2可氧化 0.2molI2， 该反应的离子方程式是_。 (5)根据上述实验，请预测向淀粉KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 _。 7 (6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_。 答案 (1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (2)氧化 2I Cl 2=2Cl I 2 (3)对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 I2I I 3平衡，不是单一的 I2 浓度降低所导致的 I2、I 、I 3、Cl 、K(可不写 H 2O、H 、OH) 由于萃取使水溶液中 I2的浓度降低，同时 I2I I 3平衡逆向移动，I 3浓度也降低， 导致水溶液颜色变浅 取
16、23mLKI 溶液，滴加少量的氯水(或通入少量氯气，或加入少量碘单质)，再加入足量 CCl4，振荡静置，观察水层是否为黄色(或取少量实验 a 的水层溶液滴加 AgNO3溶液，观察是 否有黄色沉淀生成或取少量实验 a 的水层溶液滴加淀粉溶液，观察是否变蓝) (4)I25Cl26H2O=12H 2IO 310Cl (5)溶液先变蓝后褪色 (6)氯气过量，过量的氯气溶于水，水中含有氯气分子 8、 炼金厂的废水中含有剧毒的 CN ， 其性质与卤素离子相似， 还原性介于 I与 Br之间， HCN 为弱酸。下列说法不正确的是( ) ACN 可以和稀硫酸反应生成 HCN BCN 可被 Cl 2氧化成(CN)
17、2 C在水溶液中(CN)2可被 F 还原 D常温下 NaCN 溶液显碱性 答案 C 解析 HCN 为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，CN 可以和稀硫酸反应生成 HCN，故 A 正确； 由于 CN 的还原性介于 I与 Br之间，则 Cl 2可将 CN 氧化为(CN) 2，故 B 正确；因 F 的还原 性弱于 CN ，故(CN) 2与 F 不反应，故 C 错误；NaCN 是强碱弱酸盐，CN易水解而使溶液呈碱 性，故 D 正确。 8 9、一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而 双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( ) AH2O2、
18、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 CH2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO4反应是表现 H2O2的氧化性 DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2不同 答案 C 解析 A 项，H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键， 正确；B 项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，正确； C 项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与 Cl2、KMnO4反应是表现 H2O2的还原性，错误；D 项，HClO、H2O2作漂白剂均
19、是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化 硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，正确。 10、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 答案 B 解析 氯气不具有酸性，A 项错误；浓硫酸常温下能够使铝发生钝化，B 项正确；玻璃的主 要成分是 SiO2，SiO2不能与强酸反应，只能与 HF 反应，HF 可用于雕刻玻璃是其特性而不是 酸性，C 项错误；Na2O2能够与 CO2发生自身的氧化还原
20、反应生成氧气，不体现强氧化性，D 项错误。 11、叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A Na2S 有强还原性 用于除去废水中的 Cu 2和 Hg2 9 B 浓 H2SO4有强氧化性 浓 H2SO4可用于干燥 SO2 C NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质 D Cl2有酸性 Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒 剂 答案 C 解析 Na2S 除去废水中的 Cu 2和 Hg2主要是因为发生复分解反应，生成了 HgS、CuS 沉淀， 与还原性无关，A 错误；浓 H2SO4可用于干燥 SO2是利用了浓硫酸的吸水性，并未体现浓 H2SO4 的强氧化性，B 错误；C
21、l2属于单质，不具有酸性，Cl2与石灰乳或烧碱反应制消毒剂是因为 产物中含 ClO ，具有强氧化性。 12、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( ) A 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象， 再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀， 证明有 Cl B向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有 SO 2 4 C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO 2 3 D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含 有 NH 4 答案 A 解析 A 项，向某溶液中先加入
22、 Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和 碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是 氯化物的溶液，证明有 Cl ，正确；B 项，向某溶液中加稀 BaCl 2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是 BaSO4或 AgCl，不能证明有 SO 2 4，错误；C 项，向某溶 液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是 CO2或 SO2，则溶液中 可能存在 CO 2 3、HCO 3、SO 2 3、HSO 3等，错误；D 项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错 误。 13、下列物质的制备和
23、性质实验中，由现象得出的结论错误的是( ) 10 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 分层 乙酸乙酯不溶于 水，密度小于水 C 浓盐酸、二氧化锰 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红溶液 褪色 SO2具有还原性 答案 D 解析 A 项，生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生石灰制 取 NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，正确；B 项，纯净 的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水
24、，密度小于水，正确； C 项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变 蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性，正确；D 项，SO2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，错误。 14、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合是 ) 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 A. B C D 答案 D 解析 CO2和 SO2通入过量石灰水中可生成 CaCO3和 CaSO3沉淀，正
25、确；石灰水过量，最终可 11 生成 CaCO3沉淀， 正确； CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生， SO2能被 NO 3(H )氧化为 SO2 4， 从而生成 BaSO4沉淀，正确；NO2通入水中生成 HNO3，能将 SO2氧化为 SO 2 4，从而产生 BaSO4 沉淀，正确；混合气体中若 NH3过量，则可生成 CaCO3沉淀，若 CO2过量，则无沉淀生成， 错误。 15、二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应 用。以下是某校化学研究小组设计实验制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ( ) A电解时发生反应的化学方程式为 2H
26、Cl= 电解Cl 2H2 B由 NaClO2溶液制取 0.6molClO2时，至少消耗 0.1molNCl3 C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3 D溶液 X 的成分为 NaClO3和 NaOH 答案 B 解析 A 项，电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和 NCl3，其电解反应方 程式为 NH4Cl2HCl= 电解3H 2NCl3，错误；B 项，NCl3与 NaClO2按物质的量之比为 16 恰 好反应生成 ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl 元素的化合价升高，则 N 元 素的化合价降低， 还生成氨气， NCl33H2O6ClO 2=6ClO23Cl 3OHNH 3， 由 NaClO2 溶液制取 0.6 mol ClO2时，至少消耗 0.1 mol NCl3，正确；C 项，氨气为碱性气体，碱石灰 不能吸收氨气，可以用浓硫酸除去氨气，错误。
