1、选择题专项练选择题专项练(二二) 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2019 山东德州二模)改革开放 40周年我国取得了很多标志性成果,下列说法不正确的是( ) A.“中国天眼”的镜片材料为 SiC,属于新型无机非金属材料 B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.北斗导航专用 ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,其主要成分为 SiO2 D.港珠澳大桥设计使用寿命 120 年,水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 2.(2020 山东菏泽一模)下列有关仪器的使
2、用方法或实验操作正确的是( ) A.用 pH试纸测定次氯酸钙溶液的 pH,证明次氯酸是弱酸 B.对于碘和铁粉的混合物,可加热,利用碘易升华的特性分离 C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片,立刻补加防止暴沸 D.用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高 3.(2020 山东新高考全真模拟)下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是( ) A.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 B.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2 C.F D.Na+ 4.(2020 山东潍坊三模)甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下,下列说法正确的是( ) A.甲与溴
3、水加成的产物只有两种 B.乙中所有碳原子共平面 C.丙的二氯代物有 4种 D.丙的同分异构体中,属于炔烃的有 4 种 5.(2020 山东青岛一模)我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi3O2S2Cl,该超导体由Bi2O22+和 BiS2Cl2-交替堆叠构成。已知 Bi位于第六周期A族,下列有关说法错误的是( ) A.Bi的价电子排布式为 5d106s26p3 B.有关元素的电负性:OClS C.Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物 D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p区 6.(2020 江苏泰州二模)下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中,错误的是 (
4、) 7.(2020 山东滨州二模)NA表示阿伏加德罗常数的值,工业制备硝酸的过程中发生反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO。下列说法正确的是( ) A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为 3NA B.36 g H2O 中含有 键的总数为 NA C.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为 5NA D.上述反应中,生成 1 mol HNO3转移电子的数目为 NA 8.(2020 山东新高考全真模拟卷)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污 染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下: 下列有关说法不正确的是( ) A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形
5、成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 9.(2020 山东济宁三模)过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分 解。制备原理为:H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O H0,制得的过氧乙酸(含少量 H2O2)含 量测定流程如下,下列说法不正确的是( ) 取样H2SO4酸化KMnO4除 H2O2加过量 FeSO4溶液K2Cr2O7溶液滴定 A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸 B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来 C.溶液由无色变为浅红色且 30 s 内不变色,说明 H2O2已除尽 D
6、.加过量硫酸亚铁溶液的目的是还原 CH3COOOH 10.(2020 山东泰安三模)我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2H+*H)。 下列说法错误的是( ) A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于 100% B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.Cu-ZnO-ZrO2可提高甲醇的产率 D.第步的反应式为*HO+*HH2O 二、选择题:本题共 5小题,每小题 4分,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求,全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。 11.(2020 山东聊城二
7、模)重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂,如图所示的微生物电池,能利用 K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理,该电池工作一段时间后,中间室内的 NaCl 溶液浓度 减小,则下列叙述正确的是( ) A.a 电极为负极,电子从 a电极经过中间室到达 b电极 B.M为阳离子交换膜,电解过程中中间室内的 n(NaCl)减小 C.处理含苯甲醛的废水时 a 电极反应式为 C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2+32H+ D.当 b电极消耗等物质的量的 K2Cr2O7时,a电极消耗的 C6H5OH或 C6H5CHO的物质的量之比为 8 7 12.(2020 山东日照校际联合)利用空气催
8、化氧化法除掉电石渣浆(含 CaO)上清液中的 S2-,制取石膏 (CaSO4 2H2O)的过程如下: 下列说法错误的是( ) A.CaSO4 2H2O 属于盐类和纯净物 B.过程中,反应的离子方程式为 2S2-+4Mn -+10H+ 4Mn(OH)2+S2 -+H 2O C.过程后溶液 pH减小 D.将 10 L上清液中的 S2-(S2-浓度为 480 mg L-1)转化为 S -,理论上共需要 0.15 mol O 2 13.(2020 山东新高考全真模拟)8.34 g FeSO4 7H2O(相对分子质量为 278)样品受热脱水过程的热重曲 线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法
9、不正确的是 ( ) A.温度为 78 时固体物质 M的化学式为 FeSO4 4H2O B.取适量 380 时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650 ,得到一种固体物质 Q,同时有两种无色气体 生成,Q的化学式为 Fe2O3 C.在隔绝空气条件下,N得到 P 的化学方程式为 FeSO4 H2OFeSO4+H2O D.温度为 159 时固体 N的化学式为 FeSO4 2H2O 14.(2019 山东潍坊高三模拟)25 时,用 Na2SO4溶液沉淀 Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需 S -最低浓度的负对数值 p(S -)=-lg c(S -)与 p(M2+)=-lg(M2+)
10、的关系如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4) B.a点可表示 CaSO4的饱和溶液,且 c(Ca2+)=c(S -) C.b点可表示 PbSO4的不饱和溶液,且 c(Pb2+)ClS,B正确;Bi3O2S2Cl 由Bi2O22+和BiS2Cl2-交替堆叠构成,为离子化合物, 在原子团内含共价键,属于含共价键的离子化合物,C 正确;该新型超导体的组成元素位 于AA之间,全部位于元素周期表 p 区,D正确。 6.A 解析 用 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应可制备出氯气,反应时,浓盐酸应盛放在 分液漏斗中,分液漏斗是带旋塞的,图中的长颈
11、漏斗没有旋塞,A项错误;收集氯气可采用 向上排空气法或排饱和食盐水法,饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解,并且一定要注 意由短管进气,B项正确;氯气可将 KI溶液中的 I-氧化为碘单质,从而使淀粉变蓝,因此该 装置可用于验证氯气的氧化性,C 项正确;氯气有毒,可以利用 NaOH 溶液对其进行吸 收,D项正确。 7.D 解析 反应 3NO2+H2O2HNO3+NO中,NO2发生歧化反应,NO2中 N 元素由反应前 的+4价变为反应后 HNO3中的+5价和 NO中的+2价。室温下,不能用 22.4 L mol-1计算 22.4 L NO2的物质的量,A错误;一个水分子中含有 2个 OH共价键,都是
12、 键,H2O的物 质的量为 - =2 mol,则含有的 键总数为 4N A,B错误;一个 NO分子中含有 15 个电 子,标准状况下,11.2 L NO 的物质的量为 0.5 mol,所含的电子总数为 7.5NA,C 错误;根据反 应的化学方程式可知,生成 2 mol HNO3转移 2 mol 电子,故生成 1 mol HNO3转移电子的 数目为 NA,D正确。 8.A 解析 SO2变为激发态 SO2,没有化合价变化,并未发生氧化还原反应,A项不正确;结 合图中信息可知,产生激发态 SO2和 OH自由基都需要光照条件,B项正确;途径的速率 大于途径,C 项正确;使用化石燃料会产生 SO2进而产
13、生酸雨,如果对化石燃料进行优 化处理,能有效遏制酸雨污染,D项正确。 9.B 解析 取样加硫酸酸化,先用高锰酸钾将过氧化氢除尽后,加过量的硫酸亚铁还原过 氧乙酸,再用重铬酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液,从而可得被过氧乙酸氧化的硫酸亚 铁的量,进而求得过氧乙酸的含量。过氧乙酸(CH3COOOH)易挥发、见光或受热易分解, 应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸,A正确;因过氧乙酸受热易分解,常压蒸馏 会导致过氧乙酸受热分解,B错误;溶液由无色变为浅红色且 30 s 内不变色,说明高锰酸 钾过量,从而证明 H2O2已除尽,C 正确;加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸,再用重铬酸钾溶 液滴定过量的硫酸亚铁
14、溶液,从而确定过氧乙酸的量,D正确。 10.C 解析 根据题中图示可知,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,该反应中除了生成 甲醇外还生成水,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于 100%,A 正确;根据 图示可知,带*标记的物质在反应过程中最终被消耗,所以带*标记的物质是该反应历程中 的中间产物,故 B正确;Cu-ZnO-ZrO2作为催化剂,只能提高该反应的速率,不能提高甲醇 的产率,C 错误;第步中*HO和*H反应生成 H2O,反应式为*HO+*HH2O,D正确。 11.CD 解析 根据电池装置图可知,a极上苯酚或苯甲醛反应生成 CO2,碳元素化合价升 高发生氧化反应,故 a极为负极,
15、电子从 a电极经过导线到达 b电极,A错误;因阴离子向 负极移动,阳离子向正极移动,为保证电解质溶液导电的稳定性,M 应为阴离子交换膜,中 间室内的 n(NaCl)减小,B错误;处理含苯甲醛的废水时,苯甲醛中碳元素失电子化合价升 高生成 CO2,根据元素和电荷守恒,电极反应式为 C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2+32H+,C 正确;b极上,Cr2 -中铬元素化合价降低生成 Cr(OH) 3,每消耗 1 mol K2Cr2O7转移 6 mol 电子,当转移 6 mol 电子时,根据电极反应式 C6H5OH-28e-+11H2O6CO2+28H+、 C6H5CHO-32e-+13H2O
16、7CO2+32H+可知,消耗的 C6H5OH与 C6H5CHO的物质的量之比 为 =87,D正确。 12.BD 解析 氧化钙溶于水后生成氢氧化钙,与硫酸锰反应生成氢氧化锰,过程中,通 入氧气将氢氧化锰氧化为 Mn -,过程中,Mn -将上清液中的 S2-氧化为 S 2 -,同时 Mn -被还原为氢氧化锰,再通入氧气将 S 2 -氧化为 S -,经过浓缩结晶,可得到石膏。 CaSO4 2H2O俗名生石膏,属于结晶水合物,具有固定的组成和性质,属于纯净物里的盐 类,A正确;根据转化关系图,过程中 S2-与 Mn -生成 S 2 -和 Mn(OH) 2,根据氧化还原 反应得失电子守恒和物料守恒可知,
17、该反应的离子方程式为 4Mn -+2S2-+9H 2O S2 -+4Mn(OH) 2+10OH-,B错误;由分析可知过程中发生反应 2Mn(OH)2+O2+4OH- 2Mn -+4H 2O,溶液的 pH 减小,C 正确;10 L上清液中的 S2-的物质的量为 - - =0.15 mol,根据物质转化过程可知,S2-转化为 S2 -过程中需要消耗氧 气,S2 -转化为 S -也需要消耗氧气,在 S2- S2 -S -的过程中,硫元素的化合价由- 2 价变成+6价,S2-共失去 0.15 mol 8=1.2 mol 电子,1 mol O2在反应中得到 4 mol 电子,所 以将 10 L上清液中的
18、 S2-转化为 S -,理论上共需要 O 2的物质的量= . mol=0.3 mol,D 错误。 13.D 解析 8.34 g FeSO4 7H2O的物质的量为 0.03 mol。温度为 78 时,固体质量为 6.72 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol 152 g mol-1=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g18 g mol-1=0.12 mol,则 n(H2O)n(FeSO4)=0.12 mol0.03 mol=41, 则 M 的化学式为 FeSO4 4H2O,A正确;加热至 650 时,固体的质量为 2.40 g,
19、其中 n(Fe)=n(FeSO4 7H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol 56 g mol-1=1.68 g,则固体中 m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g16 g mol-1=0.045 mol,则 n(Fe)n(O)=0.03 mol0.045 mol=23,则固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3,B 正确;固体 N的质量为 5.10 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol 152 g mol-1=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g,n(H2O)=0.54 g18 g mol-1=0.03 m
20、ol,则 n(H2O)n(FeSO4)=0.03 mol0.03 mol=11,则 N的化学式为 FeSO4 H2O,P 的化学式为 FeSO4,则在隔绝空气条件下由 N得到 P 的化学方程式为 FeSO4 H2OFeSO4+H2O,C 正确;温度为 159 时,由 C 项可知 N的化学式为 FeSO4 H2O,D错误。 14.D 解析 根据 S -最低浓度的负对数值 p(S -)=-lg c(S -)与 p(M2+)=-lg c(M2+)的关 系图可知,三种沉淀的 Ksp大小顺序为 Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4),A错误;根据图 像可知,a点在曲线上,可表示 C
21、aSO4的饱和溶液,但是 c(Ca2+)c(S -),B错误;图中坐标 数值越大,对应离子实际浓度越小,b点在曲线下方,表示 PbSO4的过饱和溶液,C 错误;由 于 Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4),溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化,向 Ba2+浓 度为 10-5 mol L-1的废水中加入 CaSO4粉末,沉淀由 CaSO4转化为 BaSO4沉淀,D正确。 15.BC 解析 总反应的反应速率取决于最慢的反应,活化能越大,反应速率越慢,根据图像 可知活化能大的步骤为第二步反应,其活化能为(E4-E2) kJ mol-1,A错误;2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)平衡常
22、数表达式 K= ,而对于反应平衡时正逆 反应速率相等,即 正c2(NO)= 逆c(N2O2),所以 正 逆,同理反应达到平衡时 正 逆,所以 K= 正 正 逆 逆,B正确;根据图像可知该反应的反应物能量高于生 成物能量,所以为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,C 正确;设等物质的量的 NO和 O2分 别为 40 mol,NO的平衡转化率为 40%,根据三段式分析: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 起始/mol 40 40 0 转化/mol 16 8 16 平衡/mol 24 32 16 刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比,起始气体的总物质的量为 80 mol,压强 为 80 kPa,则平衡时 p(NO)=24 kPa,p(O2)=32 kPa,p(NO2)=16 kPa,Kp= (kPa) -1= (kPa) -1,D错误。
