1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 第二板块第二板块 2021 内 容 索 引 01 02 03 安徽真题体验安徽真题体验 考点必备梳理考点必备梳理 考法必研突破考法必研突破 04 实验实验 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 安徽真题体验安徽真题体验 命题点命题点 生活中常见的盐生活中常见的盐 (2016 安徽中考,14,8分)(科学探究)某研究小组对自动充气气球(示意图如 图1)进行下列探究。 图 1 【查阅资料】该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触 产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。 (1)为检验气体是二氧化碳,可选用 (填试剂名称)。 探究一:液体包内溶
2、液酸碱性的探究 (2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈 性。 探究二:白色粉末成分的探究 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙,乙同学认为是碳酸钠,丙同学认为是 碳酸氢钠。 【设计并进行实验】 (3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)。 (4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入 等体积、足量的10%盐 酸(装置如图2),记录如下表: 图 2 实验 编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2 体积/mL 名称 质量/g 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V1 实验的化学方程式为 ;表中
3、a= ;V1 V2(填“”“ (5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验与实验 相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可) 解析 (1)通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。(2)酸性溶液的pHV2。 考点必备梳理考点必备梳理 考点一考点一 生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 盐是指一类组成里含有 离子(或铵根离子)和 离子的化 合物,如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸铵(NH4NO3)等都属于盐。 酸、碱、盐的比较 名称 水溶液中的离子 特点 举例 酸 H+和酸根离子 阳离子全部是H+ HCl、H2SO4 碱 OH-和金属(或铵 根)离子 阴离子全都是OH-
4、 NaOH、Ca(OH)2 盐 金属(或铵根)离 子和酸根离子 除金属(或铵根)离子和 酸根离子外可能还含 有其他离子 NaCl、K2SO4 酸根 金属 2.常见盐的性质及用途(高频考点) 名 称 化学 式 俗名 性 质 用 途 氯 化 钠 NaCl (1)物理性质:白色易溶于水的晶体, 其水溶液显中性。 (2)化学性质:与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3= 作调味剂、配制 生理盐水、消除 道路上的积雪等 AgCl+NaNO3 名 称 化学式 俗名 性 质 用 途 碳 酸 钠 Na2CO3 、 纯碱 (1)物理性质:白色粉末,易溶于水 (2)化学性质 能与酸反应: Na2CO3+2HCl=
5、 ; 能与碱溶液反应: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH; 水溶液显碱性 广泛用于 玻璃、造 纸、纺织 和洗涤剂 的生产等 苏打 2NaCl+H2O+CO2 名 称 化学式 俗名 性 质 用途 碳 酸 氢 钠 NaHCO3 (1)物理性质:白色粉末,能溶于水 (2)化学性质 能与酸反应: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2; 受热易分解: ; 水溶液显 性 焙制糕 点、治 疗 过多 小苏打 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 碱 胃酸 名 称 化学 式 俗 名 性 质 用 途 碳 酸 钙 CaCO3 (1)物理性质:白色难溶于水的固体 (2)化学性质
6、能与酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2; 高温分解: 重要的建 筑材料、 补钙剂 CaCO3 CaO+CO2 3.盐的分类 根据盐的组成里所含阴阳离子的特点,可将盐分类并称为某盐。 (1)组成里含 CO3 2-的盐称为碳酸盐,如 Na2CO3、CaCO3 等。 (2)组成里含有 NH4 +的盐称为铵盐,如 NH4NO3、NH4Cl等。 (3)组成里含有 Cl-的盐称为盐酸盐,如 NaCl、AgCl 等。 4.CO3 2-或 HCO3- 的检验 (1)检验原理:组成里含有 CO3 2-(或 HCO3- )的盐都能与盐酸反应生成 CO2气体,利 用此反应可以检验盐的组成中是
7、否含有 CO3 2-(或 HCO3- )。 例如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (2)检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 (3)检验方法:取盐的样品于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,且产生的气 体能使澄清石灰水变浑浊,则证明该盐的样品中含有 CO3 2-(或 HCO 3 - )。 答案 (1) (2) (3) (4) 考点二考点二 盐的化学性质盐的化学性质 盐的化学性质 反应物条件 具体实例(反应的化学方 程式) 所属基本 反应类型 与某些金属反应(通式: 金属+盐新盐+新金 属) 盐要可溶 Fe+CuSO4= 置换反应 能与
8、某些酸反应(通式: 酸+盐新酸+新盐) 盐除碳酸盐 外,必须可溶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 复分解 反应 能与某些碱反应(通式: 碱+盐新碱+新盐) 盐和碱两者 都可溶 = Cu(OH)2+Na2SO4 能与某些盐反应(通式: 盐+盐新盐1+新盐2) 两种盐都可 溶 CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3 FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH 考点三考点三 复分解反应复分解反应 1.定义 发生在溶液中,由两种 互相交换成分,生成另外两种 的 反应,叫做复分解反应。反应可表示为AB+CD=AD+CB。 2.特点 在复分解反应中只是两种化合物互相交换阴阳
9、离子,元素的化合价没有改 变,即“两交换,价不变”。 特别提醒两种化合物生成另外两种化合物的反应,不一定是复分解反应,如: 碱+非金属氧化物盐+水(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O),此反应不属于复 分解反应。 化合物 化合物 3.复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。在溶液中只有当两种化合 物互相交换成分,生成物中有 或有 或有 生成时,复分 解反应才可以发生。如:碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水反应的化学方程式 为 ,此反应在溶液中进行且有沉淀 生成,属于复分解反应。 沉淀 气体 水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4.复分解反应的类型 反应
10、类型 举例 反应物条件 生成物条件 盐+碱 新碱+新盐 二者都可溶 至少具备下 列3个条件 中的一个: 有沉淀生 成;有气 体生成; 有水生成 盐+盐 新盐+新盐 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 盐+酸 新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2; AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 盐可溶或难 溶,酸可溶 金属氧化物 +酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有一种反应 物可溶即可 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl 5.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸:大多数都可溶。 (
11、2)碱: 、氢氧化钾、 、氨水(NH3 H2O)可溶于 水,氢氧化钙微溶于水。 (3)盐: 、钾盐、 、硝酸盐都可溶于水,盐酸盐中除氯化 银不溶外,其余都可溶,硫酸盐中除 不溶,硫酸钙、硫酸银微溶, 其余多数可溶,碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,碳酸镁微溶,其余 不可溶。 氢氧化钠 氢氧化钡 钠盐 铵盐 硫酸钡 考点四考点四 化学肥料化学肥料 1.常见的氮肥、磷肥、钾肥和复合肥及它们的作用 种类 含 义 常见化肥 作 用 氮肥 只含营养元素(氮、 磷、钾)氮元素的 肥料称为氮肥 尿素 CO(NH2)2、氨水 (NH3 H2O)、碳酸氢铵 (NH4HCO3)、氯化铵 (NH4Cl)、硝酸铵
12、(NH4NO3)等 促进植物茎叶生长 茂盛, 等 叶色浓绿 种类 含 义 常见化肥 作 用 磷肥 只含营养元素(氮、 磷、钾)磷元素的 肥料称为磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2、过磷 酸钙等 促进作物生长,增强植物 能力 钾肥 只含营养元素(氮、 磷、钾)钾元素的 肥料称为钾肥 硫酸钾(K2SO4)、 氯化钾(KCl) 促进植物生长、增强抗 病虫害、 能力 复合 肥 同时含有氮、磷、 钾三种元素中的 以 上的肥料 硝酸钾(KNO3)、 磷酸二氢铵 能同时提供多种营养元 素 抗寒、抗旱 抗倒伏 两种或两种 特别提醒化肥中有效成分多,见效快,但化肥使用不当也会造成不良后果, 如破坏土壤结构、污染水
13、资源和空气等。 2.化肥的简易鉴别 (1)“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末。 (2)“二闻”:直接闻,有明显刺激性气味的是碳酸氢铵。 (3)“三溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部易溶于水,磷肥大多不溶于水或部分 溶于水。 (4)“四加碱”:加熟石灰研磨,氮肥(除尿素外) 气体放出。 3.氮肥的简易鉴别 (1)氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其 他氮肥相区别。 (2)其他常见氮肥的鉴别 4.化肥、农药的使用 化肥、 农药的 使用 合理使用:降低病虫害的发生几率, 促进农作物增产 过量使用:污染空气、污染土壤、污染水、 危害人体健康 不合理使用:铵态
14、氮肥与碱性物质同时 施用会产生氨气,降低肥效 考法必研突破考法必研突破 考法考法1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 考法解读生活中常见的盐是安徽中考的必考点,主要以选择题、填空题和 探究题的形式进行考查,考查的知识点主要有:常见盐的化学性质(与金 属、酸、碱、盐的反应);书写碳酸钙和碳酸氢钠受热分解的化学方程式; 常见盐的用途等。 典例1(2020 四川宜宾中考)下列有关盐的用途的说法错误的是( ) A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C.小苏打可用于焙制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料 答案 B 解析 A项,在生活中,氯化钠是重要的调味品,正确;B项,亚硝酸钠有毒,不
15、能 用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品,错误;C项,小苏打受热时会分解产生二氧化 碳气体,所以小苏打可用于焙制糕点,正确;D项,碳酸钾中含有农作物需求 量较多的钾元素,所以可用作化学肥料,正确。 对应练1(2020 山东济宁中考)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时, 常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品中产生大量气体,使 面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。 阅读上面信息后,回答: (1)信息中提供的膨松剂是 (填化学式); (2)碳酸氢钠是一种 (填“可溶”或“不溶”)性的化合物; (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原理是 (用 化学方程式解释)。 答案
16、(1)NaHCO3 (2)可溶 (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 对应练2(2020 山东聊城中考)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某 化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质,进行了如下实验。 向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记录如 下: 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色 沉淀产生 有白色 沉淀产生 试管1中的实验现象是 。 试管2中发生反应的化学方程式 为 。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究:某一小组将试 管3、4中的物质分别过滤,得到滤液A和B。 甲
17、、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究: 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH和Na2CO3 猜想 三: 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲:取少量滤液A于试管 中,加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 乙: 有白色沉淀生成 【实验结论】通过实验,甲、乙两同学均验证猜想 成立。乙同学的 实验操作为 。 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合,有白色沉淀 生成,该反应的实质是 (从离 子相互结合的角度分析)。 【反思与评价】 1.碳酸钠溶液呈碱性,可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。 2.要验证反应后物质的成分
18、,既要验证生成物,还应考虑反应物。 答案 溶液变红色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【猜想假设】NaOH和Ca(OH)2 【实验结论】二 另取少量滤液A于试管中,加入氯化钙溶液 【实验拓展】钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡 解析 试管1中碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,因此观察到溶液变 红色; 试管2中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学 方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【猜想假设】当氢氧化钙过量时滤液A中溶质的成分是NaOH和Ca(OH)2。 【进行实验】 甲:取少量滤液A于试管中,加入过量稀盐酸,产生气泡
19、,是因为碳酸钠和稀 盐酸反应生成了二氧化碳,说明溶液中含有碳酸钠; 乙:另取少量滤液A于试管中,加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸 钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙,说明溶液中含有碳酸钠,猜想二成 立。 【实验结论】通过实验,甲、乙两同学均验证猜想二成立;乙同学的实验操 作为另取少量滤液A于试管中,加入氯化钙溶液。 【实验拓展】通过实验,甲、乙两同学均验证猜想二成立,丙同学取一定量 的滤液A和B于小烧杯中混合,有白色沉淀生成,是因为碳酸钠和氯化钡反 应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,该反应的实质是钡离子和碳酸根离子结 合生成白色沉淀碳酸钡。 考法考法2 2 复分解反应及发生的条件复分解反应
20、及发生的条件 考法解读安徽中考关于复分解反应及发生的条件考查,主要是结合化学方 程式,判断反应是否为复分解反应。 典例2(2020 安徽宿州埇桥区模拟)下列各组物质在溶液中,不能发生复分 解反应的是( ) A.盐酸和氢氧化钠 B.碳酸钠和稀硫酸 C.氯化钠和氢氧化钾 D.氢氧化钙与碳酸钠 答案 C 解析 根据复分解反应的条件进行分析,两种化合物交换成分若能生成气 体、沉淀或水,则反应可以进行。A项,盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠 和水,能发生复分解反应,错误;B项,碳酸钠和稀硫酸能反应生成硫酸钠、 二氧化碳和水,能发生复分解反应,错误;C项,氯化钠和氢氧化钾交换成分 无气体、沉淀或水生成,不能
21、发生复分解反应,正确;D项,氢氧化钙与碳酸 钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能发生复分解反应,错误。 对应练3(2019 江苏苏州中考)某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、 盐之间的复分解反应能否发生。 已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。 【第一组】选取5种溶液,如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管A和B中无明显现象, 不能确定反应是否发生 (1)试管C中产生 (填 实验现象)。复分解反应 已发生 (2)试管C中减少的微粒是 (填微粒符号) 试管D中有白色沉淀产 生。复分解反应已发生 (3)反应的化学方程式 为 【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究,
22、如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管E中,滴加酚酞 溶液后,溶液由无 色变为红色;滴加 一定量稀硫酸后, 溶液由红色变为无 色。复分解反应已 发生 (4)从微观粒子变化的角度分 析试管E中反应的实质是 试管F中始终无明 显现象,不能确定 反应是否发生 【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管 G 中溶液变红 (5)该实验的目的是为了检 验试管 G 的溶液中存在 (填微粒符号) (6) 向 试 管H中 滴 加 (填“试剂 X”的化学式)溶液 后,有白色沉淀产生 溶液中有 SO4 2-存在 结论 NaCl 溶液与稀硫酸不发生复分解反应
23、答案 (1)气泡 (2)C (3)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (4)氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子(写离子反应式也可) (5)H+ (6)BaCl2 O3 2- 解析 (1)由于稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,所以试管C 中有气泡产生。(2)试管C中的反应实质是碳酸根离子与氢离子反应生成 二氧化碳和水,所以试管C中减少的是碳酸根离子,符号为C 。(3)试管D 中发生的复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸。 (4)从微观粒子变化的角度分析,稀硫酸与氢氧化钠反应的实质是氢氧根离 子与氢离子结合生成了水分子。(5)由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊 溶
24、液变成红色,所以G实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+。(6) 钡离子与硫酸根离子反应会产生白色的硫酸钡沉淀,故向H试管中滴加 BaCl2溶液检验溶液中是否有S 存在。 O4 2- O3 2- 考法考法3 3 化学肥料化学肥料 考法解读化学肥料是安徽中考的高频考点,常在选择题和填空题中考查,涉 及的考点有:化肥种类的判断;使用化肥的利弊(合理使用化肥);使用 铵态氮肥的注意事项。 典例3(2020 湖南湘潭中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列 化肥中属于磷肥的是( ) A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.KNO3 答案 A 解析 A项,Ca3(PO4)
25、2中含有磷元素,属于磷肥,正确;B项,KCl中含有钾元素, 属于钾肥,错误;C项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,错误;D项,KNO3中 含有钾元素和氮元素,属于复合肥,错误。 对应练4(2020 辽宁本溪中考)下列化学肥料中能促进植物生长,增强抗病 虫害和抗倒伏能力的是( ) A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NaNO3 D.NH4H2PO4 答案 A 解析 钾肥能促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力。K2SO4中含有钾 元素,属于钾肥。CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。NaNO3中含有氮元素, 属于氮肥。NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素,属于复合肥。 对应练5(
26、2020 贵州黔西南州中考)化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分 别取少量固体进行下列实验,不能将两者区别出来的是( ) A.与熟石灰粉末混合研磨 B.加入稀盐酸中 C.加入BaCl2溶液中 D.加入Ba(OH)2溶液中 答案 C 解析 A项,碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气,而硫酸钾 与熟石灰不反应,现象不同,所以可以将二者鉴别开;B项,碳酸铵能与盐酸 反应生成二氧化碳气体,而硫酸钾与盐酸不反应,现象不同,所以可以将二 者鉴别开;C项,碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以 现象相同,无法鉴别;D项,碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀, 同时产生有刺激性气味的氨
27、气,而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉 淀,现象不同,所以可以将二者鉴别开。 实验实验 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 【实验仪器】铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、 胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、滤纸、火柴。 【实验步骤】 实验步骤 实验装置图 操作方法 玻璃棒的作用 (1)溶解 称量粗盐; 加水溶解并用玻 璃棒搅拌,直到粗盐 全部溶解 搅拌,加速粗盐 溶解 实验步骤 实验装置图 操作方法 玻璃棒的作用 (2)过滤 做好过滤器,装配 好仪器; 将粗盐水用玻璃 棒引流到过滤器 引流 实验步骤 实验装置图 操作方法 玻璃棒的作用 (3)蒸发 将过滤后所得澄
28、清 滤液倒入蒸发皿中,用 酒精灯加热; 加热过程中,用玻璃 棒不断搅拌; 当蒸发皿中出现较 多固体时,停止加热 搅拌,防止因局 部温度过高造 成液滴飞溅 实验步骤 实验装置图 操作方法 玻璃棒的 作用 (4)计算 产率 用玻璃棒把所得到的精盐 转移到纸上; 用托盘天平称量精盐的质 量; 产率= 100% 转移固体 精盐质量 溶解的粗盐样品的质量 【注意事项】 实验步骤 注意事项 (1)溶解 用量筒量取水的体积时,读数时视线要与凹液面的最低处 保持水平 (2)过滤 “一贴、二低、三靠”,并用玻璃棒引流 (3)蒸发 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成 液滴飞溅; 当蒸发皿中出现较多固
29、体时,停止加热,用余热使水分蒸 干,防止固体因受热迸溅出来 【误差分析】 误差或错误 原 因 产率偏低 溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌 蒸发过滤时液体可能溅出 从蒸发皿中转移出固体时固体撒落 过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤 产率偏高 过滤时液面高于滤纸边缘 蒸发时未充分蒸干 过滤后液 体仍浑浊 过滤时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 特别提醒除去粗盐中杂质的主要操作是过滤。过滤之后若滤液仍然浑浊, 要重新过滤。 例题(2020 湖南怀化中考)下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作 示意图。下列有关实验叙述错误的是( ) A.中缺少玻璃棒引流溶液 B.中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解 C.上
30、述操作顺序为 D.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 拓展设问 (1)上述实验蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止 。 (2)某同学进行上述实验结束后发现所得精盐比其他同学明显要少,原因可 能是 。 (3)除去粗盐中难溶性杂质后,得到的固体中除了NaCl外还含有少量的可溶 性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该固体加水溶解形成溶 液A,并设计如下方案: 操作a、操作b指的是 ; 滤液B中的溶质是 ; 操作c中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号)。 a.NaOH b.Na2CO3 c.MgCl2 d.CaCl2 写出向溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2沉淀的化学方
31、程 式 。 此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多,其原因是 。 答案 C (1)局部温度过高,造成液滴飞溅 (2)加水溶解时水量少了(氯化钠没有完全溶解就过滤了)或蒸发时有部分 氯化钠飞溅 (3)过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ab MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 除杂过程中有氯化钠生成 解析 A项,过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃 棒引流,正确;B项,溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,正确;C项,粗 盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、 过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到 精盐的过程,蒸发应在过滤之后,错误;D项,蒸发时,待蒸发皿中出现较多固 体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,正确。
