1、2020-2021 年度第一学期高三年级期中教学质量检测（化学） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是 A.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm100nm 之间 B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性 C.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好 D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.HClO
2、电离方程式为：HClOH+ClO- B.醛基的电子式： 18 17 Cl D.Na+的结构示意图： C.中子数为 18 的氯原子： 3.化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B.NaHCO 3 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C.NH4Cl 分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 D.CO 2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、S2 B.由水电离出的 c(H+)=1.010-12mol L-1 的溶液中: NH4+、Na+、SO32、Cl-
3、C.含有大量 AlO2的溶液中:Al3+、Na+、NO3、I- D.透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3 5.实验室模拟侯氏制碱法制备少量 NaHCO 3 的实验,需经过制备 NH3、制备 NaHCO3、分离 NaHCO3、干 燥 NaHCO 3 四个步骤,下列图示装置和原理均正确的是 A.制备 NH 3 B.制备 NaHCO 3 C.过滤 NaHCO 3 D.干燥 NaHCO3 NH4Cl 和 Ca(OH)2 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.高温下，Na 可从 TiCl 4 溶液中置换出金属 Ti B.高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣 1 C.高温下，碳酸钙分解放出
4、气体，同时放出大量的热 D.高温下，Fe 与浓 H2SO 4 发生钝化 7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向 Fe(OH) 3 胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH)33H+=Fe3+3H2O B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+ CO32+CO2+H2O=2NaHCO3 C. Ba(OH) 2 溶液中加过量 NaHCO 3 溶液：HCO3 +Ba2+OH=BaCO3+H2O D.饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H2O 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，
5、元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相 同。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：WX B. X、Y 的单质均具有较高的熔沸点 C.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) D.Z、Y 形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe Al2O3 高温 Al NaOH(aq) H 2 B.MgCl2 6H2O HCl MgCl 2 熔融电解 Mg C.NH3 D.SO2 O2 NaOH(aq) NO NaNO2 催化剂 BaCl2(aq) O2 BaSO3(s
6、) BaSO4(s) 10.科学家近年发明了一种新型 ZnCO 2 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材 料，放电时，温室气体 CO 2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A.放电时，负极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42 B.放电时，1 mol CO 2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C.充电时，电池总反应为 2Zn(OH)42=2Zn+O2+4OH-+2H2O D.充电时，正极区溶液中 OH浓度升高 2 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项
7、符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.下列说法正确的是 A某浓度的氨水加水稀释后 pH 变小，则其中的 c(NH3 H2O)/c(NH4 )的值也减小 B向 AgCl 悬浊液中加入少量 KI 溶液，沉淀转化为黄色，说明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0 D室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 12.某药物合成中间
8、体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是 A.该有机物分子式为 C11H10O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应 C.该有机物在一定条件下与足量 H 2 反应后的产物中有 6 个手性碳原子 D.该有机物在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应时，最多能消耗 3molNaOH 13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向苯和苯酚混合液中滴入溴水 无白色沉淀 苯酚和溴水未发生反应 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体 并有刺激性气味气 体 该过程中浓硫酸仅体现 吸水性和脱水性 C 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色， 中间为
9、白色 氯水既有酸性又有还原 性 D 向盛有 KI 3 溶液的两试管中分别 加入淀粉溶液和 AgNO 3 溶液 前者溶液变蓝色， 后者有黄色沉淀 KI 3 溶液中存在 I3 I2I 平衡 14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.新制氯水中：c(H )c(HClO)2c(ClO)c(OH) B.已知 H2CO 3 电离常数 K1=4.410-7、K2=4.710-11，pH10 的 Na2CO 3 与 NaHCO 3 混合溶液中： c(HCO3 )c(CO32) C.0.1mol L 1HCl 溶液与 0.2 mol L1 NH3 H2O 溶液等体积混合 pH7： c(NH3
10、H2O)c(Cl )c(NH4)c(OH-) D.0.0100 mol L 1Na2HPO 4 碱性溶液中：c(OH )c(H)2c(H3PO4) 15.一定条件下，测得反应 3CO(g)3H2(g) (CH3)2O(g)CO2(g)达平衡时 CO 的平衡转化率与温度和 压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为 T 时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中 充入 0.8 mol CO 和 0.8 mol H2，反应达平衡时测得 CO 2 物质的量为 0.2mol。下列说法正确的是 3 A.该反应的Hp2 B.压强为 p 2 时，图中 Q 点所示条件下 v(正)v(逆) C.温度为
11、T 时，若向体积为 1 L 的恒压容器中充入 0.4 mol CO 和 0.4 mol H2，达平衡时 CO 的转化率 大于 75% D.温度为 T 时，若向原容器中充入 0.1 mol CO、0.1 mol H2、0.2 mol(CH3)2O 和 0.1mol CO2，则平衡向 正反应方向进行 非选择题（共 60 分） 16 （ 12 分）以菱锰矿（主要成分 MnCO3,主要杂质为 Fe2+、Ca2+）为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可 由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。 H2O NH4HCO3 NH4Cl 菱锰 矿粉 混合 焙烧 水浸 除杂 过滤 I 转化 过滤 MnCO3 滤
12、渣 滤液 尾气 试回答下列问题： （1）菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为 500，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为 n(MnCO3)n(NH4Cl)12.4。选用 n(NH4Cl) n(MnCO3)21 的原因是 。 （2）一种除去水浸出液中 Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的 MnO 2 粉末，搅拌反应一段时间后，调 节溶液的 pH=4.5， 趁热过滤。在除杂工艺中，MnO 2 参与反应的离子方程式可表示为 ， 趁热过滤的目的是 。 （3）一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成 CaF 2 沉淀除去。已知 Ksp(CaF2)=2.710-11 ，
13、若生成 CaF 2 沉淀的清液中 c(F-)= 1.010-3mol/L，则清液中 c(Ca2+)= mol/L。 。 （4）焙烧产生的尾气和过滤得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为 （填 化学式），滤液中主要溶质为 （填化学式）。 17 （ 12 分）据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 4 已知： 回答下列问题： （1）化合物 C 中的含氧官能团为 ，反应的反应类型为 。 （2）写出 E 的结构简式： 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）写出化合物 C 满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解
14、； 能与 FeCl 3 发生显色反应； 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。 H3O （5）已知 CH3CH2CNCH3CH2COOH。 请以 、CH2=CHCN 和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程 图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 18(12 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O72 (橙红色)、 CrO42 (黄色)等形式存在,Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: （1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4) 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到
15、的现象 是 。 （2）三价铬 Cr()与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变,调节反应温度, 考察反 应温度对 Cr()转化率的影响(如图所示)。温度超过 70时,Cr()转化率下降的原因是 。 （3）光照下,草酸(H2C2O4)能将 Cr2O72转化为 Cr3+。化学式为 Al2Fe(SO4) 4 的某发盐(毛发状,在空气中 能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,进行实验如下: 5 取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。 其中一份与酸性 KMnO 4 溶液充分反应(反应后 MnO4被还原成 Mn2+),消耗浓度为 0.4000
16、 mol L-1 的 KMnO 4 溶液 20.00 mL。 往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀 洗涤并充分灼烧后称量,得 9.100g 干燥固体粉末。 计算并合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(写出计算过程)。 19.（12 分）硫酸厂尾气中含有一定量的 SO2，回收并综合利用 SO 2 对环境保护有重要意义。 （1）利用氨水吸收烟气中的 SO 2 可转化为(NH4)2SO4。相关反应热化学方程式如下： SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1 NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=
17、(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H2=bkJmol-1 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1 1 反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H= kJmol-1 2 空气氧化(NH4)2SO 3 的速率随温度的变化如图 1 所示，当温度超过 60时，(NH4)2SO 3 氧化速率下降 的原因可能是 。研究发现，在 500下硫酸铵分解过程中得到 4 种产物，其含氮物质随时 间变化关系如图 2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式： 。 （2）工业上利用 SO 2
18、尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl 2 是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医 药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)2SOCl2(g)。 该反应的平衡常数表达式为 。 用 SOCl 2 与 A1Cl36H2O 混合共热，可得到无水 A1Cl3，原因是 。 （3）用电解法处理含有 SO 2 尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。阴极的电极反应式为 。 20 （ 12 分）短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对 电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z
19、的价电子数等于电子 层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。 （1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 。（用元素符号表示） 6 元素 W 在周期表中具体位置 ,元素 Y 在周期表 区。 （2） T、X 分别与氢组成的 T2H 2 与 H2X 2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是 。 （3）T 与 X 可形成 TX 2 3 离子和 TX 2 分子。 TX 23 的空间构型为 (用文字描述)。 N （4）有同学推测，Z2X 3 的熔点比 YX 高，其原因是 。 （5）右图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。 元素 W 基
20、态原子的核外电子排布式为 。 该合金中 W 与 Z 的原子个数比为 。 7 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D A B B A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 AC C D AB AC 16、 （ 12 分，每空 2 分） （1）加热过程中 NH4Cl 分解会损耗，或提高菱锰矿转化为氯化锰的转化率。 （2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 或 MnO2+2Fe2+4H2O =Mn2+2Fe(OH)3+ 2H+ 防止沉淀过程中形成 Fe(OH) 3 胶体，或更好的将 Fe(OH) 3 过滤除去，或加快过滤速度 （
21、3）2.7105 （4）NH 3 和 CO 2 NH4Cl （本题特征是具有一定的答案开放性，合理答案均可得分。） 17. (12 分) (1) 醚键(1 分) 取代反应(1 分) (2) (2 分) (3) (2 分，条件未写扣 1 分) （4） (5)(4 分) 1 18（1）（2分）蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶 液 （2）（2分） 较高温度下双氧水发生分解 （3）由得到 n(KMnO4)=0.008mol，n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=0.04mol（1 分） 根据化学式的 n(Al3+)=2(Fe2+ Fe3+)=2(0.04mol+ Fe3
22、+)（1 分） 由m(Al2O3)+ m(Fe2O3)=9.1g，得出 n(Al3+)=0.1mol，n(Fe3+)=0.01mol（2 分） 久置发盐中的阳离子所带电荷总数: 3n(Al3+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.4100 mol 而已知的阴离子所带电荷总数: 2n(SO42)=0.4000 molMgAl 第 4 周期 VIB 族 ，S 区 （2） （ 2 分，写对一个给 1 分） sp、sp3 （3）平面三角形（1 分） （2 分） （4） （ 2 分）该同学推测的理由是：两者均为离子晶体，由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+，且 2 半径小于 Mg2+，所以 Al2O 3 的晶格能大 （5）（每空 1 分）1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d54s1 21 筑梦高考语文精品群836516716 筑梦高考数学精品群236802144 筑梦高考英语精品群1029997466 筑梦高考物理精品群912355754 筑梦高考化学精品群870263600 筑梦高考生物精品群1135893167 筑梦高考历史精品群679848028 筑梦高考地理精品群372653520 筑梦高考政治精品群1135918691 内供全科精优资料群（Word版）1163173836 3
