1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节 元素周期律（第三课时）元素周期律（第三课时） 归纳掌握同周期主族元素性质的递变规律 2 课程学习目标课程学习目标 归纳掌握原子结构示意图 1 归纳掌握主族金属元素的递变规律 3 归纳掌握主族非金属元素的递变规律 4 导入导入 通过对元素周期律的学习，我们发现了许多规律。那么今天，我通过对元素周期律的学习，我们发现了许多规律。那么今天，我 们将对这些规律进行一个系统的归纳和整理。们将对这些规律进行一个系统的归纳和整理。 前前2020号元素原子结构示意图的号元素原子结构示意图的4 4种基本模型种基本模型 新课讲解新课讲解 Z =
2、1Z = 1-2 2 Z = 3Z = 3-1010 第一种：第一种： 第二种：第二种： 前前2020号元素原子结构示意图的号元素原子结构示意图的4 4种基本模型种基本模型 新课讲解新课讲解 Z = 11Z = 11-1818 Z = 19Z = 19-2020 第三种：第三种： 第四种：第四种： 同周期主族元素性质的递变规律同周期主族元素性质的递变规律 新课讲解新课讲解 （1 1）核外电子排布核外电子排布：随着核电荷数：随着核电荷数增大增大，内层电子数，内层电子数不变不变， 最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐增多增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外（除第一周期外，每一周期主族元素的最外
3、层电子数都是从层电子数都是从1 1个增加到个增加到7 7个）个） 新课讲解新课讲解 （2 2）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。 同周期主族元素性质的递变规律同周期主族元素性质的递变规律 新课讲解新课讲解 （3 3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1+1 到到+7+7（氧、氟例外）（氧、氟例外） 同周期主族元素性质的递变规律同周期主族元素性质的递变规律 新课讲解新课讲解 （4 4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增大，从第四）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增
4、大，从第四 主族到第七主族，化合价升高（从主族到第七主族，化合价升高（从- -4 4到到- -1 1） 同周期主族元素性质的递变规律同周期主族元素性质的递变规律 新课讲解新课讲解 （5 5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越 弱，非金属性越来越强弱，非金属性越来越强 同周期主族元素性质的递变规律同周期主族元素性质的递变规律 Na Mg Al Si P S ClNa Mg Al Si P S Cl 在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属 性逐渐降低，非金属性逐渐增强。性逐
5、渐降低，非金属性逐渐增强。 新课讲解新课讲解 （6 6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷 数增大，元素最高价氧化物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越数增大，元素最高价氧化物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越 来越强来越强 同周期主族元素性质的递变规律同周期主族元素性质的递变规律 NaOHNaOH是强碱是强碱 Mg(OH)Mg(OH)2 2是中强碱是中强碱 Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 碱性碱性 逐渐逐渐 降低降低 新课讲解新课讲解 （1 1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列）元素周期
6、表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列 就有多少族就有多少族 （2 2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素 集合集合 （3 3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0 0族，而不族，而不 是是AA 有关元素周期表的认识有关元素周期表的认识 新课讲解新课讲解 （4 4）元素种类最多的族是）元素种类最多的族是BB，其次是，其次是族。族。 （5 5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期 是第六周期是第六周期 （6 6）如果原子序
7、数为）如果原子序数为x x的元素是的的元素是的A A元素，则原子序数为元素，则原子序数为(x+1)(x+1) 的元素可能是的元素可能是AA元素或元素或BB元素元素 有关元素周期表的认识有关元素周期表的认识 新课讲解新课讲解 箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物 对应水化物的碱性增强对应水化物的碱性增强 主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 新课讲解新课讲解 （1 1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上
8、到下）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下 金属性增强，所以金属性：左下角元素的金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于大于右上角元素的。右上角元素的。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （2 2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下 原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于大于右上角元素的。右上角元素的。 族族AA AA AA AA AA
9、 AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （3 3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强， 同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高 价氧化物对应水化物的碱性：左下角元素的价氧化物对应水化物的碱性：左下角元素的大于大于右上角元素的。右上角元素的。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主
10、族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （4 4）元素周期表中，金属性最强的元素是）元素周期表中，金属性最强的元素是CsCs，原子半径最大的元，原子半径最大的元 素是素是CsCs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是CsCs。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （5 5）短周期元素中，金属性最强的元素是）短周期元素中，金属性最强的元素是NaNa，原子半径最大的元，原子半径最大的元 素是素是NaNa
11、，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaNa。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律 箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径减小、最高价氧化箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径减小、最高价氧化 物对应水化物的酸性增强物对应水化物的酸性增强 新课讲解新课讲解 （1 1
12、）同周期元素同周期元素从从左左到右非金属性到右非金属性增强，同主族元素增强，同主族元素从从下下到上非到上非 金属性金属性增强，增强，所以非金属性：右上角元素的所以非金属性：右上角元素的大于大于左下角左下角元素的。元素的。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （2 2）同周期元素）同周期元素从左到右原子半径减小，从左到右原子半径减小，同主族元素同主族元素从下到上原从下到上原 子半径减小，子半径减小，所以原子半径所以原子半径：右上右上角角元素元素的的小于小于左下
13、角左下角元素的。元素的。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （3 3）同周期元素）同周期元素从左到右最从左到右最高价氧化物对应水化物高价氧化物对应水化物的酸性的酸性增强，增强， 同主族元素同主族元素从下到上最从下到上最高价氧化物对应水化物高价氧化物对应水化物的酸性的酸性增强，所以最高增强，所以最高 价氧化物对应价氧化物对应水化物的酸性：右上角水化物的酸性：右上角元素的元素的大于大于左下角左下角元素的。元素的。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周
14、期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （4 4）元素周期表中）元素周期表中，非金属性，非金属性最强的元素最强的元素是是F F，原子半径原子半径最小的最小的元元 素素是是H H，最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物的的酸性酸性最最强的是强的是ClCl。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律 新课讲解新课讲解 （5 5）短周期元素中）短周期元素中，非金属性，非金属性最强的元素最强的
15、元素是是F F，原子半径原子半径最小的最小的元元 素素是是H H，最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物的酸性的酸性最强的最强的是是ClCl。 族族AA AA AA AA AA AA 周期周期 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律 1 1、填空填空 元素周期表的第三周期元素元素周期表的第三周期元素，从左到右从左到右，原子半径逐渐原子半径逐渐 _；元素的金属性逐渐；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_ 。该周期元素中该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 _（填
16、元素符号填元素符号，下同下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两；最高价氧化物对应的水化物呈两 性的是性的是_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。 课堂达标课堂达标 减弱减弱 增强增强 NaNa AlAl 减小减小 ClCl 解析解析 元素周期表的第三周期元素元素周期表的第三周期元素，从左到右从左到右，原子半径逐渐减小；元素的原子半径逐渐减小；元素的 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强。该周期元素中该周期元素中，最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的 水化物碱性最强的是水化物碱性最强的是Na(Na(NaOHNaOHMg(OH)M
17、g(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3) )；最高价氧化物对应的水化；最高价氧化物对应的水化 物呈两性的是物呈两性的是Al(Al(OH)Al(Al(OH)3 3) )；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Cl(HClOCl(HClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4) ) 2 2、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱 （1 1）NaNa、K K；（2 2）B B、AlAl；（3 3）P P、ClCl；（4 4）S S、ClCl；（5 5）O O、S S 课堂达标课堂达标 （1 1）N
18、aNaK K （2 2）B BAl Al （3 3）P PCl Cl （4 4）S SClCl （5 5）O OS S 解析解析 （1 1）NaNa、K K处于同主族处于同主族，同主族自上而下金属性增强同主族自上而下金属性增强，则金属性：则金属性：NaNa K K，故答案为：金属性故答案为：金属性NaNaK K；（2 2）B B、AlAl处于同主族处于同主族，同主族自上而下金同主族自上而下金 属性增强属性增强，则金属性：则金属性：B BAlAl，故答案为：金属性故答案为：金属性B BAlAl；（3 3）P P、ClCl处于同处于同 周期周期，同周期自左而右非金属性增强同周期自左而右非金属性增强
19、，则非金属性：则非金属性：P PClCl，故答案为：非金故答案为：非金 属性属性P PClCl；（4 4）S S、ClCl处于同周期处于同周期，同周期自左而右非金属性增强同周期自左而右非金属性增强，则非金则非金 属性：属性：S SClCl，故答案为：非金属性故答案为：非金属性S SClCl；（5 5）O O、S S处于同一主族处于同一主族，同主族同主族 元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：则非金属性：O OS S，故答案为：非金属性故答案为：非金属性O OS S。 3 3. .根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸判断下列各组化合
20、物的水溶液的酸、 碱性的强弱碱性的强弱 （1 1） H H3 3POPO4 4和和HNOHNO3 3 酸性酸性_ （2 2）KOHKOH和和Mg(OH)Mg(OH)2 2 碱性 碱性_ （3 3）Al(OH)Al(OH)3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 碱性 碱性_ 课堂达标课堂达标 H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3 KOHKOHMg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 解析解析 （1 1）N N和和P P在同一主族在同一主族，P P在在N N元素的下一周期元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非金同一主族元素从上到下
21、元素的非金 属性逐渐减弱属性逐渐减弱，则非金属性则非金属性N NP P，非金属性越强非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸则对应的最高价氧化物的水合物的酸 性越强性越强，所以：酸性所以：酸性H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3，故答案为：故答案为：H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3； （2 2）K K位于第四周期第位于第四周期第AA族族，MgMg位于第三周期第位于第三周期第AA族族，同一主族元素从上到下元素的同一主族元素从上到下元素的 金属性逐渐增强金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱金属性越弱，
22、则对应则对应 的最高价氧化物的水合物的碱性越弱的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性则金属性K KMgMg，所以碱性所以碱性KOHKOHMg(OH)Mg(OH)2 2，故答故答 案为：案为：KOHKOHMg(OH)Mg(OH)2 2； （3 3）CaCa位于第四周期第位于第四周期第IIAIIA族族，AlAl位于第三周期位于第三周期IIIAIIIA族族，同一主族元素从上到下元素的同一主族元素从上到下元素的 金属性逐渐增强金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱金属性越弱，则对应则对应 的最高价氧化物的水合物的碱性越弱的最高价
23、氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性则金属性CaCaAlAl，所以碱性所以碱性Al(OH)Al(OH)3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2， 故答案为：故答案为：Al(OH)Al(OH)3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 原原 子子 结结 构构 与与 元元 素素 周周 期期 表表 课堂小结课堂小结 前前2020号元素原子结构示意图的号元素原子结构示意图的4 4种基本模型种基本模型 同周期主族元素同周期主族元素 性质的递变规律性质的递变规律 (1(1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增 多（除第一
24、周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1 1个增加到个增加到7 7个）。个）。 （2 2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（3 3）最高正化合价：）最高正化合价： 随着核电荷数增大，最高正化合价从随着核电荷数增大，最高正化合价从1717（氧、氟例外）。（氧、氟例外）。（4 4）非金属元素的最）非金属元素的最 低负价：随着核电荷数增大，从低负价：随着核电荷数增大，从IVAVIIAIVAVIIA，化合价升高，化合价升高，- -44- -1 1。（。（5 5）金属性）金属性 、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。 主族金属元素的主族金属元素的 递变规律递变规律 箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧 化物对应水化物的碱性增强化物对应水化物的碱性增强 主族非金属元素主族非金属元素 的递变规律的递变规律 作业布置作业布置 熟记熟记原子结构的知识点原子结构的知识点 熟记原子核外电子数的规律熟记原子核外电子数的规律
