1、乐山市高 2021 届一调化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 7本草图经在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，下列关于“绿矾”的 说法正确的是 A绿矾的主要成分为 Fe2(SO4)3 7H2O B绿矾在溶液中能电离出 H，所以“味酸” C“烧之则赤”时，绿矾被氧化 D可以用 K3Fe(CN)6溶液检验绿矾是否已经开始变质 8维生素 C 具备抗氧化，抗自由基等作用，广泛存在于西红柿、柚子、猕猴桃等新鲜蔬菜 水果中。其结构简式如图所示，下列关于维生素 C 的说法正确的是 A维生素 C 分子
2、中含有醚键 B维生素 C 的分子式为 C6H8O6 C维生素 C 结构中包含了一个五元碳环 D1mol 维生素 C 最多能与 2mol H2发生反应 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A8g CH4O 分子中含 C-H 数目为 NA B常温下，36.5g HCl 含有的 H+ 数为 0.5NA C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NA D1molNa 与足量 O2充分反应，转移的电子数为 NA 101919 年，卢瑟福利用 粒子轰击短周期非金属原子 W Z X，发现了质子，使人类对原子核 的认识更进一步，其核反应原理如下： W Z X 4 2He
3、17 Z+1Y 1 1H，其中元素 X 的最高价氧化 物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是 A原子半径：XY B X 的氧化物对应水化物为一元强酸 C17 Z+1Y 的中子数为 9 D 元素 X、Y 能形成多种化合物 11利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图 1。下列说法不正确的是 A 实验室常用加热 NH4Cl 与 NaOH 固体混合物方法制备氨气 B喷泉实验须使用干燥的 NH3，实验室常用碱石灰干燥 NH3 Ca 处的胶头滴管中装有少量的水或稀硫酸 D由图 2 三颈瓶中压强变化曲线可知，C 点时打开止水夹 b ，此时喷泉最剧烈 12海水中锂资源非常丰
4、富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了 一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置（示意图如图） ，该 装置工作时，下列说法不正确的是 A工作时，铜箔做阴极 B催化电极上的电极反应式：2Cl-2e= Cl2 C选择性固体陶瓷膜允许 H2O 通过 D该装置主要涉及的能量变化：太阳能电能化学能 13磁性纳米 Fe3O4颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家 利用这一特性， 研究出在纳米 Fe3O4外包覆多巴胺聚合层， 除去水体污染物多环芳烃的方法， 模拟过程如下，下列有关说法正确的是 AFe3O4是一种碱性氧化物 BFe3O4纳米颗粒
5、粒径越小、水体pH越小除污效果越好 C多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度 D处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用 26 （14 分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； 牙膏中的其它成分与 NaOH 和盐酸均不反应。 I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤， 向滤液中通入过量 CO2有白色沉淀生成。 （1）在上述操作中，需要用到右图中的实验仪器有_（选填编号） （2）氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_
6、，有同学认为滤液中通 CO2后有 白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有 Al(OH)3，若要进一步证明含 Al(OH)3，需要补充 的操作是_（写出操作、现象和结论） 。 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 （图中夹持仪器略去） 进行实验， 充分反应后， 测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）装置 A 中发生反应的离子方程式为_，反应结束后，还要持续通一段时间 空气的目的是_。 （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（选填编号） 。 a把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 b在 AB 之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 c滴加盐
7、酸不宜过快 d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （5）实验中准确称取 8.0g 样品三份，进行三次测定，测得生成 BaCO3平均质量为 1.97g。 则样品中碳酸钙的质量分数为_。 27 （14 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气主要经历以下反 应： （i）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 （ii）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2 根据题给信息回答下列问题： （1）根据图 1 计算H1_ kJ/mol。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，下列叙述能说
8、明此反应达到平衡状态的 是 。 a混 合气体的密度保持不变 bCH4和 H2O(g)的浓度相等 c v正(CO)=3v逆(H2) d 容器内气体压强不再 改变 （3）通过计算机对反应（i）进行模拟实验，对 0.1MPa 下， 不同温度，不同水碳比（ (2) (4)）进行了热力学计算，绘得 反应平衡体系中 H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的 关系如图 2 所示。 由图 2 可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是_，产生该结论 的原因是_。 若水碳比为 1.0，平衡温度为 900，平衡时 H2的物质的量分数为 0.6， 则 CH4的转化率为_%。（结果保留一位小数） （4）可
9、以利用电解法把反应（ii）产生的 CO2和 H2分离， 过程如图 3，则产生 O2的一极是电解池的_极，该极 发生的电极反应式为_。 28 （15 分）硝酸铜晶体Cu(NO3)2 6H2O，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪 瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3， 、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶 体的某工艺如图所示： 图 1 图 2 图 3 回答下列问题： （1） “浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有_ (任写一点)，浸取时在生成 S 的 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。 （2）薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附
10、剂时，使 各成分互相分离的方法。 某实验小组利用薄层层析法监控滤液 1 加入铁粉过程中溶液的组成， 实验结果如下，则还需继续加入 Fe 粉的是_ (选填编号)。 （3）滤渣 2 的主要成分是_,滤渣 2 与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这 样做的目的是_。 （4）调节溶液 pH 时选用的物质 a 可以是_， 几种金属离子沉淀的 pH 范围如右图所示，“调 pH”时应 将溶液 pH 调至_。 （5）操作 X 主要包括_、_、过滤、洗涤、干燥。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于 制备电池导体
11、。 （1）铁、钴、镍均位于元素周期表_区, 基态 Co 的价电子排布式为_。 （2）Fe、Co、Ni化学性质相似的原因是_。 （3）配位离子Co(NO3)42-中， N的杂化方式为_，该配离子中各元素的第一电离能的 大小顺序为_，1mol该配离子中含键数目为_。 （4）Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为_，晶体类型为_晶体。 相对分子质量 熔点 沸点 结构 171 -19.3 43 （5） Sm（钐） 、Ni、O形成的稀土镍基氧化物具有金属绝缘体相转变特性，其晶胞结构 中 Sm和 O如图所示，Ni位于 O形成正八面体空隙中，则该稀土 镍基氧化物的化学式为_， 设晶胞边长为 a p
12、m， 该稀土氧化 物的摩尔质量为 M g/mol， NA为阿伏加德罗常数的值，则该氧化 物的密度为_g/cm3(用含 a、M、NA的式子表示)。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由 13 味中药组方而成，研究表明，其中黄酮 类物质(如槲皮素、木犀草素等)对 COVID-19 病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物 G 的 化学合成路线如下图所示： 已知： (其中 R1、R2为烃基或氢原子，R3为 烃基)，回答下列问题： （1）E 的分子式为_，其官能团的名称是_。 （2）AB 的反应条件为_，C 的名称为_。 （3）CD 的化学方程式是_。 （4）已知 EF 的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是_。 （5）同时符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构共有_种，任写出其中一种核磁 共振谱具有四组峰的结构简式_。 a.苯环上的一氯代物只有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
