3.掌握常见气体的实验室制法(试 剂、原理、仪器、收集)。 4.以上各部分知识的综合应用。 1(2019 全国卷,节选)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝, 在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤的目的是去除
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1、 3.掌握常见气体的实验室制法(试 剂、原理、仪器、收集)。
4.以上各部分知识的综合应用。
1(2019 全国卷,节选)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝, 在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_。
(2)步骤需要加热的目的是_,温度保持 8095 ,采用的合适加热方式是 _。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_(填 标号)。
A B C D (3)步骤中选用足量的 H2O2,理由是_,分批加入 H2O2,同时为了_,溶 液要保持 pH 小于 0. (4)步骤的具体实验操作有_,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
解析 (2)铁与硫酸反应,加热的目的。
2、 Ce4HI=CeI42H2 D用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为 Ce4 2Fe2=Ce32Fe3 B 同一元素的不同核素互为同位素,A 项错误;在一定条件下,电解熔融 CeO2,阳离子在阴极得电 子得到 Ce 单质,B 项正确;由 Ce4 的氧化性强于 Fe3可知,Ce4可和 I发生氧化还原反应,C 项错误;根 据得失电子守恒和电荷守恒, 可知用Ce(SO4)2溶液滴定 FeSO4溶液的离子方程式为Ce4 Fe2=Ce3Fe3 ,D 项错误。
2(2019 福州模拟)水泥的主要成分为 CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测 定水泥样品中钙含量的过程如下图所示: 以下判断不正确的是( ) A沉淀 A 的主要成分是 SiO2 B沉淀 B 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3 CKMnO4法测定的离子方程式为 2MnO 46H 5H 2C2O4=2Mn 210CO 28H2O D草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤,因为附在沉淀上的草酸铵溶液。
3、常见金属元素常见金属元素(如如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等等):(1)了解常见金属了解常见金属 的活动顺序;的活动顺序;(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主 要性质及其应用;要性质及其应用;(3)了解合金的概念及其重要应用。
了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元常见非金属元 素素(如如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等等):(1)了解常见非金属元素单质及其了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(2)了解常见非金了解常见非金 属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握常见气体的实验室掌握常见气体的实验室 制法制法(试剂、原理、仪器、收集试剂、原理、仪器、收集)。
4.以上各部分知识的综合应用。
以上各部分知识的综合应用。
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