人教版高中化学 3.1《金属的化学性质》（第2课时）教案 必修1.doc

1、新编精品】人教化学必修一【新编精品】人教化学必修一 3.13.1金属的化学性质教案（第金属的化学性质教案（第 2 2 课课 时）时） 【温故知新】【温故知新】 1. (思考、 讨论)在学习完金属钠的性质之后， 某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼， 查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。 请你帮助他完成部 分实验并补充完整活动记录。 活动记录活动记录 收集材料 煤油的密度 0.76 gcm 3； 金属钠和钾的相关数据 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 电子层 结构 颜色和状态 (常态) 密度 (g cm 3) 熔点 () 沸点 () 钠 Na 11 银白色金 属，柔软

2、 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色金 属，柔软 0.86 63.65 774.0 根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在 中；通常条件下金属钾是 色、质地 的 态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是 ； 判断金属钾比金属钠更活泼的依据是 。 预测及验证金属钾的性质。向烧杯加适量水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的金属 钾投入到水中，观察现象。完成下表： 预测产生的现象、产生现象的依据 实验中的现象和结论 预测产生的现象 预测的依据 现象 分析(或结论) 请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中； 把一块绿豆大小的金属钾， 投入到盛有 FeCl3溶

3、液的烧杯中， 盖上表面皿。 有何现象？ 写出相应的化学方程式与离子方程式。 在探究金属钾比金属钠的学习活动中， 运用了哪些研究物质性质的方法、 经历了哪些 过程？对你的学习有什么启示？ 金属钾与水的反应 预测产生的现象、产生现象的依据 实验中的现象和结论 预测产生的现象 预测的依据 现象 分析 （或结论） 金属钾浮在水面上 钾的密度小于水 金属钾迅速融化成球状 钾的熔点低， 反应剧烈并放热 球状的金属钾四处游动； 燃 烧，有轻微爆鸣声 反应放出气体，反应剧烈 球状的钾消失， 溶液中滴入 酚酞变红色 溶液中有碱性物质生成 将收集的气体点燃，发出 “噗”声或有轻微的爆鸣声 有可燃性气体生产 金属钾

4、浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣 声，溶液中出现红褐色沉淀。 2K2H2O2K 2OHH 2 Fe 33OHFe(OH) 3 主要有观察、实验、分类、比较等方法。过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实 验探究、归纳得出结论。 2. (思考、讨论)将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 molL 1的盐酸中，在同温、 同压下产生的气体体积比是 A.123 B.632 C.311 D.11 1 【课堂生成】 3 实 验 和观察 1 观察物质 的外观性质 运用分类的方法 分析、综合、推论 2 预测物 质的性质 发现特殊现象 提出新问题 运用比较方

5、法 4 解 释 与结论 调 动 各 种 感 官、借助仪器 【课堂研讨】【课堂研讨】 1. (思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。请你设计 出铁与水蒸气反应的实验装置，画出装置图。(主要考虑该装置应包括哪几个部分？ 生成的气体如何收集和检验？) 【课堂生成】 2. (观察、思考)利用课本P50的图38装置完成铁与水蒸气的反应。该反应有何现象？写 出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe4H2O 高温 Fe3O44H2 【课堂生成】 【巩固练习】【巩固练习】 1. 完成课时作业本P127页的 1

6、0 题与 P128。 2. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g，与足量的盐酸反应产生的氢 气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A.铁 B.锌 C.铝 D.镁 3. 两种金属混合物粉末 15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L 氢气，符合上 述情况的金属混合物是 A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Al、Zn D.Mg、Al 4. 将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 的盐酸中，下列分析结果正 确的是 A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

7、 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多 5. 把一质量为 2.3 g 的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论 上可收集到氢气(标准状况下) A.1.12 L B.2.24 L C.略大于 1.12L D.略小于 1.12 L 6. 等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相 等，则两溶液的物质的量浓度之比是 A.12 B.23 C.32 D.11 7. 质量比为 23 的金属铝分别跟足量稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应， 则产生 H2的体积比是(同 条件下) A.12 B.13 C.23 D.32 1 0.

8、Fe 和 Al 是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 取一定质量的该混合物，向其中加入足量的 NaOH 溶液，生成气体的体积在标准状况 下为 a L。请写出该反应的离子方程式；混合物中的 Al 的物质的量是多少？(用含 字母的数学式表示)。 2Al2H2O2OH 2AlO 2 3H 2 a 33.6 mol 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体 积在标准状况下为 b L。该反应中转移电子的物质的量是多少？混合物中 Fe 的质 量为多少克？(用含字母的数学式表示) b 11.2 mol 2.5(ba) g 8. 将一定质量的铝分为两等份，一份投入到 100 mL 的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝 溶液和氢气；另一份加入到 100 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应。则 两份铝充分反应后共得到 H2的体积为多少(标况下)? 13.44 L 盐酸的物质的量浓度为多少？ 6 mol/L