第2章第3节第1课时练习（氧化还原反应）(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、第二章第三节第一课时练习（氧化还原反应）第二章第三节第一课时练习（氧化还原反应） 一、选择题： 1下列反应中属于氧化还原反应的是() ANH4HCO3= NH3CO2H2O BNa2OH2O=2NaOH CNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O D2H2O= 电解2H 2O2 2在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是() 元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应 ABCD 3下列变化过程属于氧化反应的是() AHClH2BMgMg 2 CCl AgCl DCuOCu 4下列反应中，氯元素全部被氧化的是() A2P

2、3Cl2=2PCl3 B2NaCl 通电,2NaCl2 CNaOHHCl=NaClH2O D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是() A是否有氧参加反应 B是否为置换反应 C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应 6某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素() A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是 7下列说法正确的是() A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应 D分解反

3、应不一定是氧化还原反应 8某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO 与 ClO 3 的浓度之比为 13, 则 Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 () A215B113 C31D41 9对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH2 1 )H2只是氧化产 物；H2只是还原产物；H2O 是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的 分子个数之比为 11() AB CD 10P 单质在反应 4P3KOH3H2O=3KH

4、2PO2PH3中的变化是() A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原 11(2010 年北京东城模拟)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是() ABaCl2溶液中滴加稀 H2SO4 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入 CuSO4溶液中 D氢气还原 CuO 12下列有关氧化还原反应的说法正确的是() A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 3(2010 年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还

5、原反应无关的 是() A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜 14下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO3= MnO2 2KCl3O2 C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 D2H2O= 通电2H 2O2 15(2010 年马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以 达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是() ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还

6、原 CBr2在反应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 二、非选择题： 16.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2CuO= CuH2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B图表达。 其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式： _ 。 写 出 有 水 参 加 的 符 合 反 应 类 型 的 一 个 化 学 方 程 式 _，其中水为_剂。 17反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn 元素的化合价由_价变为 _

7、价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的 HCl 是 73 g，则被 氧化的 HCl 是_g。 18已知反应：SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O 被氧化的是_，H2O 被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是_。 19过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为 KCN H2O2H2O=ANH3(已

8、配平)，请回答：(提示：KCN 3 、H2O2 1 ) (1)生成物 A 的化学式是_。 (2) 该 反 应 是 否 是 氧 化 还 原 反 应 ？ _( 填 写 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 其 理 由 是 _。若是，则被还原的元素是_。 20指出化学反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O 电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化 剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。 第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解 一、选择题： 1、解析：选 D。D 选项中，元素化合价的变化情况为：H 1 H 0 ，O 2 O 0 。 2、解析：选

9、 D。根据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y 原子获得电 子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。 3、解析：选 B。氧化反应是元素化合价升高的反应，B 项中 Mg 元素的化合价由 0 价升高到2 价。 4、解析：选 B。氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项 B 中氯元素的化合价都由1 价升 高到 0 价。 5、解析：选 C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。 6、解析：选 C。单质中元素化合价为 0 价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以 由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。 7、解

10、析：选 D。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应 部分是氧化还原反应。 8、解析：选 D。法一(常规法)：在该反应中 Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成 ClO 的物质的量为 x， 生成 ClO3 的物质的量为 3x， 生成 Cl的物质的量为 y， 则依据得失电子守恒可得： 1x53x1y， 解得y16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 41。 法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。 9、解析：选 D。双线桥分析： CaH2 1 2H 1 2O=Ca(OH)22H 0 失 2e ，被氧化得 2e，被

11、还原 2。 10、解析：选 C。标出磷元素的化合价：由反应前的 0 价，部分升高为 KH2PO2中的1 价，被氧化；另 一部分降低为 PH3中的3 价，被还原。 11、解析：选 C。A、B、C 项的反应为离子反应，但 A、B 中的反应为复分解反应，C 中的反应为置换 反应，FeCuSO4=FeSO4Cu，FeCu 2=Fe2Cu。 12、解析：选 B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发 生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D 均不正确，只有 B 正确。 13、解析：选 C。C 项发生的反应为：CaCO32H =Ca2H 2OCO2，不是氧化还原反应。 14

12、、解析：选 A。A 项，氯元素两种反应都参与；B 项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应； C 项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D 项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。 15、解析：选 A。B 项，SO2被氧化；C 项，Br2在反应中得到电子；D 项，1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子 二、非选择题： 16、答案：(1) (2)分解NaOHHCl=NaClH2O 2Na2H2O=2NaOHH2氧化(其他合理答案也可) 17、解析：Mn 元素化合价变化情况为：KMn 7 O4M 2 nCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失 去电子决定的，化合价升高

13、的元素是 Cl 元素。据 16HCl5Cl2知，被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 的10 16， 则被氧化的 HCl 的质量为：73 g10 1645.625 g。 答案：72还原Cl氧化45.625 18、解析：反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应； 都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物 H2O 中的氢氧元素的化合价都 未改变，则 H2O 既不被氧化，又不被还原；反应中 H2O 中的2 价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价 未变，则 H2O 被氧化；反应中 H2O 中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则 H2O 被还原。如果再

14、 延伸一下，问：H2O 既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，我们可以举例：2H2O= 电解2H 2O2。 答案： 19、 解析： (1)根据已给信息“已配平”， 由质量守恒定律， 得反应方程式为 KCNH2O2H2O=KHCO3NH3； (2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是 KCN 123 H 1 2O 1 2H 1 2O 2 = KHCO3 1142 NH3 31 ，KCN 中的碳元素 从2 价升高到4 价，H2O2中的氧元素从1 价降低到2 价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧 化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。 答案：(1)KHCO3(2)是有

15、元素化合价的升降 氧元素 20、解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应， 其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠 拢，不相交”。 高价态 被还原中间价态被氧化低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为5 价和1 价， 生成物中氯元素的化合价分别为1 价和 0 价，电子转移情况为： 5Cl 失去 5e 5C 0 l，Cl 5 得到 5e C 0 l。 生成物 KCl 中的1 价氯(Cl )来自反应物的 HCl。这部分 HCl 只是起了酸的作用，而并非氧化剂、还 原剂。 答案：KClO36HCl=KCl3C 得到 5e 失去 5el 23H2O 氧化剂是 KClO3，还原剂是 HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为 15。