第2章第3节第1课时练习(氧化还原反应)(www.xue-ba.org学霸网).doc

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1、第二章第三节第一课时练习(氧化还原反应)第二章第三节第一课时练习(氧化还原反应) 一、选择题: 1下列反应中属于氧化还原反应的是() ANH4HCO3= NH3CO2H2O BNa2OH2O=2NaOH CNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O D2H2O= 电解2H 2O2 2在反应中,元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子,则下列说法正确的是() 元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应 ABCD 3下列变化过程属于氧化反应的是() AHClH2BMgMg 2 CCl AgCl DCuOCu 4下列反应中,氯元素全部被氧化的是() A2P

2、3Cl2=2PCl3 B2NaCl 通电,2NaCl2 CNaOHHCl=NaClH2O D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是() A是否有氧参加反应 B是否为置换反应 C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应 6某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素() A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是 7下列说法正确的是() A复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应 B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应 D分解反

3、应不一定是氧化还原反应 8某温度下,将 Cl2通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定 ClO 与 ClO 3 的浓度之比为 13, 则 Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 () A215B113 C31D41 9对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH2 1 )H2只是氧化产 物;H2只是还原产物;H2O 是氧化剂;CaH2中的氢元素被还原;此反应中的氧化产物与还原产物的 分子个数之比为 11() AB CD 10P 单质在反应 4P3KOH3H2O=3KH

4、2PO2PH3中的变化是() A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原 11(2010 年北京东城模拟)下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是() ABaCl2溶液中滴加稀 H2SO4 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入 CuSO4溶液中 D氢气还原 CuO 12下列有关氧化还原反应的说法正确的是() A化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂 B化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂 C失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂 D得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂 3(2010 年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还

5、原反应无关的 是() A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜 14下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO3= MnO2 2KCl3O2 C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 D2H2O= 通电2H 2O2 15(2010 年马鞍山高一检测)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以 达到富集的目的,化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,下列说法正确的是() ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还

6、原 CBr2在反应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 二、非选择题: 16.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在 A 图中用阴影部分表示反应: H2CuO= CuH2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B图表达。 其中为化合反应,则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式: _ 。 写 出 有 水 参 加 的 符 合 反 应 类 型 的 一 个 化 学 方 程 式 _,其中水为_剂。 17反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,Mn 元素的化合价由_价变为 _

7、价,被_;_元素的原子失去电子,被_;若参加反应的 HCl 是 73 g,则被 氧化的 HCl 是_g。 18已知反应:SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号,下同);H2O 被氧化的是_,H2O 被还原的是_,属于氧化还原反应,但其中的 H2O 既不被氧化,又不被还原的是_。 19过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为 KCN H2O2H2O=ANH3(已

8、配平),请回答:(提示:KCN 3 、H2O2 1 ) (1)生成物 A 的化学式是_。 (2) 该 反 应 是 否 是 氧 化 还 原 反 应 ? _( 填 写 “ 是 ” 或 “ 否 ”) , 其 理 由 是 _。若是,则被还原的元素是_。 20指出化学反应:KClO36HCl=KCl3Cl23H2O 电子转移的方向和数目,指出哪种物质是氧化 剂,哪种物质是还原剂,氧化剂和还原剂的分子个数之比。 第三节第一课时练习(氧化还原反应)详解第三节第一课时练习(氧化还原反应)详解 一、选择题: 1、解析:选 D。D 选项中,元素化合价的变化情况为:H 1 H 0 ,O 2 O 0 。 2、解析:选

9、 D。根据题意知,X 原子失去电子,X 元素化合价升高,发生氧化反应;而 Y 原子获得电 子,Y 元素化合价降低,发生还原反应。 3、解析:选 B。氧化反应是元素化合价升高的反应,B 项中 Mg 元素的化合价由 0 价升高到2 价。 4、解析:选 B。氯元素全部被氧化,即指氯的化合价都升高,选项 B 中氯元素的化合价都由1 价升 高到 0 价。 5、解析:选 C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。 6、解析:选 C。单质中元素化合价为 0 价,而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价,所以 由化合态变为游离态的元素,化合价可能升高也可能降低,也就是说,既可能被氧化又可能被还原。 7、解

10、析:选 D。复分解反应都不是氧化还原反应;置换反应都是氧化还原反应;分解反应、化合反应 部分是氧化还原反应。 8、解析:选 D。法一(常规法):在该反应中 Cl2既作氧化剂又作还原剂,假设生成 ClO 的物质的量为 x, 生成 ClO3 的物质的量为 3x, 生成 Cl的物质的量为 y, 则依据得失电子守恒可得: 1x53x1y, 解得y16x,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 41。 法二(实验法):依据得失电子守恒,分别将四组数据代入,实验哪组符合题意即可。 9、解析:选 D。双线桥分析: CaH2 1 2H 1 2O=Ca(OH)22H 0 失 2e ,被氧化得 2e,被

11、还原 2。 10、解析:选 C。标出磷元素的化合价:由反应前的 0 价,部分升高为 KH2PO2中的1 价,被氧化;另 一部分降低为 PH3中的3 价,被还原。 11、解析:选 C。A、B、C 项的反应为离子反应,但 A、B 中的反应为复分解反应,C 中的反应为置换 反应,FeCuSO4=FeSO4Cu,FeCu 2=Fe2Cu。 12、解析:选 B。失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化作还原剂;得电子,化合价降低,发 生还原反应,被还原作氧化剂,A、C、D 均不正确,只有 B 正确。 13、解析:选 C。C 项发生的反应为:CaCO32H =Ca2H 2OCO2,不是氧化还原反应。 14

12、、解析:选 A。A 项,氯元素两种反应都参与;B 项,氯元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应; C 项,锰元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应;D 项,氢元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应。 15、解析:选 A。B 项,SO2被氧化;C 项,Br2在反应中得到电子;D 项,1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子 二、非选择题: 16、答案:(1) (2)分解NaOHHCl=NaClH2O 2Na2H2O=2NaOHH2氧化(其他合理答案也可) 17、解析:Mn 元素化合价变化情况为:KMn 7 O4M 2 nCl2,化合价降低,被还原。化合价升高是由原子失 去电子决定的,化合价升高

13、的元素是 Cl 元素。据 16HCl5Cl2知,被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 的10 16, 则被氧化的 HCl 的质量为:73 g10 1645.625 g。 答案:72还原Cl氧化45.625 18、解析:反应、中各元素的化合价都未改变,所以这两个反应属于非氧化还原反应; 都有元素的化合价变化,都属于氧化还原反应。其中,反应中,反应物 H2O 中的氢氧元素的化合价都 未改变,则 H2O 既不被氧化,又不被还原;反应中 H2O 中的2 价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价 未变,则 H2O 被氧化;反应中 H2O 中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,则 H2O 被还原。如果再

14、 延伸一下,问:H2O 既被还原又被氧化,则根据化合价的变化,我们可以举例:2H2O= 电解2H 2O2。 答案: 19、 解析: (1)根据已给信息“已配平”, 由质量守恒定律, 得反应方程式为 KCNH2O2H2O=KHCO3NH3; (2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是 KCN 123 H 1 2O 1 2H 1 2O 2 = KHCO3 1142 NH3 31 ,KCN 中的碳元素 从2 价升高到4 价,H2O2中的氧元素从1 价降低到2 价,在反应中有元素化合价升降,该反应是氧 化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低,所以被还原的元素是氧元素。 答案:(1)KHCO3(2)是有

15、元素化合价的升降 氧元素 20、解析:在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应, 其结果是向离其最近的价态或中间价态转化,决不会出现高价变低价,低价变高价的交叉现象,即“只靠 拢,不相交”。 高价态 被还原中间价态被氧化低价态,在此反应中,反应物中氯元素的化合价分别为5 价和1 价, 生成物中氯元素的化合价分别为1 价和 0 价,电子转移情况为: 5Cl 失去 5e 5C 0 l,Cl 5 得到 5e C 0 l。 生成物 KCl 中的1 价氯(Cl )来自反应物的 HCl。这部分 HCl 只是起了酸的作用,而并非氧化剂、还 原剂。 答案:KClO36HCl=KCl3C 得到 5e 失去 5el 23H2O 氧化剂是 KClO3,还原剂是 HCl,氧化剂与还原剂的分子个数之比为 15。

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