1、石灰石主要成分：石灰石主要成分：CaCOCaCO3 3生石灰：生石灰：CaOCaO熟石灰：熟石灰：Ca(OH)Ca(OH)2 2纯碱、苏打：纯碱、苏打：NaNa2 2COCO3 3小苏打：小苏打：NaHCONaHCO3 3苛性钾：苛性钾：KOHKOH火碱、烧碱、苛性钠：火碱、烧碱、苛性钠：NaOHNaOH胆矾、蓝矾：胆矾、蓝矾：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O石膏：石膏：CaSOCaSO4 42H2H2 2O O明矾：明矾：KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O铜绿、孔雀石：铜绿、孔雀石：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3福尔马林：甲醛的水溶液
2、福尔马林：甲醛的水溶液泡花碱：硅酸钠泡花碱：硅酸钠水玻璃：硅酸钠水溶液水玻璃：硅酸钠水溶液俗称俗称氧、氟无正价，单质全为零，氧、氟无正价，单质全为零，一价钾钠氢和银，二价铜钙钡镁锌，一价钾钠氢和银，二价铜钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐，二三铁，二四碳，四七锰；二三铁，二四碳，四七锰；氟氯溴碘负一价；氟氯溴碘负一价；负一硝酸、氢氧根，负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，负二硫酸、碳酸根，还有负三磷酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一只有铵根是正一化合价化合价第一课时第一课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应1.1
3、.了解（强弱）电解质、非电解质和电离的概念。了解（强弱）电解质、非电解质和电离的概念。（重点）（重点）2.2.会书写电离方程式，认识电解质之间反应的本质。会书写电离方程式，认识电解质之间反应的本质。（重点）（重点）3.3.从电离的角度认识酸、碱、盐。从电离的角度认识酸、碱、盐。哪些能导电？为哪些能导电？为什么？什么？盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、石墨、铁粉、固体、石墨、铁粉、NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液、熔融蔗糖溶液、熔融NaCl、Cu、1.石墨、石墨、Cu、铁粉导电、铁粉导电:由于有由于有自由移动自由移动的电子的电子2.盐酸、盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、熔融溶液、
4、熔融NaCl导电导电:由于有由于有自由移动的离子自由移动的离子物质导电：有自由移动的带电的粒子条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1.电离电离全部由全部由非金属元素非金属元素构成的化合物（铵盐除外）构成的化合物（铵盐除外）只有在只有在水溶液水溶液中才电离中才电离由由金属金属元素构成的化合物（元素构成的化合物（AlClAlCl3 3除外）除外）熔融熔融状态均电离状态均电离概念：物质在概念：物质在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态下，离解成状态下，离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。2.2.电离方程式电离方程式概念：概念：用化学式和离子符号
5、化学式和离子符号表示电解质电离的式子NaCl Na+Cl-化学式化学式阳离子阳离子生成符号生成符号阴离子阴离子离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）1.1.左左:化学式，右化学式，右:写离子符号写离子符号2.2.电荷电荷守恒、守恒、原子原子守恒守恒3.3.阴阳离子拆开写，阴阳离子拆开写，原子团原子团不拆不拆 如：如：NONO3 3-、SOSO4 42-2-、OHOH-、NHNH4 4+、COCO3 32-2-等等 4.4.阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。由化合价决定。5.5.强酸的酸式酸根（强酸的酸式酸根（HSOHSO4 4-
6、)要拆开写，要拆开写，而弱酸而弱酸的酸式酸根（的酸式酸根（HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-）不能拆。不能拆。6.6.熔融熔融HSOHSO4 4-不能拆，溶液中不能拆，溶液中HSOHSO4 4-拆开拆开书写电离方程式注意的事项：书写电离方程式注意的事项：书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH4ClNa2CO3 H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2OH-NH4+Cl-2Na+CO32-2-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是H H+的化合物的化合物碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子
7、全部是全部是OHOH-的化合物的化合物盐：盐：电离时生成电离时生成金属金属(铵根铵根)离子和酸根离子离子和酸根离子的化的化合物合物 电解质电解质 ：在水溶液里：在水溶液里或或熔融状态下能够导电熔融状态下能够导电的的化合物化合物。例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。非电解质：在水溶液和熔融状态下非电解质：在水溶液和熔融状态下均不均不导电的导电的化合物化合物。例：非金属氧化物、例：非金属氧化物、NHNH3 3、大多数有机物、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）（如蔗糖、酒精等）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.电解质、非电解质电解质、非电解质
8、思考与交流思考与交流2.2.像像SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等，溶于水能导电，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？它们是否是电解质？注意注意电解质的电离必须是电解质电解质的电离必须是电解质自身自身的电离。的电离。1.1.像像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？不溶于水，它们是电解质吗？物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质非金属氧化物非金属氧化物(H(H2 2O O除外除外)、多数、多数有机物有机物(CH(CH4 4、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖)、NHN
9、H3 3不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物氧化物强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离成离子的电解质。子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，能否完全电离，即电离程度即电离程度4.4.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。金属氧化物金属氧化物:常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱强碱：NaOH、KOH
10、、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等等H2O物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质小结：小结：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水非金属氧化物非金属氧化物(H(H
11、2 2O O除外除外)、多数、多数有机物有机物(CH(CH4 4、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖)、NHNH3 35.电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数离子所带电荷数。想一想想一想：电解质溶于水后电离成电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？如何进行反应的呢？1 1了解离子反应的本质。了解离子反应的本质。2 2正确书写正确书写离子方程式离子方程式。3 3初步掌握初步掌握离子共存离子共存的判断方法。的判断方法。第二课时第二课时 离子
12、反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 实验一：向实验一：向2ml Na2SO4溶液中滴加溶液中滴加KCl实验二：向实验二：向1mL 0.01mol/L Na2SO4溶液中滴加溶液中滴加4mL0.01mol/L的的BaCl2溶液（过量）溶液（过量）实验实验2-1无明显现象无明显现象不反应不反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl电解质在溶液中是如何进行反应的呢？电解质在溶液中是如何进行反应的呢？1.1.离子反应：有离子参加或生成的化学反应离子反应：有离子参加或生成的化学反应2.离子方程式：离子方程式：用用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示反应的
13、的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式式子叫做离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件例如：硝酸银和氯化钡离子反应方程式例如：硝酸银和氯化钡离子反应方程式 写写：删删：查查：(2)(2)拆拆：把把强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐、强酸酸式、强酸酸式酸根拆成离子形式酸根拆成离子形式;气体、单质、水、氧化物、难溶物、弱酸、气体、单质、水、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、弱酸酸式根等用化学式表示弱碱、弱酸酸式根等用化学式表示离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤（5 5）微溶物微溶物：反应物反应物:澄清液澄清液拆成离子拆成离子,悬浊液悬浊液写
14、化学式写化学式生成物生成物:都写化学式都写化学式 1.1.当胃酸当胃酸(HClHCl)过多的时候医生经常用小苏过多的时候医生经常用小苏打打(NaHCO(NaHCO3 3)或者胃舒平或者胃舒平 主要成分是主要成分是Al(OH)Al(OH)3 3 治疗。请分别写出两个离子反应。治疗。请分别写出两个离子反应。HCO3-+H+=H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O练习练习2.NaHCO3 和和NaHSO4HCO3-+H+=H2O+CO2H+OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反
15、应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式（1）HCl +NaOH（2）H2SO4 +NaOH（3）HNO3 +Ba(OH)23.离子反应方程式的意义离子反应方程式的意义氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=H2O?氢氧化钠和醋酸氢氧化钠和醋酸 H HOHOHH H2 2O O表示表示强酸和强碱生成可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水盐和水向盛有向盛有2mLNaOH 2mLNaOH 稀溶液的试稀溶液的试管中滴入两滴酚酞溶液，用管中滴入两滴酚酞溶液，用滴管向试管中慢慢滴入稀盐滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止酸至溶液恰好变色为止向盛有向
16、盛有2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶液溶液的溶液溶液的试管中加入稀盐酸试管中加入稀盐酸实验实验2-34.离子反应发生的条件离子反应发生的条件 方案方案现象现象离子方程式离子方程式向盛有向盛有2mLCuSO2mLCuSO4 4溶液的试管溶液的试管中加入中加入2mL NaOH2mL NaOH溶液溶液有蓝色有蓝色沉淀生成沉淀生成加酚酞溶液由无色加酚酞溶液由无色变为红色，加入稀变为红色，加入稀盐酸溶液逐渐褪色盐酸溶液逐渐褪色有气泡冒出有气泡冒出复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成难电离物质生成难电离物质（水、弱酸、弱碱水、弱酸、弱碱）4.离子反应发生的
17、条件离子反应发生的条件 （1 1）看是否符合客观事实）看是否符合客观事实 Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag（2 2）看原子、电荷是否守恒）看原子、电荷是否守恒Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H2Fe放入稀硫酸中：放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe 3+3H2 （3 3）看化学式是否拆分正确）看化学式是否拆分正确碳酸钙和稀盐酸反应：碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O澄清石灰水和硫酸：澄清石灰水和硫酸：Ca(OH)2+2H+=Ca 2+2H2O离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断4.4.看是否漏掉参加反应的离子看是
18、否漏掉参加反应的离子5.5.看阴阳离子配比是否正确看阴阳离子配比是否正确离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 1.1.看是否符合客观事实看是否符合客观事实2.2.看原子、电荷是否守恒看原子、电荷是否守恒 3.3.看化学式是否拆分正确看化学式是否拆分正确Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反应：反应：OH-+H+=H2OBa(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反应：反应：OH-+SO42-+Ba2+H+=BaSO4 +H2O不生成气体不生成气体不生成难电离物质不生成难电离物质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)不生成难溶物或微溶物不生成难溶物或微溶物
19、注意：注意：CaCa2+2+与与OHOH-能大量共存能大量共存共存共存:表示离子间不发生离子反应表示离子间不发生离子反应6.离子共存问题离子共存问题附加隐含条件附加隐含条件：有色离子：有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 溶液无色透明，溶液无色透明，则溶液中一定没有有色离子则溶液中一定没有有色离子肯定不存在能与肯定不存在能与H H+反应的离子反应的离子肯定不存在能与肯定不存在能与OHOH-反应的离子反应的离子蓝色蓝色、黄色黄色、浅绿色浅绿色、紫色紫色强碱性溶液（强碱性溶液（PH7PH7，酚酞变红，石蕊变蓝），酚酞变红，石蕊变蓝）强酸性溶液（强
20、酸性溶液（PH7PH7，石蕊变红），石蕊变红）练习：练习：1.下列各组离子在下列各组离子在无色无色溶液中能否大量共存？溶液中能否大量共存？A.HA.H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-B.CuB.Cu2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-C.BaC.Ba2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-D.HD.H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-E.HE.H+、NaNa+、FeFe2+2+、ClCl-、S S2-2-F.CaF.Ca2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存2.在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的在强酸性或强碱性溶
21、液中，都能共存的离子组是离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 3.在在PH=1的无色的无色溶液中下例离子能共存的溶液中下例离子能共存的是是 （）AK+，Na+，SO 42-，SO 32-BNH4+、MnO4-，Cl-，NO3-CCa2+，Na+，NO3-，SO 42-DCa2+，K+，Cl-,NH4+D 石灰石与盐酸溶液反应石灰石与盐酸溶液反应氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸醋酸和氨水反应醋酸和氨水反应氯化铁和氢氧化钾反应氯化铁和氢氧化钾反应石灰乳和盐酸石灰乳和盐酸1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:_,继续加入Ba(OH)2溶液：_2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀:_3.向中NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量:_4.少量CO2通入NaOH溶液中：_,过量CO2通入NaOH溶液：_
