高一化学必修1第4章 第1节 第1课时.doc

1、第四章第四章第一节第一节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015江西省吉安市高一期末)赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成 的，这种物质是() A纯碱B氢氟酸 C氢碘酸D火碱 【解析】玻璃的主要成分为二氧化硅，能和氢氟酸反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，选 B。 【答案】B 2(2015广州市高一期末)下列物质，不能与 CO2反应，但可以与 SiO2反应的是() AHFBH2O CCaODNaOH 【解析】HF 与 SiO2反应生成 SiF4和水，但不与 CO2反应，答案选 A。 【答案】A 3(2015经典习题选萃)下列关于 SiO2的说法，正确的是() ASiO2是制造

2、光导纤维的重要材料 BSiO2溶于水生成硅酸 CSiO2对应水化物酸性比碳酸强 DSiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应 【解析】SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。 【答案】A 4(2015经典习题选萃)下列变化不能一步实现的是() ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2 CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO3 【解析】Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3= SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O。 【答案】C 5下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓 HN

3、O3，其中 在一定条件下能与 SiO2反应的有() AB CD全部 【解析】SiO2是酸性氧化物，除 HF 酸外，不与其他任何酸发生反应。 【答案】C 6下列离子方程式正确的是() A澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2 2OHCO2=CaCO3H2O B水玻璃中加盐酸： Na2SiO32H =H2SiO32Na C石英溶于烧碱溶液： Si4 2O22OH=SiO2 3H2O D硅酸与烧碱溶液中和： H2SiO32OH =SiO2 32H2O 【解析】 A 项错误， 通入过量的 CO2应生成 Ca(HCO3)2。 B 项错误， 水玻璃是硅酸钠的水溶液， Na2SiO3 为易溶强电解质，应改写

4、成离子形式。C 项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。 D 项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。 【答案】D 7(双选)下列关于硅酸的说法正确的是() A硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应直接制得 B用反应 Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质 C因为硅酸难溶于水，所以它不能与 NaOH 溶液反应 D硅胶可用作袋装食品的干燥剂 【解析】SiO2和 H2O 不反应，A 项错；SiO2与 NaOH 溶液可以反应，C 项错。 【答案】BD 8(2015黑龙江省绥化市三校高一期末)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸

5、性的实验事实是() ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 【解析】A氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，错误；B.二氧化碳和水反应生成碳酸， 碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，正确； C.特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成 CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，错 误；D.在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比

6、硅酸酸 性强，错误。 【答案】B 9在 SiO23C= 高温 SiC2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为() A3630B6036 C21D12 【解析】分析此反应知 Si 元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分 C 元素的化合价升高到2 价，一部分降低到4 价，所以氧化剂和还原剂均为 C，其质量比为 12。 【答案】D 10下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是() A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成 D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入

7、到 NaOH 溶液 中看其是否溶解 【解析】A 项只能证明是否混有石灰石。B 项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英 也观察不出。C 项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D 项比较合理，通过加酸后有气泡产生确 认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于 NaOH 溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要 想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。 【答案】D 二、非选择题 11如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入 表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着) 可供选择的试剂：A.盐酸BNaOH 溶液CO

8、2 DH2OECO2 可供选择的操作：分液加热高温灼热 过滤结晶 序 号 粉末状混合 物 所加 试剂 主要 操作 (1)SiO2(CaCO3) (2)CaCO3(SiO2) (3)NaCl(SiO2) (4)SiO2(Fe2O3) (5)SiO2(H2SiO3) (6)SiO2(Na2SO4) 【解析】(1)因为 SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而 CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，所以该小题的答案为：A；。 (2)根据 SiO2能溶于 NaOH 溶液，即 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而 CaCO3不能，所以该小题的 答案为

9、：B；。 (3)因为 NaCl 溶于水，而 SiO2不溶于水，所以该小题的答案为：D；。 (4)因为 SiO2不溶于盐酸，而 Fe2O3溶于盐酸，即 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所以该小题的答案 为：A；。 (5)因为 H2SiO3受热分解生成 SiO2，即 H2SiO3= SiO2H2O，所以该小题的答案为：不加试剂；。 (6)因为 SiO2不溶于水，而 Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为：D；。 【答案】(1)A(2)B(3)D(4)A(5)(6)D 12(2015北京市丰台区高一期末)工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO22C= 高温 Si 2CO。该反应

10、中，还原剂是_(填化学式)，被还原的物质是_(填化学式)；若反应中消耗 了 2 mol C，则生成_ mol Si，转移电子的物质的量为_ mol。 【解析】SiO22C= 高温 Si2CO中，SiO2Si 化合价由4 价变成了 0 价，化合价降低是氧化剂， 被还原，被还原的物质是 SiO2；CCO 化合价由 0 价变成2 价，化合价升高是还原剂，被氧化，还原剂 是 C,1 mol C 参加反应，共转移 2 mol e ，2 mol C 参加反应转移 4 mol e，根据化学反应方程式，2 mol C 参加反应共生成 1 mol Si。 【答案】CSiO214 13A、B、C、D 四种物质都含

11、有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题： (1)若 A 是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。 BD 的化学方程式：_ AC 的离子方程式：_ (2)若 A 是一种常见金属，写出下列反应的方程式。 AD 的离子方程式：_ BC 的化学方程式：_ 【答案】(1)SiO24HF=SiF42H2O Si2OH H2O=SiO2 32H2 (2)2Al6H =2Al33H2 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 14硅石和石英的主要成分都是 SiO2，前者是结构疏松的 SiO2，后者是结构致密的 SiO2，二者成分相 同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制

12、取硅胶，有以下三个步骤， 试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。 (1)用 NaOH 溶液溶解石英：_。 (2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_。 (3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_。 写出硅胶的一种用途：_。 【解析】(1)石英的主要成分是酸性氧化物 SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水： 2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O (2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为 Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应： Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3 (3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶 H2SiO3= H2OSiO2。 【答案】(1)2OH SiO2=SiO2 3H2O (2)SiO2 32H =H2SiO3 (3)H2SiO3= H2OSiO2干燥剂(或催化剂载体)