1、第四章第四章第一节第一节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015江西省吉安市高一期末)赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成 的,这种物质是() A纯碱B氢氟酸 C氢碘酸D火碱 【解析】玻璃的主要成分为二氧化硅,能和氢氟酸反应,所以用氢氟酸刻蚀玻璃,选 B。 【答案】B 2(2015广州市高一期末)下列物质,不能与 CO2反应,但可以与 SiO2反应的是() AHFBH2O CCaODNaOH 【解析】HF 与 SiO2反应生成 SiF4和水,但不与 CO2反应,答案选 A。 【答案】A 3(2015经典习题选萃)下列关于 SiO2的说法,正确的是() ASiO2是制造
2、光导纤维的重要材料 BSiO2溶于水生成硅酸 CSiO2对应水化物酸性比碳酸强 DSiO2是酸性氧化物,不跟任何酸反应 【解析】SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物,但可与氢氟酸反应。 【答案】A 4(2015经典习题选萃)下列变化不能一步实现的是() ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2 CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO3 【解析】Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl;H2SiO3= SiO2H2O;SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O。 【答案】C 5下列物质:氢氟酸;浓 H2SO4;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙;浓 HN
3、O3,其中 在一定条件下能与 SiO2反应的有() AB CD全部 【解析】SiO2是酸性氧化物,除 HF 酸外,不与其他任何酸发生反应。 【答案】C 6下列离子方程式正确的是() A澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2 2OHCO2=CaCO3H2O B水玻璃中加盐酸: Na2SiO32H =H2SiO32Na C石英溶于烧碱溶液: Si4 2O22OH=SiO2 3H2O D硅酸与烧碱溶液中和: H2SiO32OH =SiO2 32H2O 【解析】 A 项错误, 通入过量的 CO2应生成 Ca(HCO3)2。 B 项错误, 水玻璃是硅酸钠的水溶液, Na2SiO3 为易溶强电解质,应改写
4、成离子形式。C 项错误,氧化物在离子方程式中一般不拆写,SiO2应保留化学式。 D 项正确,H2SiO3作为难溶的弱酸,在离子方程式中用分子式表示。 【答案】D 7(双选)下列关于硅酸的说法正确的是() A硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应直接制得 B用反应 Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质 C因为硅酸难溶于水,所以它不能与 NaOH 溶液反应 D硅胶可用作袋装食品的干燥剂 【解析】SiO2和 H2O 不反应,A 项错;SiO2与 NaOH 溶液可以反应,C 项错。 【答案】BD 8(2015黑龙江省绥化市三校高一期末)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸
5、性的实验事实是() ACO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 【解析】A氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱,错误;B.二氧化碳和水反应生成碳酸, 碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀,说明碳酸能制取硅酸,所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,正确; C.特殊条件下,SiO2与碳酸盐反应生成 CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,是利用了物质的稳定性,错 误;D.在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀,说明盐酸酸性比硅酸强,但不能证明碳酸酸性比
6、硅酸酸 性强,错误。 【答案】B 9在 SiO23C= 高温 SiC2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比为() A3630B6036 C21D12 【解析】分析此反应知 Si 元素的化合价在反应前后没有变化,是一部分 C 元素的化合价升高到2 价,一部分降低到4 价,所以氧化剂和还原剂均为 C,其质量比为 12。 【答案】D 10下列各实验操作中,能证明生石灰中可能既混有石英,又混有石灰石的是() A加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出 B加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C加热至高温,观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成 D先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入
7、到 NaOH 溶液 中看其是否溶解 【解析】A 项只能证明是否混有石灰石。B 项因生石灰要与水反应生成熟石灰,即使有少量的石英 也观察不出。C 项不易操作,且是否生成硅酸钙无法观察得出。D 项比较合理,通过加酸后有气泡产生确 认可能有石灰石,通过观察有不溶物且此不溶物可溶于 NaOH 溶液,进一步确认可能有二氧化硅。其实要 想检验确实有石英和石灰石,还要继续做一些实验才行。 【答案】D 二、非选择题 11如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入 表中相应的空格内。(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着) 可供选择的试剂:A.盐酸BNaOH 溶液CO
8、2 DH2OECO2 可供选择的操作:分液加热高温灼热 过滤结晶 序 号 粉末状混合 物 所加 试剂 主要 操作 (1)SiO2(CaCO3) (2)CaCO3(SiO2) (3)NaCl(SiO2) (4)SiO2(Fe2O3) (5)SiO2(H2SiO3) (6)SiO2(Na2SO4) 【解析】(1)因为 SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸,而 CaCO3溶于盐酸,反应的化学方程式为: CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,所以该小题的答案为:A;。 (2)根据 SiO2能溶于 NaOH 溶液,即 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,而 CaCO3不能,所以该小题的 答案为
9、:B;。 (3)因为 NaCl 溶于水,而 SiO2不溶于水,所以该小题的答案为:D;。 (4)因为 SiO2不溶于盐酸,而 Fe2O3溶于盐酸,即 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,所以该小题的答案 为:A;。 (5)因为 H2SiO3受热分解生成 SiO2,即 H2SiO3= SiO2H2O,所以该小题的答案为:不加试剂;。 (6)因为 SiO2不溶于水,而 Na2SO4溶于水,所以该小题的答案为:D;。 【答案】(1)A(2)B(3)D(4)A(5)(6)D 12(2015北京市丰台区高一期末)工业上利用硅的氧化物制取硅单质,主要反应为:SiO22C= 高温 Si 2CO。该反应
10、中,还原剂是_(填化学式),被还原的物质是_(填化学式);若反应中消耗 了 2 mol C,则生成_ mol Si,转移电子的物质的量为_ mol。 【解析】SiO22C= 高温 Si2CO中,SiO2Si 化合价由4 价变成了 0 价,化合价降低是氧化剂, 被还原,被还原的物质是 SiO2;CCO 化合价由 0 价变成2 价,化合价升高是还原剂,被氧化,还原剂 是 C,1 mol C 参加反应,共转移 2 mol e ,2 mol C 参加反应转移 4 mol e,根据化学反应方程式,2 mol C 参加反应共生成 1 mol Si。 【答案】CSiO214 13A、B、C、D 四种物质都含
11、有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题: (1)若 A 是一种常见非金属,写出下列反应的方程式。 BD 的化学方程式:_ AC 的离子方程式:_ (2)若 A 是一种常见金属,写出下列反应的方程式。 AD 的离子方程式:_ BC 的化学方程式:_ 【答案】(1)SiO24HF=SiF42H2O Si2OH H2O=SiO2 32H2 (2)2Al6H =2Al33H2 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 14硅石和石英的主要成分都是 SiO2,前者是结构疏松的 SiO2,后者是结构致密的 SiO2,二者成分相 同,结构不同,化学性质相同,物理性质有差别,具有不同的用途。由石英制
12、取硅胶,有以下三个步骤, 试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的,写出离子方程式)。 (1)用 NaOH 溶液溶解石英:_。 (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生:_。 (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解:_。 写出硅胶的一种用途:_。 【解析】(1)石英的主要成分是酸性氧化物 SiO2,SiO2与碱反应生成盐和水: 2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O (2)过滤,除去石英中的杂质,得滤液为 Na2SiO3(aq),硅酸钠是弱酸盐,与盐酸发生复分解反应: Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3 (3)微热,H2SiO3(aq)浓缩,聚合为胶体,加热硅酸溶胶脱水,生成多孔硅胶 H2SiO3= H2OSiO2。 【答案】(1)2OH SiO2=SiO2 3H2O (2)SiO2 32H =H2SiO3 (3)H2SiO3= H2OSiO2干燥剂(或催化剂载体)