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2021年湖北省黄冈、咸宁、孝感市中考化学试卷含解析.doc

1、1 1 2021 年湖北省黄冈市中考化学试卷年湖北省黄冈市中考化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,17 小题,每题小题,每题 1 分,分,89 小题,每题小题,每题 2 分分, 共共 12 分)分) 1 (2021黄冈)2021 年 5 月 30 日 5 时 01 分,我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成 自主快速交会对接,引起世界关注,下列过程中一定发生化学变化的是() A火箭转场B燃料加注C点火发射D自动对接 【答案】C 【解析】点火发射时有燃料的燃烧,会生成新的物质,所以是化学变化,火箭转场、燃 料加注、自动对接过程中都没有新物质生成

2、,所以都不是化学变化。 2(2021 黄冈) 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键, 下列实验操作正确的是 () A稀释浓硫酸 B仪器连接 C点燃酒精灯D测定溶液 pH 【答案】A 【解析】稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌, 以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口, 切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管;使用酒精灯时要注意“两查、 两禁、一不可” ,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯;用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,正 确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试 纸上

3、,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中, 以免污染待测液。 3 (2021黄冈)关于下列符号或图示的说法正确的是() 2HAl3+ A表示 2 个氢分子 B表示铝元素的化合价为+3 价 C表示镁原子的结构示意图 2 2 D由可知铕的原子序数为 63 【答案】D 【解析】H 表示氢原子,所以 2H 表示 2 个氢原子;化合价应该标在元素符号的正上方, Al3+表示一个铝离子带 3 个单位的正电荷;镁原子核外有 12 个电子,有三个电子层,第 一层 2 个电子,第二层 8 个电子,最外层为 2 个电子,图上所示表示的是镁离子;图示 中左上角位置的数字表示的是

4、该元素的原子序数。 4 (2021黄冈)下列对某一主题知识的整理,不正确的一组是() A.安全常识B.组成与性质 家用电器着火,立即用水浇灭 煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关 水是由氢、氧两种元素组成 分子、原子都在不停地运动 C.化学与环境D.化学与生活 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 工业废水任意排放会导致环境污染 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 聚乙烯塑料是有机合成材料 【答案】A 【解析】家用电器着火,应先关闭电源开关,再用二氧化碳灭火器灭火,不能用水灭 火,说法错误;煤气泄漏,应关闭阀门并开窗通风;水是由氢、氧两种元素组成, 说法正确;分子、原子都在不停地运动;垃圾分类有利于环境保护

5、和资源再利用, 说法正确;工业废水任意排放会导致环境污染;幼儿及青少年缺钙会患佝偻病,说 法正确;聚乙烯塑料是有机合成材料。 5 (2021黄冈)为了缓解碳排放引起的温室效应,我国科学家成功合成新型催化剂,将二 氧化碳转化为甲醇,该过程的微观示意图如图,下列说法正确的是() A丙中氢、氧两种元素的质量比为 4:1 B甲、丙、丁均为氧化物 C参加反应的甲和乙分子个数比为 1:1 D生成丙和丁的质量比为 16:9 【答案】D 3 3 【解析】丙是甲醇,其化学式为 CH3OH,氢、氧元素的质量比为(14) : (161)1: 4;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,甲、丁均属于氧化

6、物, 丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物;由图示,结合质量守恒定律, 反应前后原子个数不变,或根据反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O,则参 加反应的甲和乙分子个数比应为 1:3;生成丙和丁的分子个数比为 1:1,或根据反应的 化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O,则生成丙和丁的质量比为 32:1816:9。 6 (2021黄冈)分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A由不同种分子构成的物质是混合物,所以混合物一定是由不同种分子构成的 B某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,该物质一定含有碳、氢两种元素 C燃烧需要同时满足三个条件,所以

7、只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 “由不同种分子构成的物质是混合物” ,这句话是正确的,但“所以混合物一定 是由不同种分子构成的”是错误的,因为组成物质的不一定是分子,还可以是原子或离 子;某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,氧气中只含有氧元素,依据化学反应前后 元素的种类不发生变化,水中的氢元素、二氧化碳中的碳元素都来自于该物质;燃烧需 要同时满足三个条件,但破坏燃烧三个条件中任何一个都可以灭火;置换反应的概念是 一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物,有单质和化合物生成的反应不 一定

8、是置换反应,还需要满足反应物有单质和化合物。 7 (2021黄冈)如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是() At2时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 Bt1时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为 30% C甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 4 4 Dt2时,将 50g 甲加入到 50g 水中充分溶解形成 75g 饱和溶液 【答案】B 【解析】通过分析溶解度曲线可知,t2时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲 乙丙;t1时,甲、乙物质的溶解度是 30g,所以饱和溶液的溶质质量分数均为 100%30%;甲物质的溶解度受温度变化影响较大,丙物质的溶解度

9、受温度变化影响较 小,所以甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲;t2时,甲物质的 溶解度是 50g,所以将 50g 甲加入到 50g 水中充分溶解,只能溶解 25g 的晶体,所以形成 75g 饱和溶液。 8 (2021黄冈)下列实验方案可以达到实验目的的是() 选项实验目的实验方案 A除去 CO2中混有少量的 CO将混合气体点燃 B配制 50g 溶质质量分数为 8%的稀硫酸将 4g 浓硫酸加入到 46g 水中,搅拌 C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样,分别滴加稀盐酸,观察现象 D检验 NaOH 溶液变质程度取样,滴加石灰水,再滴加酚酞溶液 【答案】C 【解析】除去二氧化碳中的

10、一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不 能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项实验方案不能达到实 验目的;将 4g 浓硫酸加入到 46g 水中,浓硫酸中含有的硫酸的质量小于 4g,则所得溶液 中溶质质量分数小于 8%,故选项实验方案不能达到实验目的;稀盐酸与氧化铜反应生成 氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解,溶液变蓝色;与铁粉反应生成氢气,会观察到产 生气泡;与碳粉不反应,无明显现象,可以鉴别,故选项实验方案能达到实验目的;变 质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠, 碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 由于有氢氧化钠生成,无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠,

11、故选项实验方案不能达到 实验目的。 9 (2021黄冈)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到 CuSO4溶液中,充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液,下列有关分析错误的是() A若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜 B若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有 2 种金属离子 5 5 C若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质 D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌 【答案】D 【解析】锌、铁的金属活动性比铜强,且锌的金属活动性比铁强,将一定质量的锌粉、 铁粉混合物加入到 CuSO4溶液中,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌粉反应完,若 还有硫酸铜,铁才能与硫

12、酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色,说明没有发 生铁和硫酸铜的反应,能置换出铜,可以证明锌的金属活动性大于铜;若滤液为有色溶 液,可能是硫酸铜有剩余,滤液中含有锌离子和铜离子;或者是生成了硫酸亚铁,硫酸 铜有剩余,滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子;或者中生成了硫酸亚铁,硫酸铜没 有剩余,滤液中含有锌离子、亚铁离子;滤液中至少含有 2 种金属离子;若向滤渣中加 入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中不含锌、铁,硫酸铜可能有剩余,则滤液中可能含 有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质;若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,可能是锌 完全反应,铁没有参加反应,或铁反应后有剩余,则滤渣中一定含有铜、铁,可能

13、含有 锌。 10 (2021黄冈)向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入 100g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸,恰好完全反应,有气泡产生,下列说法正确的是() A样品加水溶解,静置,上层清液中可能含有 2 种溶质 B样品中钙元素的质量分数可能为 75% C样品中钙元素的质量一定为 2g D产生二氧化碳的质量一定为 2.2g 【答案】C 【解析】向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入 100g 溶质质量分数为 3.65%的 稀盐酸,恰好完全反应,有气泡产生,推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙,则生石灰干燥 剂成分为 CaO 和 CaCO3或 CaO、Ca(OH)2、CaCO3或 CaC

14、O3等,则样品加水溶解, 静置,上层清液中溶质为 Ca(OH)2;分析 CaO+2HClCaCl2+H2O,Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2可得如下关系,设样品中钙元素的质 量为 x 2HClCaCl2Ca 7340 100g3.65%x 6 6 x2g 若生石灰没变质, 则 CaO 的质量为 2g100%2.8g, 则钙元素的质量分数为 100%71%,若生石灰变质,则钙元素的质量分数一定小于 71%;通过以上分析可知, 样品中钙元素的质量为 2g;设样品都为碳酸钙,与盐酸反应产生二氧化碳的质量为 y CaCO3+2HClCaCl

15、2+H2O+CO2 7344 100g3.65%y y2.2g 若样品部分变质,产生二氧化碳的质量小于 2.2g。 二、填空简答题(本题包括二、填空简答题(本题包括 3 小题,共小题,共 15 分)分) 11 (2021黄冈) (1)化学与我们的生产、生活息息相关,请用下列物质的字母序号填空。 A.活性炭 B.KNO3 C.葡萄糖 能为人体提供能量的是;可用作冰箱除味剂的是;可用作复合肥料的 是。 (2) “水是生命之源” 。生活中硬水软化常用的方法是;高铁酸钠(Na2FeO4)是一 种高效水处理剂,其中铁元素的化合价是。 【答案】 (1)CAB(2)煮沸+6 【解析】 (1)葡萄糖能够为人体

16、提供能量,活性炭有吸附性,能够去除冰箱中的异味, 复合肥料是指含有两种或三种肥料元素(N、P、K)的肥料。 (2)含有钙、镁离子较多 的是硬水,硬水变软水生活中常用的方法是煮沸;设高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价 为+x 价,依据化合物中各元素化合价代数和为零,则(+1)2+(+x)+(2)40, x6。 12 (2021黄冈)煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为 Al2O3、SiO2及少量 Fe2O3等)也 是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取 Al2O3的部分工艺流程如图: 7 7 【资料】 SiO2既不溶于水也不溶于酸 煅烧时发生的反应为:2AlCl36H2OAl2O3+6HCl+9

17、H2O (1)操作是。 (2)写出“酸浸”步骤中盐酸与 Al2O3发生反应的化学方程式。 (3) “除铁”时发生的反应为 FeCl3+3NH4HCO33NH4Cl+X+3CO2,X 的化学式 为。 (4)流程中可循环利用的物质为。 (5)高温烧结的 Al2O3,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷 等。由此可推知 Al2O3性质为(任写一种) 。 【答案】 (1)过滤(2)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O (3)Fe(OH)3(4)盐酸 (5) 硬度大(其他合理答案亦可) 【解析】 (1)经过操作实现了固液分离,常用的方法为过滤。 (2)盐酸与氧化铝反应 生成氯化铝

18、和水,书写化学方程式注意配平,所以化学方程式为 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。 (3)反应前含有 1 个铁原子,3 个氯原子,3 个氮原子,15 个氢原子,3 个碳原子和 9 个氧原子,反应后目前有 3 个氮原子,12 个氢原子,3 个氯原子,3 个碳原 子和 6 个氧原子,因此还应有 1 个铁原子,3 个氧原子和 3 个氢原子,正好组成 1 分子氢 氧化铁。 (4)六水氯化铝煅烧后生成盐酸,盐酸又进入酸浸的操作步骤,因此盐酸可以 循环使用。 (5)可以用于机械轴承,说明抗压能力强,不易被粉碎,因此说明硬度大, 制备耐高温的坩埚,说明其耐高温,所以说明氧化铝性质时,只要答案合理

19、即可。 13 (2021黄冈)有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。 元素名称铜钠钙氧碳氢 元素符号CuNaCaOCH (1)常用作冶炼金属的还原剂是(任写一种物质的化学式) 。 (2)能使紫色石蕊溶液变红的有机物是(写化学式) 。 (3)战国周礼中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰” ,蔡伦将此“灰”溶于水即 8 8 得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式。 (4)甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质,其中甲为氧化物,它们之间 有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去, “”表示某一种物质经 一步反应可转化为另一种物质) 。 若丙为黑色固体,则乙丙发

20、生反应的化学方程式为。 下列推断正确的是(填序号) 。 a.甲只能为 H2O 或 CO2 b.乙可以为氧化物或碱、盐 c.乙和丙不可能为同种类别的物质 d.丙甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应 【答案】 (1)CO 或 C 或 H2(2)CH3COOH(3)CaCO3CaO+CO2(4) 2Cu+O22CuObd 【解析】 (1)常用作冶炼金属的还原剂是:CO 或 C 或 H2。 (2)酸性溶液能使紫色石蕊 变红色,所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是:CH3COOH。 (3)战国周礼中记载 “煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰” ,蔡伦将此“灰”溶于水即得碱,蛎房烧成灰的反应是

21、 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳, 化学方程式为: CaCO3CaO+CO2 。 (4)甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质,其中甲为氧化物,若丙 为黑色固体,所以丙是氧化铜,氧化铜会转化成甲,所以甲是水,乙会转化成氧化铜, 所以乙可以是氧气,经过验证,推导正确,所以若丙为黑色固体,乙丙发生的反应 是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,化学方程式为:2Cu+O22CuO;丙 是碳时,甲可以是一氧化碳,乙是二氧化碳,也满足题中的转化关系,所以甲不是只能 为 H2O 或 CO2;乙可以是二氧化碳,二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳;乙可以是氢 氧化钙,丙可以是碳酸钙,碳酸钙在高温的

22、条件下会生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和 水反应生成氢氧化钙;乙可以是氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 9 9 碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反 应生成氯化钙,所以乙可以为氧化物或碱、盐;乙是碳酸钠时,丙可以是碳酸钙,碳酸 钙会转化成二氧化碳,二氧化碳会转化成碳酸钠,所以甲是二氧化碳,所以乙和丙可能 为同种类别的物质;丙甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳,可能是氧化 铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水,可能是碳酸钙高 温生成氧化钙和二氧化碳,所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应, 故 d

23、 正确。 三、计算题(本题包括三、计算题(本题包括 1 小题,共小题,共 3 分)分) 14 (2021黄冈)某工厂化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸, 共消耗氢氧化钠溶液 20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量 是多少?(写出计算过程) 【答案】解:设一定量石油产品中含 H2SO4的质量为 x 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 8098 20%20gx x4.9g 答:一定量石油产品中含 H2SO4的质量为 4.9g。 四、实验与探究题(本题包括四、实验与探究题(本题包括 2 小题,共小题,共 10 分)分) 15 (2021

24、黄冈)请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 (1)装置 D 中仪器 a 的名称是。 (2)实验室用装置 B 制取氧气,反应的化学方程式为。 (3)实验室制取氢气选用的装置组合是。 (4)若用 F 装置收集二氧化碳.气体应从(填“m”或“n” )端通入。 10 10 【答案】 (1)水槽(2)2H2O22H2O+O2(3)BD(或 BE 或 BF) (4) m 【解析】 (1)装置 D 中仪器 a 的名称是水槽。 (2)装置 B 属于固液常温型,采用的是分 解过氧化氢溶液的方法,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学 方程式为:2H2O22H2O+O2。 (3)实验室

25、制取氢气常采用锌和稀硫酸反应来 制取,属于固液常温型,所以应该选择 B 装置;氢气难溶于水,密度比空气的小,能用 排水法、向下排空气法收集,即收集装置是 D 或 E 或 F。 (4)二氧化碳的密度比空气的 大,若用 F 装置收集二氧化碳.气体应从 m 端进入集气瓶,将空气从短导管排出。 16 (2021黄冈)兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时,不小心将镁条加到饱和的碳酸 氢钠溶液中,意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓 厚兴趣,于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质? 【猜想与假设】 猜想是 Mg(OH)2 猜想是 MgCO3 猜想是

26、 Mg(OH)2和 MgCO3的混合物 【查阅资料】 1.MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物,充分加热,并使分解产生的气体依次通过如图 1 所示装置。 【实验现象】装置 A 中,装置 B 中。 11 11 【实验结论】猜想正确。请写出 Mg(OH)2受热分解的化学方程式。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量,也能检验 MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系,继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物 36.8g,充分加热至不再产

27、生气体,并使分解产生的气体全部被如 图 2 所示装置 C 和 D 吸收。 【实验数据】实验后装置 C 增重 3.6g,装置 D 增重 13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用 xMg(OH)2yMgCO3表示,则 x:y。 【反思评价】实验后,同学们经过讨论交流,发现实验方案可进一步优化,下列优化方 案错误的是(填序号) 。 只称量装置 C、D 增重的质量,不称量白色不溶物的质量 去掉装置 D,只称量白色不溶物和装置 C 增重的质量 去掉装置 C,只称量白色不溶物和装置 D 增重的质量 【答案】 【实验现象】无水硫酸铜变蓝澄清石灰水变浑浊【实验结论】Mg(OH) 2MgO+H2O 【

28、拓展探究】 稀盐酸 (或稀硝酸或稀硫酸)【实验结论】 2: 3【反 思评价】 【解析】 【实验现象】依据【查阅资料】可知,MgCO3受热分解生成 MgO 和 CO2;Mg (OH)2加热分解生成 MgO 和 H2O, 白色无水硫酸铜遇水变蓝, 实验结论猜想Mg (OH) 2和 MgCO3的混合物正确,则实验现象是装置 A 中无水硫酸铜变蓝;装置 B 中澄清石灰 水变浑浊。 【实验结论】Mg(OH)2加热易分解生成 MgO 和 H2O,则 Mg(OH)2受热 分解的化学方程式为 Mg(OH)2MgO+H2O。 【拓展探究】MgCO3与稀酸反应生 成二氧化碳, 则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸

29、(或稀硝酸或稀硫酸) , 有气泡产生, 也能检验 MgCO3的存在。 【实验结论】设碳酸镁的质量为 x,氢氧化镁的质量为 y MgCO3MgO+CO2 8444 x13.2g x25.2g Mg(OH)2MgO+H2O 12 12 5818 y3.6g y11.6g 则 xMg(OH)2yMgCO3中 x:y:2:3【反思评价】只称量装置 C、D 增重的质量,不称量白色不溶物的质量,可以计算出 x:y;去掉装置 D,只称 量白色不溶物和装置 C 增重的质量,根据 C 增重质量计算出 Mg(OH)2的质量,再用 白色不溶物的质量减去 Mg(OH)2的质量算出 MgCO3的质量,也能计算出 x:y;去 掉装置 C,只称量白色不溶物和装置 D 增重的质量,生成的水和二氧化碳都被 D 装置吸 收,无法计算出 x:y

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