1、1 1 2021 年湖北省黄冈市中考化学试卷年湖北省黄冈市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，17 小题，每题小题，每题 1 分，分，89 小题，每题小题，每题 2 分分， 共共 12 分）分） 1 （2021黄冈）2021 年 5 月 30 日 5 时 01 分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成 自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是（） A火箭转场B燃料加注C点火发射D自动对接 【答案】C 【解析】点火发射时有燃料的燃烧，会生成新的物质，所以是化学变化，火箭转场、燃 料加注、自动对接过程中都没有新物质生成
2、，所以都不是化学变化。 2（2021 黄冈） 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键， 下列实验操作正确的是 （） A稀释浓硫酸 B仪器连接 C点燃酒精灯D测定溶液 pH 【答案】A 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口， 切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管；使用酒精灯时要注意“两查、 两禁、一不可” ，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正 确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试 纸上
3、，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中， 以免污染待测液。 3 （2021黄冈）关于下列符号或图示的说法正确的是（） 2HAl3+ A表示 2 个氢分子 B表示铝元素的化合价为+3 价 C表示镁原子的结构示意图 2 2 D由可知铕的原子序数为 63 【答案】D 【解析】H 表示氢原子，所以 2H 表示 2 个氢原子；化合价应该标在元素符号的正上方， Al3+表示一个铝离子带 3 个单位的正电荷；镁原子核外有 12 个电子，有三个电子层，第 一层 2 个电子，第二层 8 个电子，最外层为 2 个电子，图上所示表示的是镁离子；图示 中左上角位置的数字表示的是
4、该元素的原子序数。 4 （2021黄冈）下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是（） A.安全常识B.组成与性质 家用电器着火，立即用水浇灭 煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关 水是由氢、氧两种元素组成 分子、原子都在不停地运动 C.化学与环境D.化学与生活 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 工业废水任意排放会导致环境污染 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 聚乙烯塑料是有机合成材料 【答案】A 【解析】家用电器着火，应先关闭电源开关，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭 火，说法错误；煤气泄漏，应关闭阀门并开窗通风；水是由氢、氧两种元素组成， 说法正确；分子、原子都在不停地运动；垃圾分类有利于环境保护
5、和资源再利用， 说法正确；工业废水任意排放会导致环境污染；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，说 法正确；聚乙烯塑料是有机合成材料。 5 （2021黄冈）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二 氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（） A丙中氢、氧两种元素的质量比为 4：1 B甲、丙、丁均为氧化物 C参加反应的甲和乙分子个数比为 1：1 D生成丙和丁的质量比为 16：9 【答案】D 3 3 【解析】丙是甲醇，其化学式为 CH3OH，氢、氧元素的质量比为（14） ： （161）1： 4；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化
6、物， 丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；由图示，结合质量守恒定律， 反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O，则参 加反应的甲和乙分子个数比应为 1：3；生成丙和丁的分子个数比为 1：1，或根据反应的 化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成丙和丁的质量比为 32：1816：9。 6 （2021黄冈）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素 C燃烧需要同时满足三个条件，所以
7、只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 “由不同种分子构成的物质是混合物” ，这句话是正确的，但“所以混合物一定 是由不同种分子构成的”是错误的，因为组成物质的不一定是分子，还可以是原子或离 子；某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，氧气中只含有氧元素，依据化学反应前后 元素的种类不发生变化，水中的氢元素、二氧化碳中的碳元素都来自于该物质；燃烧需 要同时满足三个条件，但破坏燃烧三个条件中任何一个都可以灭火；置换反应的概念是 一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，有单质和化合物生成的反应不 一定
8、是置换反应，还需要满足反应物有单质和化合物。 7 （2021黄冈）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（） At2时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 Bt1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为 30% C甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 4 4 Dt2时，将 50g 甲加入到 50g 水中充分溶解形成 75g 饱和溶液 【答案】B 【解析】通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲 乙丙；t1时，甲、乙物质的溶解度是 30g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为 100%30%；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度
9、受温度变化影响较 小，所以甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲；t2时，甲物质的 溶解度是 50g，所以将 50g 甲加入到 50g 水中充分溶解，只能溶解 25g 的晶体，所以形成 75g 饱和溶液。 8 （2021黄冈）下列实验方案可以达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方案 A除去 CO2中混有少量的 CO将混合气体点燃 B配制 50g 溶质质量分数为 8%的稀硫酸将 4g 浓硫酸加入到 46g 水中，搅拌 C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D检验 NaOH 溶液变质程度取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液 【答案】C 【解析】除去二氧化碳中的
10、一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不 能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实 验目的；将 4g 浓硫酸加入到 46g 水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于 4g，则所得溶液 中溶质质量分数小于 8%，故选项实验方案不能达到实验目的；稀盐酸与氧化铜反应生成 氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产 生气泡；与碳粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；变 质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， 碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，
11、故选项实验方案不能达到 实验目的。 9 （2021黄冈）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到 CuSO4溶液中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（） A若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有 2 种金属离子 5 5 C若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 【答案】D 【解析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、 铁粉混合物加入到 CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉反应完，若 还有硫酸铜，铁才能与硫
12、酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色，说明没有发 生铁和硫酸铜的反应，能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜；若滤液为有色溶 液，可能是硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子和铜离子；或者是生成了硫酸亚铁，硫酸 铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者中生成了硫酸亚铁，硫酸铜没 有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；滤液中至少含有 2 种金属离子；若向滤渣中加 入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含 有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌 完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能
13、含有 锌。 10 （2021黄冈）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入 100g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（） A样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有 2 种溶质 B样品中钙元素的质量分数可能为 75% C样品中钙元素的质量一定为 2g D产生二氧化碳的质量一定为 2.2g 【答案】C 【解析】向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入 100g 溶质质量分数为 3.65%的 稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥 剂成分为 CaO 和 CaCO3或 CaO、Ca（OH）2、CaCO3或 CaC
14、O3等，则样品加水溶解， 静置，上层清液中溶质为 Ca（OH）2；分析 CaO+2HClCaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2可得如下关系，设样品中钙元素的质 量为 x 2HClCaCl2Ca 7340 100g3.65%x 6 6 x2g 若生石灰没变质， 则 CaO 的质量为 2g100%2.8g， 则钙元素的质量分数为 100%71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于 71%；通过以上分析可知， 样品中钙元素的质量为 2g；设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为 y CaCO3+2HClCaCl
15、2+H2O+CO2 7344 100g3.65%y y2.2g 若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于 2.2g。 二、填空简答题（本题包括二、填空简答题（本题包括 3 小题，共小题，共 15 分）分） 11 （2021黄冈） （1）化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。 A.活性炭 B.KNO3 C.葡萄糖 能为人体提供能量的是；可用作冰箱除味剂的是；可用作复合肥料的 是。 （2） “水是生命之源” 。生活中硬水软化常用的方法是；高铁酸钠（Na2FeO4）是一 种高效水处理剂，其中铁元素的化合价是。 【答案】 （1）CAB（2）煮沸+6 【解析】 （1）葡萄糖能够为人体
16、提供能量，活性炭有吸附性，能够去除冰箱中的异味， 复合肥料是指含有两种或三种肥料元素（N、P、K）的肥料。 （2）含有钙、镁离子较多 的是硬水，硬水变软水生活中常用的方法是煮沸；设高铁酸钠（Na2FeO4）中铁的化合价 为+x 价，依据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）2+（+x）+（2）40， x6。 12 （2021黄冈）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为 Al2O3、SiO2及少量 Fe2O3等）也 是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取 Al2O3的部分工艺流程如图： 7 7 【资料】 SiO2既不溶于水也不溶于酸 煅烧时发生的反应为：2AlCl36H2OAl2O3+6HCl+9
17、H2O （1）操作是。 （2）写出“酸浸”步骤中盐酸与 Al2O3发生反应的化学方程式。 （3） “除铁”时发生的反应为 FeCl3+3NH4HCO33NH4Cl+X+3CO2，X 的化学式 为。 （4）流程中可循环利用的物质为。 （5）高温烧结的 Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷 等。由此可推知 Al2O3性质为（任写一种） 。 【答案】 （1）过滤（2）Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O （3）Fe（OH）3（4）盐酸 （5） 硬度大（其他合理答案亦可） 【解析】 （1）经过操作实现了固液分离，常用的方法为过滤。 （2）盐酸与氧化铝反应 生成氯化铝
18、和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。 （3）反应前含有 1 个铁原子，3 个氯原子，3 个氮原子，15 个氢原子，3 个碳原子和 9 个氧原子，反应后目前有 3 个氮原子，12 个氢原子，3 个氯原子，3 个碳原 子和 6 个氧原子，因此还应有 1 个铁原子，3 个氧原子和 3 个氢原子，正好组成 1 分子氢 氧化铁。 （4）六水氯化铝煅烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以 循环使用。 （5）可以用于机械轴承，说明抗压能力强，不易被粉碎，因此说明硬度大， 制备耐高温的坩埚，说明其耐高温，所以说明氧化铝性质时，只要答案合理
19、即可。 13 （2021黄冈）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称铜钠钙氧碳氢 元素符号CuNaCaOCH （1）常用作冶炼金属的还原剂是（任写一种物质的化学式） 。 （2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是（写化学式） 。 （3）战国周礼中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰” ，蔡伦将此“灰”溶于水即 8 8 得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式。 （4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间 有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去， “”表示某一种物质经 一步反应可转化为另一种物质） 。 若丙为黑色固体，则乙丙发
20、生反应的化学方程式为。 下列推断正确的是（填序号） 。 a.甲只能为 H2O 或 CO2 b.乙可以为氧化物或碱、盐 c.乙和丙不可能为同种类别的物质 d.丙甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应 【答案】 （1）CO 或 C 或 H2（2）CH3COOH（3）CaCO3CaO+CO2（4） 2Cu+O22CuObd 【解析】 （1）常用作冶炼金属的还原剂是：CO 或 C 或 H2。 （2）酸性溶液能使紫色石蕊 变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CH3COOH。 （3）战国周礼中记载 “煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰” ，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧成灰的反应是
21、 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳， 化学方程式为： CaCO3CaO+CO2 。 （4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，若丙 为黑色固体，所以丙是氧化铜，氧化铜会转化成甲，所以甲是水，乙会转化成氧化铜， 所以乙可以是氧气，经过验证，推导正确，所以若丙为黑色固体，乙丙发生的反应 是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；丙 是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满足题中的转化关系，所以甲不是只能 为 H2O 或 CO2；乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢 氧化钙，丙可以是碳酸钙，碳酸钙在高温的
22、条件下会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和 水反应生成氢氧化钙；乙可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 9 9 碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反 应生成氯化钙，所以乙可以为氧化物或碱、盐；乙是碳酸钠时，丙可以是碳酸钙，碳酸 钙会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸钠，所以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能 为同种类别的物质；丙甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化 铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水，可能是碳酸钙高 温生成氧化钙和二氧化碳，所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应， 故 d
23、 正确。 三、计算题（本题包括三、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 3 分）分） 14 （2021黄冈）某工厂化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸， 共消耗氢氧化钠溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量 是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设一定量石油产品中含 H2SO4的质量为 x 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 8098 20%20gx x4.9g 答：一定量石油产品中含 H2SO4的质量为 4.9g。 四、实验与探究题（本题包括四、实验与探究题（本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 15 （2021
24、黄冈）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）装置 D 中仪器 a 的名称是。 （2）实验室用装置 B 制取氧气，反应的化学方程式为。 （3）实验室制取氢气选用的装置组合是。 （4）若用 F 装置收集二氧化碳.气体应从（填“m”或“n” ）端通入。 10 10 【答案】 （1）水槽（2）2H2O22H2O+O2（3）BD（或 BE 或 BF） （4） m 【解析】 （1）装置 D 中仪器 a 的名称是水槽。 （2）装置 B 属于固液常温型，采用的是分 解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学 方程式为：2H2O22H2O+O2。 （3）实验室
25、制取氢气常采用锌和稀硫酸反应来 制取，属于固液常温型，所以应该选择 B 装置；氢气难溶于水，密度比空气的小，能用 排水法、向下排空气法收集，即收集装置是 D 或 E 或 F。 （4）二氧化碳的密度比空气的 大，若用 F 装置收集二氧化碳.气体应从 m 端进入集气瓶，将空气从短导管排出。 16 （2021黄冈）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸 氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓 厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想是 Mg（OH）2 猜想是 MgCO3 猜想是
26、 Mg（OH）2和 MgCO3的混合物 【查阅资料】 1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图 1 所示装置。 【实验现象】装置 A 中，装置 B 中。 11 11 【实验结论】猜想正确。请写出 Mg（OH）2受热分解的化学方程式。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量，也能检验 MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物 36.8g，充分加热至不再产
27、生气体，并使分解产生的气体全部被如 图 2 所示装置 C 和 D 吸收。 【实验数据】实验后装置 C 增重 3.6g，装置 D 增重 13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用 xMg（OH）2yMgCO3表示，则 x：y。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方 案错误的是（填序号） 。 只称量装置 C、D 增重的质量，不称量白色不溶物的质量 去掉装置 D，只称量白色不溶物和装置 C 增重的质量 去掉装置 C，只称量白色不溶物和装置 D 增重的质量 【答案】 【实验现象】无水硫酸铜变蓝澄清石灰水变浑浊【实验结论】Mg（OH） 2MgO+H2O 【
28、拓展探究】 稀盐酸 （或稀硝酸或稀硫酸）【实验结论】 2： 3【反 思评价】 【解析】 【实验现象】依据【查阅资料】可知，MgCO3受热分解生成 MgO 和 CO2；Mg （OH）2加热分解生成 MgO 和 H2O， 白色无水硫酸铜遇水变蓝， 实验结论猜想Mg （OH） 2和 MgCO3的混合物正确，则实验现象是装置 A 中无水硫酸铜变蓝；装置 B 中澄清石灰 水变浑浊。 【实验结论】Mg（OH）2加热易分解生成 MgO 和 H2O，则 Mg（OH）2受热 分解的化学方程式为 Mg（OH）2MgO+H2O。 【拓展探究】MgCO3与稀酸反应生 成二氧化碳， 则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸
29、（或稀硝酸或稀硫酸） ， 有气泡产生， 也能检验 MgCO3的存在。 【实验结论】设碳酸镁的质量为 x，氢氧化镁的质量为 y MgCO3MgO+CO2 8444 x13.2g x25.2g Mg（OH）2MgO+H2O 12 12 5818 y3.6g y11.6g 则 xMg（OH）2yMgCO3中 x：y：2：3【反思评价】只称量装置 C、D 增重的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出 x：y；去掉装置 D，只称 量白色不溶物和装置 C 增重的质量，根据 C 增重质量计算出 Mg（OH）2的质量，再用 白色不溶物的质量减去 Mg（OH）2的质量算出 MgCO3的质量，也能计算出 x：y；去 掉装置 C，只称量白色不溶物和装置 D 增重的质量，生成的水和二氧化碳都被 D 装置吸 收，无法计算出 x：y
