1、北京市通州区2014年初中毕业统一检测化 学 2014年5月考生须知1. 本试卷共8页，共四道大题，45道小题，满分100分。考试时间120分钟。2. 在试
2、卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5. 本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、选择题（共35分，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意） 1地壳中含量最多的元素是A铝
3、B硅 C氧 D铁 2空气成分中，体积分数约占21%的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 3下列过程中，主要依靠化学变化实现的是A发射火箭B水车汲水灌溉 C太阳能供热 D风力发电 4下列物
4、质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷 5下列物质中，属于纯净物的是A矿泉水 B空气 C蒸馏水 D钢6. 影响元素化学性质的是A中子数
5、 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数7下列物质放入水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B食盐 C面粉 D纯碱8下列物质中，不属于氧化物的是ACOBNa2OCMnO2DKClO39下列物质中，能用作钾肥的是AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4NO3 &
6、nbsp; DCa(H2PO4)210在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是A用干冰进行人工降雨 B用小苏打治疗胃酸过多 C熟石灰改良酸性土壤 D氧气用于炼钢11氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是A纯碱 B烧碱 C小苏打
7、; D熟石灰12. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A原子B分子C元素D单质13. 下列符号中，表示2个氢离子的是 AH2 B2H C2H+ D2H214下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 &nbs
8、p; D碳酸钙15. 右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是20 Ca钙40.08 A质子数为20 B原子序数为20 C属于非金属元素 D相对原子质量为40.0816. 下列实验操作正确的是 A稀释浓硫酸 B过滤 C液体加热 D取固体药品17下列做法中，有利于保护水资源的是A大
9、量使用含磷洗衣粉 B大量使用农药和化肥C生活污水不经处理直接排放 D使用节水型马桶18下列各组气体中，用燃着的木条不能区分的是 A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳19下列安全措施不正确的是 A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭20小丽测定了
10、下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是日用品A洁厕灵B洗涤灵C洗发水D消毒液pH1791221材料与人类生活密切相关，下列物品中由有机合成材料制造的是 A羊毛衫 B塑料盒 C不锈钢刀具 D玻璃杯22人体中含量最多的金属元素是A氧元素 B钙元素 C氢元素 D铁元素23下列各组物质中，能够形成酸雨的是AN2、CO2BCO、CH4 CCO、CO2DSO2、NO224下列有关金属和金属材料的
11、认识中，不正确的是A生铁和钢的性能相同B纯铁质地软，不可用来制造机械C回收废旧金属有利于节约资源D铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同25在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。处理措施为消毒 过滤 自然沉降 加热煮沸，其中较为合理的顺序是 A B C D26一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数A50 B86 C136
12、 D22227李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则M溶液是A氢氧化钠溶液B浓盐酸 C浓氨水 D食盐水28下列说法中，不正确的是A使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈 C用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护 D在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒29下列化学方程式中，书写不正确的是A2H2O O2+2H2 &nb
13、sp; B4P+5O2 点燃 2P2O5 MnO2CZn+2HClZnCl2+H2 D2KClO3 2KCl +3O230如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同 B20时，甲、乙两种物质的溶解度相等C20时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D将40时甲、乙饱和溶液降温到20时，
14、甲的溶质质量分数等于乙31. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡CNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶DCO2HCl适量的NaOH溶液 32. 丁酸乙酯（C6H12O2）常用作食品、饮料的调香剂。下列有关叙述中正确的是 A丁酸乙酯是由20个原子构成的 B丁酸乙酯的相对分子质量为116g C
15、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为183833硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是AM的化学式是HCl B制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸 C制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应D为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是C和HCl 34. 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是物质甲乙
16、丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gx5g42g A该反应是分解反应B在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1lCx=7gD在该反应中，丙物质一定做催化剂35. 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，下列图示正确的是A B C
17、 D二、填空题（共30分）36（6分）化学与人类的生活和社会发展密切相关。（1）下列菜品中，含蛋白质最丰富的是 。（填序号）A蜜汁红芋 B粉丝娃娃菜 C鱼咬羊 D香菇板栗（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。自热米饭是利用发热包中的生石灰与水
18、反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 。（3）次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于 （选填“物理
19、”或“化学”）方法。NaClO中Cl元素的化合价是 。写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式： 。氢原子氧原子碳原子37.（3分）A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。（1）上述物质中由分子构成的是 （填序号）；一个A分子是由 个原
20、子构成。（2）上述反应中，A与D的质量比为 。 38（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）如右图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由 组成。 （2）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度（）020406080100溶解度（g）NaOH319111112931333
21、6Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08石灰水中的溶质是 。把80时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20，析出的晶体是 ；现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲 乙（填、=），其原因是 &n
22、bsp; 。在20时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 。A溶液的质量可能不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液中溶质的质量一定增大D可以升温到40以上39.（8分）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 &nb
23、sp; 。（填序号） A.铜火锅 B.不锈钢炒锅 C.铁丝网 D.金牌（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化
24、学方程式为 。 （4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：.操作的名称是 。 .步骤中加入过量M的化学式
25、 。请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式 。 .若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是 。40（7分）A、B、C是初中化学常见的物质。它们可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na
26、2CO3中的一种。 （1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式 。（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是 ；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式 。（3）若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中。 若均无明
27、显现象，则A、B、C可能是 。若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式 。若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是
28、 。三、实验题（共25分）41（7分）根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）。A B C D E（1）标有字母a的仪器名称是 。（2）实验室用大理石和稀盐酸制
29、取二氧化碳时，其反应的化学方程式为 ，收集装置是 。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 ，有关反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是 。将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为
30、; 。 42（9分）下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。A B125mL1 2K（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液。先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是 ，产生上述现象的原因是
31、 ；最后，打开K，看到的现象是 。（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）。关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是 ，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应。于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到 现象，则证明C
32、O2和NaOH发生了反应。对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是 。乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应， 则A中观察到的现象是 ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式 。43.（9分）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究。实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。将250mL瓶装碳酸饮
33、料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；按下图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。稀硫酸资料：CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。NaHCO3与盐酸反应生成CO2 。实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。（1）上述实验过程中，C装置中的现象是
34、 。（2）装置A中发生的化学反应方程式为 ，装置D的目的是 。（3）步骤冷冻碳酸饮料的目的是 &nbs
35、p; 。（4）步骤鼓入空气的目的是 。（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 g/L。（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）实验二：探究待测液中溶质的
36、成分。根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 NaOH、Na2CO3 NaOH、NaHCO3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3资料：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl2Ca(OH)2+2NaClNaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。实验验证：（1）
37、取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若 ，则猜想正确。请说明理由： 。四、计算题（共10分，最后结果保留一位小数）44（5分）发射“嫦娥一号”的火箭用
38、偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 点燃 3N2 + 2CO2 + 4H2O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少？45（5分）某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO3。 （1）取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g。（2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量
39、分数为20%。请计算出废液中NaCl的质量分数。初三化学毕业试题参考答案及评分标准
40、 2014.5.一、选择题（共35分，每小题1分）题号12345678910答案CAADCDCDAA题号11121314151617181920答案DCCBCCDBDA题号21222324252627282930答案BBDADBBDAD题号3132333435答案DCDCD二、填空题（共5个小题，共30分）36（6分）（1）C （2）天然气 CaO+H2O=Ca(OH)2（3）化学 +1 2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO37.（3分）（1）ABD &n
41、bsp; 4 （2）13:9 38（6分） （1）氢、氧元素。 （3）Ca(OH)2 NaOH = 同一温度下，同种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不变（或溶解度不变），所以质量分数相同。 CD39.（8分）（1） AB （2）潮湿空气（O2、H2O） （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）.过滤 .Zn 3CO
42、+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （2分） .ZnSO440（7分）（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2（2）HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）HCl、NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2 + 2H2O NaCl/NaCl、HCl/NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/ NaCl、NaOH、Na2CO3/CaCl2、NaCl/CaCl2、HCl、NaCl/N
43、aCl、Ca(OH)2等(答案合理即可；答对三个得1分，五个全对得2分)三、实验题（共25分）41（7分）（1）试管 （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 C （3）A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 木条复燃 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42（9分）（1）溶液变红，气球又变鼓； CO2溶于水
44、，并与水反应生成碳酸； 气球变瘪，B中的溶液到吸入A中，溶液由红色变成蓝色（写变色也可）（2分，少答得1分）。 （2）气球变鼓；石灰水不浑浊 也许CO2没有反应完；气球变瘪，B中的溶液到吸入A中，并产生大量气泡； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（多写不扣分）43.（9分）实验一：（1）冒气泡，溶液变浑浊。 （2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ； 防止空气进入C装置，干扰实验结果。 （3）防止二氧化碳逸出。 （4）将产生的CO2全部排入C中完全吸收。 （5）1.76 实验二：（2）
45、无现象（或无变化） ；第一步已证明溶液中含有碳酸盐，而NaOH和Na2CO3都能与氯化钙溶液反应产生沉淀。第二步时无现象，所以证明猜想正确。（2分）四、计算题（共10分，最后结果保留一位小数）44（5分）解：设：消耗四氧化二氮的质量是x。C2H8N2 + 2N2O4 点燃 3N2 + 2CO2 + 4H2O.2分.2分 60 292 3t
46、 xx=9.2t 60 292 3t x=.1分答：消耗四氧化二氮的质量是9.2t。45（5分）.1分解：已知10g废液中含有NaCl和NaNO3的总质量为4.94g，则50g废液中含有NaCl和NaNO3的总质量为24.7g。 设：50g废液中含有的NaCl为xAgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3.1分 143.5x 58.5 85x
47、 58.5 58.5 143.5 85x 143.5x 58.5 85x 58.5.2分.1分 50g+128.7g- = ( +24.7g-x)20% x=11.7g 11.7g50g100%= 23.4%.1分答：废液中NaCl的质量分数为23.4%。
