[真题]2018年北京中考化学真题试卷（Word版,含答案解析）.doc

1、=【 ;精品教育资源文库 】 = 2018年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 第一部分 选择题（ 12分） 1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 【答案】 A 【解析】 CO2溶于水 ， 且与水反应生成碳酸 ，能 紫色石蕊试液变红 。 故选 A。 2、下列含金属元素的物质是（ ） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 【答案】 B 【解析】 Al2O3含有金属铝元素 。 故选 B。 3、一些物质的 pH范围如下，其中呈碱性的是（ ） A.油污净（ 12 13） B.西瓜汁（ 5 6） C.洁厕灵（ 1 2） D.橘

2、子汁（ 3 4） 【答案】 A 【解析】溶液 pH7，显碱性。故选 A。 4、下列金属不能与 CuSO4溶液反应的是（ ） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 【答案】 A 【解析】 Fe、 Zn 和 Al 都比 Cu活泼 ， 都可以与 CuSO4溶液发生置换反应 ； Cu比 Ag活泼 ， Ag不能与 CuSO4溶液发生置换反应 。 故选 A。 5、下列操作不正确的是（ ） 【答案】 D 【解析】过滤需要 玻璃棒引流。故选 D。 6、下列符号能表示 2 个氯分子的是（ ） A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl- =【 ;精品教育资源文库 】 = 【答案】 B 【解析】 Cl2表

3、示一个氯分子 、 氯气 ； 2Cl2表示两个氯分子 ； 2Cl表示两个氯原子 ； 2Cl-表示两个氯离子 。 故选 B。 7、下列物质能与 NaOH 反应的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 【答案】 B 【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应： CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。故选 B。 8、电 解水实验如下图。下列说法正确的是（ ） A.试管 2中得到 H2 B.产生 H2与 O2的体积比约为 1:2 C.该 实验说明水是由 H2和 O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的 O2 【答案】 D 【解析】电解水时，试管 1得到是 H2， 试管 2中得到 O2；

4、产生 H2与 O2的体积比约为 2:1； 该 实验说明水是由 H、 O元素 组成 ； 可 使 带火星的木条 复燃 的是 O2。 故选 D。 9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2的含量的是（ ） A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面 先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至 1处 D.水槽中液面下降 【答案】 C 【解析】 红磷燃烧，产生白烟 ， 说明氧气支持燃烧 ； 瓶中液面先下降，后上升 ， 说明反应放热 ； 水槽中液面下降 只 能说明空气中氧气的 体积 减少 ； 瓶中液面最终上升至 1 处 ，说明空气中氧气占总体积的 1/5。故选 C。 依据下列 20 时的实验和数据回答 10

5、 11 题 。 已知 20 时， NaCl和 NaNO3的溶解度分别为 36g 和 88g。 =【 ;精品教育资源文库 】 = 10、 所得溶液属于饱和溶液的是（ ） A. B. C. D 【答案】 C 【解析】根据 20 时， NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36g 和 88g 判断 、 中含有未溶解的 NaCl和 NaNO3， 即所得溶液为饱和溶液 。 故选 C。 11、下列关于 所得溶液的说法不正确的是（ ） A.溶质质量： B. 溶液质量： C.溶质质量分数： = D. 中溶质与溶剂的质量比为 9:10 【答案】 D 【解析】根据 20 时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度

6、分别为 36g 和 88g 判断溶质质量： =30g =36g； 溶液质量： =136g =160g； 溶质质量分数： = =(30g/130g)x100%23%； 中溶质与溶剂的质量比为 88:100=22:25。故选 D。 12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A.甲中氮、氢原子个数比为 1:3 B.乙的相对分子质量为 32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:2 【答案】 D 【解析】根据微观示意图判断化学方程式： 4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。甲 NH3中 氮 、氢原子个数比为 1:3

7、； 乙 O2的相对分子质量为 16x2=32； 两种生成 NO 和 H2均为化合物 ； 生成的丙与丁的分子个数比为 4:6=2:3。故选 D。 第二部分 非选择题（ 33分） （生活现象） =【 ;精品教育资源文库 】 = 13、补齐连线。从 12-A或 13-B中任选一个作答，若均作答，按 13-A计分。 【答案】 【解析】 A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤； B：天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。 14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。 （ 1）将干热岩的热量传递到热交换器 的物质是 。 （ 2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气

8、时， 变化 的是 。 【答案】 （ 1） 水 /水蒸气 ；（ 2） 分子间间隔。 【解析】（ 1）据图判断 将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 水 /水蒸气 ；（ 2） 从微粒的角度分子，水变为水蒸气时， 变化 的是水分子的分子间间隔增大 。 15、 H2O2可作增氧剂。常温下，用 4%H2O2溶液进行实验，研究 pH 对 H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。 （ 1） H2O2分解的化学方程式为 。 （ 2）分析右图得到的结论 是 。 【答案】 （ 1） 2H2O2=2H2O+O2； (2)在常温下，当 pH值在 8-12之间时，随 pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在 pH

9、值在 10-11中间时，溶氧量达到最大值。 =【 ;精品教育资源文库 】 = 【解析】（ 1） H2O2分解的化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2； (2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在 8-12 之间时，随 pH 值增大，溶氧量先增大后减小，且在 pH值在 10-11 中间时，溶氧量达到最大值。 （科普阅读理解） 16、阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限， 不可再生。 2050年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，

10、通过光催化可将 H2O、 CO2转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的 “ 柔性、可裁剪碲化铋（ Bi2Te3） /纤维素复合热点薄膜电池 ” ，能充分贴合人体体表，实现利 用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （ 1）比较 2015、 2030和 2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 （ 2） H2O、 CO2转化得到的太阳能燃

11、料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ” ）变化。 =【 ;精品教育资源文库 】 = （ 3）复合热点薄膜电池中 Bi2Te3由 种元素组成。 （ 4）下列说法正确的是 （填序号）。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 【答案】 （ 1） 常规能源煤炭 、 石油等比例降低 ；（ 2） CO化学；（ 3） 两 （或 2） ；（ 4） ABD。 【解析】 （ 1）据图判断 太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多 ，常规能源煤炭 、 石油等比例降低 ；（ 2）

12、根据 光催化可将 H2O、 CO2转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH（甲醇）中 CO属于氧化物；该过程是 化学变化 ；（ 3） Bi2Te3由 Bi、 Te两种元素组成 ；（ 4）根据材料和图判断 能源结构向多元、清洁、低碳转型 ； 科技进步会促进能源的利用 ； 石油属于不可再生资源 ， 太阳能属于可再生能源 ； 生活中的废热可转化为电能 。 故选 ABD。 （生产实际分析） 17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下： （ 1） 中，反应为 CO2+C 高温 2CO， 其中化合价发生改变的元素是 。 （ 2） 中， CO与 Fe2O3反应的化

13、学方程式为 。 【答案】 （ 1） C或 碳元素 ；（ 2） 。 【解析】（ 1） CO2中 C的化合价为 +4， O的化合价为 -2， C单质的化合价为 0， CO 中 C的化合价为 +2， O 的化合价为 -2，即该反应中碳元素 化合价发生改变 ；（ 2）工业炼铁的反应方程式： 。 18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（ BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（ BaSO4）。主要流程如下： =【 ;精品教育资源文库 】 = 已知： BaSO4难溶于水，氯化钡（ BaCl2）可溶于水。 （ 1）粉碎钡渣的目的是 。 （ 2）反应釜 1中的气体 X为 。 （

14、3）反应釜 2中发生复分解反应的化学方程式为 。 【答案】 （ 1） 增大反应物的接触面积 ， 加快反应速率 ， 使其充分反应 ；（ 2） CO2；（ 3）BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl。 【解析】 （ 1） 钡渣粉碎可以 增大反应物的接触面积 ， 加快反应速率 ， 使其充分反应 ；（ 2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2 +H2O，即 气体 X为 CO2；（ 3）氯化钡溶液与硫酸反应： BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl。 （基本实验及其原理分析 ） 19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 （ 1）能说明铜具有导热性的现象是 。 （ 2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 【答案】（ 1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（ 2） AC。 【解析】（ 1） 加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性 ；（ 2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物 质状态的变化，