1、=【 ;精品教育资源文库 】 = 2018年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 第一部分 选择题( 12分) 1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 【答案】 A 【解析】 CO2溶于水 , 且与水反应生成碳酸 ,能 紫色石蕊试液变红 。 故选 A。 2、下列含金属元素的物质是( ) A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 【答案】 B 【解析】 Al2O3含有金属铝元素 。 故选 B。 3、一些物质的 pH范围如下,其中呈碱性的是( ) A.油污净( 12 13) B.西瓜汁( 5 6) C.洁厕灵( 1 2) D.橘
2、子汁( 3 4) 【答案】 A 【解析】溶液 pH7,显碱性。故选 A。 4、下列金属不能与 CuSO4溶液反应的是( ) A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 【答案】 A 【解析】 Fe、 Zn 和 Al 都比 Cu活泼 , 都可以与 CuSO4溶液发生置换反应 ; Cu比 Ag活泼 , Ag不能与 CuSO4溶液发生置换反应 。 故选 A。 5、下列操作不正确的是( ) 【答案】 D 【解析】过滤需要 玻璃棒引流。故选 D。 6、下列符号能表示 2 个氯分子的是( ) A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl- =【 ;精品教育资源文库 】 = 【答案】 B 【解析】 Cl2表
3、示一个氯分子 、 氯气 ; 2Cl2表示两个氯分子 ; 2Cl表示两个氯原子 ; 2Cl-表示两个氯离子 。 故选 B。 7、下列物质能与 NaOH 反应的是( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 【答案】 B 【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。故选 B。 8、电 解水实验如下图。下列说法正确的是( ) A.试管 2中得到 H2 B.产生 H2与 O2的体积比约为 1:2 C.该 实验说明水是由 H2和 O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的 O2 【答案】 D 【解析】电解水时,试管 1得到是 H2, 试管 2中得到 O2;
4、产生 H2与 O2的体积比约为 2:1; 该 实验说明水是由 H、 O元素 组成 ; 可 使 带火星的木条 复燃 的是 O2。 故选 D。 9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2的含量的是( ) A.红磷燃烧,产生白烟 B.瓶中液面 先下降,后上升 C.瓶中液面最终上升至 1处 D.水槽中液面下降 【答案】 C 【解析】 红磷燃烧,产生白烟 , 说明氧气支持燃烧 ; 瓶中液面先下降,后上升 , 说明反应放热 ; 水槽中液面下降 只 能说明空气中氧气的 体积 减少 ; 瓶中液面最终上升至 1 处 ,说明空气中氧气占总体积的 1/5。故选 C。 依据下列 20 时的实验和数据回答 10
5、 11 题 。 已知 20 时, NaCl和 NaNO3的溶解度分别为 36g 和 88g。 =【 ;精品教育资源文库 】 = 10、 所得溶液属于饱和溶液的是( ) A. B. C. D 【答案】 C 【解析】根据 20 时, NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36g 和 88g 判断 、 中含有未溶解的 NaCl和 NaNO3, 即所得溶液为饱和溶液 。 故选 C。 11、下列关于 所得溶液的说法不正确的是( ) A.溶质质量: B. 溶液质量: C.溶质质量分数: = D. 中溶质与溶剂的质量比为 9:10 【答案】 D 【解析】根据 20 时, NaCl 和 NaNO3 的溶解度
6、分别为 36g 和 88g 判断溶质质量: =30g =36g; 溶液质量: =136g =160g; 溶质质量分数: = =(30g/130g)x100%23%; 中溶质与溶剂的质量比为 88:100=22:25。故选 D。 12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.甲中氮、氢原子个数比为 1:3 B.乙的相对分子质量为 32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:2 【答案】 D 【解析】根据微观示意图判断化学方程式: 4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。甲 NH3中 氮 、氢原子个数比为 1:3
7、; 乙 O2的相对分子质量为 16x2=32; 两种生成 NO 和 H2均为化合物 ; 生成的丙与丁的分子个数比为 4:6=2:3。故选 D。 第二部分 非选择题( 33分) (生活现象) =【 ;精品教育资源文库 】 = 13、补齐连线。从 12-A或 13-B中任选一个作答,若均作答,按 13-A计分。 【答案】 【解析】 A:干冰升华降温,可以冷藏食品;熟石灰呈碱性,可以中和酸性土壤; B:天然气的主要成分是甲烷;食盐的主要成分是氯化钠。 14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。 ( 1)将干热岩的热量传递到热交换器 的物质是 。 ( 2)从微粒的角度分子,水变为水蒸气
8、时, 变化 的是 。 【答案】 ( 1) 水 /水蒸气 ;( 2) 分子间间隔。 【解析】( 1)据图判断 将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 水 /水蒸气 ;( 2) 从微粒的角度分子,水变为水蒸气时, 变化 的是水分子的分子间间隔增大 。 15、 H2O2可作增氧剂。常温下,用 4%H2O2溶液进行实验,研究 pH 对 H2O2分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如右图。 ( 1) H2O2分解的化学方程式为 。 ( 2)分析右图得到的结论 是 。 【答案】 ( 1) 2H2O2=2H2O+O2; (2)在常温下,当 pH值在 8-12之间时,随 pH值增大,溶氧量先增大后减小,且在 pH
9、值在 10-11中间时,溶氧量达到最大值。 =【 ;精品教育资源文库 】 = 【解析】( 1) H2O2分解的化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2; (2)根据图中信息判断在常温下,当pH值在 8-12 之间时,随 pH 值增大,溶氧量先增大后减小,且在 pH值在 10-11 中间时,溶氧量达到最大值。 (科普阅读理解) 16、阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限, 不可再生。 2050年世界与中国能源展望中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,
10、通过光催化可将 H2O、 CO2转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。 随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的 “ 柔性、可裁剪碲化铋( Bi2Te3) /纤维素复合热点薄膜电池 ” ,能充分贴合人体体表,实现利 用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 在新能源的开发和利用中,化学骑着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 ( 1)比较 2015、 2030和 2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是 。 ( 2) H2O、 CO2转化得到的太阳能燃
11、料中,属于氧化物的是 ;该过程属于 (填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ” )变化。 =【 ;精品教育资源文库 】 = ( 3)复合热点薄膜电池中 Bi2Te3由 种元素组成。 ( 4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 【答案】 ( 1) 常规能源煤炭 、 石油等比例降低 ;( 2) CO化学;( 3) 两 (或 2) ;( 4) ABD。 【解析】 ( 1)据图判断 太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多 ,常规能源煤炭 、 石油等比例降低 ;( 2)
12、根据 光催化可将 H2O、 CO2转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH(甲醇)中 CO属于氧化物;该过程是 化学变化 ;( 3) Bi2Te3由 Bi、 Te两种元素组成 ;( 4)根据材料和图判断 能源结构向多元、清洁、低碳转型 ; 科技进步会促进能源的利用 ; 石油属于不可再生资源 , 太阳能属于可再生能源 ; 生活中的废热可转化为电能 。 故选 ABD。 (生产实际分析) 17、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下: ( 1) 中,反应为 CO2+C 高温 2CO, 其中化合价发生改变的元素是 。 ( 2) 中, CO与 Fe2O3反应的化
13、学方程式为 。 【答案】 ( 1) C或 碳元素 ;( 2) 。 【解析】( 1) CO2中 C的化合价为 +4, O的化合价为 -2, C单质的化合价为 0, CO 中 C的化合价为 +2, O 的化合价为 -2,即该反应中碳元素 化合价发生改变 ;( 2)工业炼铁的反应方程式: 。 18、为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡( BaCO3)进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡( BaSO4)。主要流程如下: =【 ;精品教育资源文库 】 = 已知: BaSO4难溶于水,氯化钡( BaCl2)可溶于水。 ( 1)粉碎钡渣的目的是 。 ( 2)反应釜 1中的气体 X为 。 (
14、3)反应釜 2中发生复分解反应的化学方程式为 。 【答案】 ( 1) 增大反应物的接触面积 , 加快反应速率 , 使其充分反应 ;( 2) CO2;( 3)BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl。 【解析】 ( 1) 钡渣粉碎可以 增大反应物的接触面积 , 加快反应速率 , 使其充分反应 ;( 2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2 +H2O,即 气体 X为 CO2;( 3)氯化钡溶液与硫酸反应: BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl。 (基本实验及其原理分析 ) 19、用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。 ( 1)能说明铜具有导热性的现象是 。 ( 2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 【答案】( 1)蜡烛熔化,掉落(或火柴燃烧);( 2) AC。 【解析】( 1) 加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧说明铜具有导热性 ;( 2)酒精、火柴燃烧生成新的物质,发生化学变化,体现物质的化学性质;蜡烛熔化,是物 质状态的变化,