高中化学必修一：4硫的氧化物 课外拓展训练 word版含答案.doc

1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 硫的氧化物硫的氧化物 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分) 1下列说法正确的是( ) ASO2能使 FeCl3，KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 2下列说法不正确的是( ) A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物 B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体 C硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3 D硫是

2、一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 3能与 SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( ) 溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 稀 H2SO4 Na2SO3 A只有 B C D 4为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是( ) 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰 A B C D 5如图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体， 并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列 有关说法正确的是( ) A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B湿润的品红试纸，蘸有 KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了 SO2的漂白性

3、 C湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明 SO2不能将 I 还原为 I 2 D实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染 6往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉 淀产生。下列说法正确的是( ) A该实验表明 FeCl3有还原性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强 7下列说法正确的是( ) A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H )、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO

4、2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 8下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是( ) A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应 9将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体 可能是( ) ACO2 BNH3 CCl2 DH2S 10下列有关 SO2气体的实验现象中不正确的是( ) A装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试

5、管加热无明显变化 C打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去 11(双选题)下列说法中正确的是( ) A能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 B能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是 SO2 C某酸性溶液经分析其中含有大量的 S 2，SO2 3 D用 NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生 SO2 12 强热绿矾晶体， 除结晶水蒸发外， 还发生如下化学反应： 2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。 如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中，产生的现象是( ) A生成 BaSO4和 BaSO3混合

6、沉淀 B生成 BaSO4沉淀，有 SO2气体逸出 C生成 BaSO4沉淀，有 SO3气体逸出 D有 SO2和 SO3两种气体同时逸出 二、非选择题(共 52 分) 13 (10 分)向 BaCl2溶液中通入 SO2后， 将溶液分置于两支试管中。 向一份中加入 NaOH 溶液， 出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象， “无明显现象”可能是“不 反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。 (2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。 (3)写出生成沉淀 B 的离子

7、方程式：_。 (4)生成 2.33 g 沉淀 B，需要消耗标准状况下的 Cl2_mL。 14(10 分)A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出 AF 各物质的化学式： A_，B_，C_，D_，E_，F_。 (2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式_。 15(10 分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 试回答： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_， 其中发生反应的化学方程式为_； (2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具 有 的性 质是 _和 _； 装置 B 中发 生反 应的 离子

8、方程 式 为 _； (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； (4)尾气可采用_溶液吸收。 16(11 分)小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1) 少 量SO2通 入 到Ba(OH)2溶 液 中 的 离 子 反 应 方 程 式 为 _， 过量的 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。 (2)请回答有关问题。小刚同学将 SO2 通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现 象，看到了明显的白色沉淀，为探究 该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程如图所示。则操作的名称为_，试剂 A 的化学式为_。 (3

9、)实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填 化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。 17(11 分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠 与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实 验。通入 SO2气体，将带火星的木条插入试管 C 中， 木条复燃。 请回答下列问题： (1)第 1 小组的同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式 是： 。 (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3：_。 (3)第 2 小组的同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O

10、2外，还有 Na2SO4生成，为检验 是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下图所示方案： 上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由：_，_。 答案：1A 2C 3D 4D 5D 6D 7B 8D 9A 10B 11BD 12B 13 解析：加入 NaOH 溶液发生的反应为 Ba 2SO 22OH =BsSO 3H2O； 通入 Cl2发生的反应为 Ba 2SO 2Cl22H2O=BaSO42Cl 4H。 由方程式：BaSO4 Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2) 故V(Cl2)224 mL。 答案：(1)不反应 弱酸不能制强酸 (2)BaSO3 能 (3)Ba 2

11、SO 2Cl22H2O=BaSO42Cl 4H (4)224 14 解析：由题图中 A、B 两种气体等物质的量加入 H2O 中，生成含 C、D 的无色溶液，滴入 Ba(OH)2溶液生成沉淀 F 和溶液 D，D 中滴入 AgNO3溶液生成白色沉淀 G，可知溶液 C、D 中含 有 SO 2 4、Cl 。向气体 B 中通入 Ba(OH) 2溶液有沉淀 E 生成，且 B 是有刺激性气味的气体， 可知 B 为 SO2，则 A 为 Cl2。 答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (2)Cl2SO22H2O=4H SO2 42Cl 15 答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H

12、2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 4 2H2O2Mn 25SO2 44H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH 16 解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3 H2O；通入过量 SO2时，由于 H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质， 在溶液中以 Ba 2、HSO 3形式存在，离子方程式为 SO2OH =HSO 3。 (2)固体、 液体分离用过滤。 SO2通入溶液中可能被

13、 O2氧化。 猜测白色沉淀可能为 BaSO3或 BaSO4 或二者同时存在，故试剂 A 选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选 H2SO4或 HNO3。 (3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的 O2将 SO2氧化，2SO22Ba 2O 22H2O=2BaSO44H 。 答案：(1)SO2Ba 22OH=BaSO 3H2O SO2OH =HSO 3 (2)过滤 HCl (3)BaSO4 2SO22Ba 2O 22H2O=2BaSO44H 17 解析： (1)模仿 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2， 写出 SO2与 Na2O2反应的化学方程式。 (2)Na2SO3 易跟 H 反应生成 SO 2，检验 SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。 (3)SO 2 3易被氧化为 SO 2 4，HNO3和 Na2O2都可能氧化 SO 2 3，所以该方案不合理。 答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 (2)取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品 红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有 Na2SO3 (3)不合理；稀硝酸能将 BaSO3氧化 成 BaSO4 未反应的 Na2O2能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4