高中化学必修一:4硫的氧化物 课外拓展训练 word版含答案.doc

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1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 硫的氧化物硫的氧化物 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分) 1下列说法正确的是( ) ASO2能使 FeCl3,KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 2下列说法不正确的是( ) A由于地壳的岩层里含硫及其化合物,因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物 B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体 C硫在空气中燃烧的产物是 SO2,在氧气中燃烧的产物是 SO3 D硫是

2、一种淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精 3能与 SO2气体发生反应,但无沉淀产生的是( ) 溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 稀 H2SO4 Na2SO3 A只有 B C D 4为除去混入 CO2中的 SO2和 O2,下列试剂的使用顺序正确的是( ) 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰 A B C D 5如图所示,在注射器中加入少量 Na2SO3晶体, 并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列 有关说法正确的是( ) A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B湿润的品红试纸,蘸有 KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了 SO2的漂白性

3、 C湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明 SO2不能将 I 还原为 I 2 D实验后,可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液,以减少环境污染 6往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉 淀产生。下列说法正确的是( ) A该实验表明 FeCl3有还原性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强 7下列说法正确的是( ) A因为 SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H )、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 DSO

4、2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 8下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是( ) A通常条件下,都是无色气体,都易溶于水 B都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应 9将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成,继续通入某种气体仍无沉淀生成,则该气体 可能是( ) ACO2 BNH3 CCl2 DH2S 10下列有关 SO2气体的实验现象中不正确的是( ) A装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色 B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试

5、管加热无明显变化 C打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味 D将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去 11(双选题)下列说法中正确的是( ) A能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 B能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是 SO2 C某酸性溶液经分析其中含有大量的 S 2,SO2 3 D用 NaHSO3,Na2SO3与浓硫酸反应都可产生 SO2 12 强热绿矾晶体, 除结晶水蒸发外, 还发生如下化学反应: 2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。 如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中,产生的现象是( ) A生成 BaSO4和 BaSO3混合

6、沉淀 B生成 BaSO4沉淀,有 SO2气体逸出 C生成 BaSO4沉淀,有 SO3气体逸出 D有 SO2和 SO3两种气体同时逸出 二、非选择题(共 52 分) 13 (10 分)向 BaCl2溶液中通入 SO2后, 将溶液分置于两支试管中。 向一份中加入 NaOH 溶液, 出现白色沉淀 A;另一份通入少量 Cl2,产生白色沉淀 B。试回答下列问题: (1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象, “无明显现象”可能是“不 反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为_,原因是_。 (2)沉淀 A 的化学式为_,该沉淀能否溶于稀盐酸?_。 (3)写出生成沉淀 B 的离子

7、方程式:_。 (4)生成 2.33 g 沉淀 B,需要消耗标准状况下的 Cl2_mL。 14(10 分)A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出 AF 各物质的化学式: A_,B_,C_,D_,E_,F_。 (2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式_。 15(10 分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质,按下图所示装置进行实验。 试回答: (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_, 其中发生反应的化学方程式为_; (2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明 SO2具 有 的性 质是 _和 _; 装置 B 中发 生反 应的 离子

8、方程 式 为 _; (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_; (4)尾气可采用_溶液吸收。 16(11 分)小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1) 少 量SO2通 入 到Ba(OH)2溶 液 中 的 离 子 反 应 方 程 式 为 _, 过量的 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。 (2)请回答有关问题。小刚同学将 SO2 通入到 BaCl2溶液中,出现了异常现 象,看到了明显的白色沉淀,为探究 该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程如图所示。则操作的名称为_,试剂 A 的化学式为_。 (3

9、)实验表明,小刚加入试剂 A 后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填 化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是_。 17(11 分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠 与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实 验。通入 SO2气体,将带火星的木条插入试管 C 中, 木条复燃。 请回答下列问题: (1)第 1 小组的同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2,该反应的化学方程式 是: 。 (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3:_。 (3)第 2 小组的同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O

10、2外,还有 Na2SO4生成,为检验 是否有 Na2SO4生成,他们设计了如下图所示方案: 上述方案是否合理?_,请简要说明两点理由:_,_。 答案:1A 2C 3D 4D 5D 6D 7B 8D 9A 10B 11BD 12B 13 解析:加入 NaOH 溶液发生的反应为 Ba 2SO 22OH =BsSO 3H2O; 通入 Cl2发生的反应为 Ba 2SO 2Cl22H2O=BaSO42Cl 4H。 由方程式:BaSO4 Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2) 故V(Cl2)224 mL。 答案:(1)不反应 弱酸不能制强酸 (2)BaSO3 能 (3)Ba 2

11、SO 2Cl22H2O=BaSO42Cl 4H (4)224 14 解析:由题图中 A、B 两种气体等物质的量加入 H2O 中,生成含 C、D 的无色溶液,滴入 Ba(OH)2溶液生成沉淀 F 和溶液 D,D 中滴入 AgNO3溶液生成白色沉淀 G,可知溶液 C、D 中含 有 SO 2 4、Cl 。向气体 B 中通入 Ba(OH) 2溶液有沉淀 E 生成,且 B 是有刺激性气味的气体, 可知 B 为 SO2,则 A 为 Cl2。 答案:(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (2)Cl2SO22H2O=4H SO2 42Cl 15 答案:(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H

12、2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 4 2H2O2Mn 25SO2 44H (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (4)NaOH 16 解析:(1)SO2为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和水,SO2Ba(OH)2=BaSO3 H2O;通入过量 SO2时,由于 H2SO3为二元弱酸,所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质, 在溶液中以 Ba 2、HSO 3形式存在,离子方程式为 SO2OH =HSO 3。 (2)固体、 液体分离用过滤。 SO2通入溶液中可能被

13、 O2氧化。 猜测白色沉淀可能为 BaSO3或 BaSO4 或二者同时存在,故试剂 A 选盐酸,为避免其他离子的影响,不能选 H2SO4或 HNO3。 (3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的 O2将 SO2氧化,2SO22Ba 2O 22H2O=2BaSO44H 。 答案:(1)SO2Ba 22OH=BaSO 3H2O SO2OH =HSO 3 (2)过滤 HCl (3)BaSO4 2SO22Ba 2O 22H2O=2BaSO44H 17 解析: (1)模仿 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2, 写出 SO2与 Na2O2反应的化学方程式。 (2)Na2SO3 易跟 H 反应生成 SO 2,检验 SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得,反应灵敏,现象明显)。 (3)SO 2 3易被氧化为 SO 2 4,HNO3和 Na2O2都可能氧化 SO 2 3,所以该方案不合理。 答案:(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 (2)取少量试样,加入稀硫酸,将产生的气体通入品 红溶液,若品红溶液褪色,则白色固体中含有 Na2SO3 (3)不合理;稀硝酸能将 BaSO3氧化 成 BaSO4 未反应的 Na2O2能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4

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