（2019）新人教版高中化学高一必修第一册第一章物质及其变化期末模拟检测题（三）.docx

1、高一化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化期末模拟检测题（三）一、单选题1下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( )A3CO+Fe2O32Fe+3CO2BCl2+H2O=HCl+HClOCFe+CuSO4=FeSO4+CuD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22下列反应中，SO2作还原剂的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3很多地区开始用ClO2作为自来水的消毒剂。根据物质的组成与性质进行分类，ClO2属于( )A氧化物B酸C碱D盐4下列物质的分类

2、正确的是( )AKClO3属于氧化物B凡能电离出H的化合物均属于酸C纯碱不属于碱D盐类物质一定含有金属阳离子5下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是( )ACl-Cl2BCuOCuCCaCO3CO2DH2OH26下列物质转化不能通过一步反应实现的是( )ACaOCaCl2BCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2DMg(OH)2MgCl27在化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( )ABCD8 离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为A2B3C4D59推理是学习化学

3、的一种重要方法。以下推理正确的是( )A酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱10NO是常见的大气污染物之一，常用NH3来除去。在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为( )A32B21C11D2311水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANa+、Ca2+、Cl、BFe2+、H+、CMg2+、Cl、DK+、Fe3+、SCN

4、12现有30 mL浓度为0.03 mol/LNa2SO3溶液恰好和15 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+513下列物质属于电解质且能导电的是A盐酸B氨水C熔融的氯化钾DBaSO414已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是( )A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2D该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3

5、I215电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClB BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH二、综合题16经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/（mol/L）210-2110-2110-1210-2 （1）c（H+）=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_。试

6、剂B的化学式是_。通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_。上述100 L废水经处理，可获得FeSO47H2O的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制50 mL 1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_。a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b 转移时，有液体溅出c 最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d 定容时，俯视刻度线在含有4 molFeSO4的溶液中加入4 molNa2O2现象是_；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_。17以海水浓

7、缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示： 请回答：(1)“氧化”时，Cl2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为_。(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被NaOH 溶液吸收，该操作与_ ( 填选项字母)相似。A过滤 B渗析 C分液 D蒸馏(3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr 和NaBrO3，则“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 _。(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为_；该工艺与热空气吹出法相比，优点为_18制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。(1)第一步的反应

8、为：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为_，被氧化的元素为_。(2)第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质，请写出该反应的完整的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(3)第二步反应中有3 mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为_mol。参考答案1C2C3A4C5B6B7D8A9B10A11C12B13C14D15B160.1 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ H2SO4 取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+ 12 d 有红褐色沉淀生成，有气体放出 6H2O+4Fe2+4Na2O2=4Fe（OH）3+O2+8Na+ 17氧化剂 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B 5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O (直形)冷凝管 能耗低 18NaIO3 硫元素 6