1、高一化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化期末模拟检测题（三）一、单选题1下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( )A3CO+Fe2O32Fe+3CO2BCl2+H2O=HCl+HClOCFe+CuSO4=FeSO4+CuD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22下列反应中，SO2作还原剂的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3很多地区开始用ClO2作为自来水的消毒剂。根据物质的组成与性质进行分类，ClO2属于( )A氧化物B酸C碱D盐4下列物质的分类
2、正确的是( )AKClO3属于氧化物B凡能电离出H的化合物均属于酸C纯碱不属于碱D盐类物质一定含有金属阳离子5下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是( )ACl-Cl2BCuOCuCCaCO3CO2DH2OH26下列物质转化不能通过一步反应实现的是( )ACaOCaCl2BCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2DMg(OH)2MgCl27在化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( )ABCD8 离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为A2B3C4D59推理是学习化学
3、的一种重要方法。以下推理正确的是( )A酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱10NO是常见的大气污染物之一，常用NH3来除去。在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为( )A32B21C11D2311水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANa+、Ca2+、Cl、BFe2+、H+、CMg2+、Cl、DK+、Fe3+、SCN
4、12现有30 mL浓度为0.03 mol/LNa2SO3溶液恰好和15 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+513下列物质属于电解质且能导电的是A盐酸B氨水C熔融的氯化钾DBaSO414已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是( )A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2D该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3
5、I215电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClB BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH二、综合题16经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/（mol/L）210-2110-2110-1210-2 （1）c（H+）=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_。试
6、剂B的化学式是_。通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_。上述100 L废水经处理，可获得FeSO47H2O的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制50 mL 1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_。a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b 转移时，有液体溅出c 最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d 定容时，俯视刻度线在含有4 molFeSO4的溶液中加入4 molNa2O2现象是_；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_。17以海水浓
7、缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示： 请回答：(1)“氧化”时，Cl2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为_。(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被NaOH 溶液吸收，该操作与_ ( 填选项字母)相似。A过滤 B渗析 C分液 D蒸馏(3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr 和NaBrO3，则“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 _。(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为_；该工艺与热空气吹出法相比，优点为_18制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。(1)第一步的反应
8、为：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为_，被氧化的元素为_。(2)第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质，请写出该反应的完整的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(3)第二步反应中有3 mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为_mol。参考答案1C2C3A4C5B6B7D8A9B10A11C12B13C14D15B160.1 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ H2SO4 取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+ 12 d 有红褐色沉淀生成，有气体放出 6H2O+4Fe2+4Na2O2=4Fe（OH）3+O2+8Na+ 17氧化剂 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B 5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O (直形)冷凝管 能耗低 18NaIO3 硫元素 6
