1、江西省重点中学协作体2024届高三下学期第一次联考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1中国传统文化对人类文明贡献巨大下列说明不合理的是A“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同位素B东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫C南宋杨万里在过江洲岸，回望庐山中提及“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”，中学化学里由铜转化成铜绿涉及到氧化还原反应D新修本草中，关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”据此推测，赤色物质为22023年10月，习总书记在中石化九江
2、分公司考察指出石化是重要的国民支柱产业，鼓励打造绿色智能炼化企业用于合成药物、防腐剂和增塑剂的苯甲酸可以石油中的芳烃为原料来合成，下列描述正确的是A第一电离能：B中V原子基态的核外电子有23种空间运动状态C等量的乙分别与足量钠和碳酸氢钠溶液充分反应生成的气体在标况下体积相等D丙的只有一个环且为苯环的同分异构体有4种3化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷B乙烯属于精细化学品，加聚产物聚乙烯可催熟水果C用水晶进行X射线衍射实验时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰D利用杯酚分离和体现了超分子的特性“分子识别”4侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认
3、可，其工业流程如图所示，下列说法正确的是A进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入B试剂X可以是NaCl固体，便于析出C能循环利用的物质只有D反应1的离子方程式为5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A晶体中含有个阳离子B100g质量分数为46%的水溶液中O原子数为C标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型键数目为D常温下，的溶液中，水电离出的OH-数目为6用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置检验溴丙烷消去产物中的丙烯B用图2装置制备溴苯并验证有HBr产生C用图3装置在铜上镀铁且硫酸铜浓度不变D用图4装置实验室制备氨气7下列反应的离子方程式不正确的是A
4、将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：B苯酚钠溶液中通入少量：C溶液中滴加过量的浓氨水：D向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：8下列符号或表述正确的是A基态Cr原子的价层电子的轨道表示式B反丁烯的球棍模型：C的质谱图：DHClO的空间填充模型：9部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是Aa和c气体混合无明显现象B制取1mola工业上只需要投料14gbC实验室一般用的钠盐和e反应制备cD可以用铝槽车运输浓的e溶液和浓的e溶液10下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，下列说法正确的是A表示CO和从催化剂表面脱离的过程B
5、和中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C由图可知为吸热反应D由图可知，决定反应速率的步骤是11某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图，X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等，下列说法不正确的是A分子极性：B简单氢化物的沸点：C和的VSEPR模型均为形D基态下与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有两种12瑞典皇家科学院将2023年诺贝尔化学奖授予“量子点的发现与合成”作出贡献的科学家。中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地从CdS量子点中提取光生带正电空穴（用表示，可捕获电子）和电子，进一步
6、氧化HMF（）来生产HMFCA（）和DFF（），反应原理如图所示，下列说法正确的是ARu能降低反应的焓变，提高化学反应速率B生成HMFCA过程中，断裂了极性键和非极性键，形成了极性键C生成DFF和HMFCA的过程中，没有参与Ru-CdS表面反应D当生成HMFCA与DFF物质的量之比为时，CdS量子点至少产生13铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构（八分之一晶胞，立方结构）如图所示，每一个晶胞中含4个，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心，下列说法正确的是A晶体中离距离最近且相等的有3个B配体中键和键的个数比为C若晶胞密度为为阿伏加德罗常数，化合物的摩尔质量为，则距离最近的两个之间的距离为D基态
7、与离子中未成对电子数目之比为14常温下，某废水处理过程中始终保持（二元酸）饱和，即，通过调节pH使和形成NiA、CdA而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为，已知，下列说法正确的是AB时，离子浓度大小为Ca的值为4.9D将加入至溶液后溶液显碱性二、解答题15是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气比如工业上用制备，反应原理为：。已知：的部分性质如下：熔点/沸点/相对分子质量其它75.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置已略去）：(1)装置a的名称为 ，粗产品中空间构型为 ，b中盛
8、放的药品可以是 （填序号）。五氧化二磷碱石灰无水氯化钙(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为 。(3)C反应温度控制在6065，不能过高或过低的原因是 。(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的）中氧元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。滴定终点的现象： 。(5)产品中氧元素的质量分数为 。(6)资料表明，与性质相近，乙醇在过量
9、无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式 。16电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一。我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥（含、）多金属资源化综合利用技术流程。(1)浸渣的主要成分是 （填化学式）。(2)萃取铜的原理：，控制其他条件相同，25时，pH值对萃取的影响如下图所示：萃取过程浸取液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。请解释当pH小于1时，萃取率随pH值变化的原因： 。由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取
10、液中的应不大于 mol/L。(3)已知沉铬时选择的沉淀剂为，沉铬时加入的作用是 （用离子方程式表示）。(4)沉铁时的作用是 （用文字表述）。(5)沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示，A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为 。17减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此研究捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。(1)某研究机构成功合成了氮掺杂多孔有机聚合物DLU-1吸附剂，用于烟道气（主要是和）和天然气中的捕集。为考查样品对单组分气体的吸附性能，测定在1bar，273和298K下的单组分气体吸附等温线如图，
11、请阐述DLU-1吸附剂能做捕获剂的理由： 。(2)工业上用（和反应合成二甲醚，）恒温恒容下，充入等物质的量的和充分反应，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的 （填序号）。A的物质的量分数保持不变B容器中混合气体的密度保持不变C容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变D断裂键的同时断裂键在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示，则 （填“”或“”）。温度下，将和充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率 。(3)工业上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知a若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 （用含Ea的式子表示）b某一刚性容器中充入和
12、，起始压强为，在催化剂存在条件下发生上述三个反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：选择性。240平衡时，反应的压强平衡常数为 （用含p的式子列出计算式，不用化简）(4)以为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烯的电极反应式为： 18非罗考昔（化合物L）是一种非甾体抗炎药，其中一种合成路线如下（部分反应条件略去）：(1)化合物D的分子式为 ，化合物L中所有元素电负性由大到小顺序为 。(2)已知羧基中羟基被氯取代称之为酰氯，则化合物B的名称为 。(3)化合物X为的同分异构体，且在核磁共振氢谱只有2组峰，则X的官能团结构简式为 。(4)从化合物A生成L的全过程中，下列说法正确的有 。A有碳氧双键和碳氢单键断裂，也有碳碳双键和碳氧单键形成B反应物K中，碳原子采取的杂化方式有：，并且存在手性碳原子C化合物G中碳氧原子间的键与键的个数之比为(5)基于上述反应原理，利用、合成a从出发，第一步的化学方程式为 。b相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其反应条件为 。c最后一步反应中，有机反应物为 （写结构简式）。试卷第11页，共12页
