第四章章末测试题-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.doc

1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第四章整理与提升学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（共12小题）1下列说法正确的是A与互为同位素，在周期表中位置相同B与是同素异形体，阴阳离子个数之比均为C与一定是同系物，其化学性质相似D金刚石和石墨是同分异构体，都可以导电2下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是A氮元素B铁元素C硫元素D钠元素3最早提出苯分子的结构为(简写)的科学家是A凯库勒B拉瓦锡C汤姆逊D门捷列夫4Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是A质子数为38B核外电子数为90C中子数为52D质量数为905下列关于

2、元素周期律和周期表的应用描述，正确的是A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B在过渡元素中寻找优良的催化剂C目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO46下列关于物质性质变化的比较不正确的是A酸性：HNO3H3PO4H2SiO3B碱性：KOH NaOH LiOHC原子半径：OSNaD还原性：I-Cl-F-7元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是A原子半径：BeBB碱性：Be(OH)2或”、“”或“=”)。简单氢化物

3、的熔沸点：H2O_H2S(填“”“”或“=”)。(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_。 a原子半径：InSe bIn 的金属性比 Se 强cIn 的金属性比 Al 弱 d硒化铟的化学式为 InSe2试卷第3页，总4页参考答案1C【详解】A同位素是质子数相同中子数不同的原子，而为分子，选项A错误；B同素异形体是由同种元素组成的不同单质，与是化合物，选项B错误；C只有链状烷烃满足的通式，结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，所以与互为同系物，其化学性质相似，选项C正确；D金刚石和石墨是组成元素相同，结构不同、性质不同的两种单质，属于同素异形

4、体，且金刚石不可导电，选项D错误；答案选C。2D【详解】A自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；B自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；C自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；D钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；选D。3A【详解】A凯库勒是德国化学家，最早提出苯分子的结构简写为；B拉瓦锡是法国著名化学家，“燃烧的氧学说”的提出者；C汤姆逊是英国的物理学家，电子的发现者；D门捷列夫是俄国化学家，发表了世界上第一张元素周期表；故选A。4B【详解】由原子组成表示可知Sr的质子数为38，质量数为90，核外电子数等于质子数也为3

5、8，中子数=质量数-质子数=90-38=52，故ACD正确，B错误；故选：B。5B【详解】A 在元素周期表的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；B制取催化剂的元素位于周期表第B至B族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故C错误；DF是最活泼的非金属，只有-1价，不存在含氧酸，故D错误；选B。6D【详解】A同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，A正确；B同主族自上而下金属性增强，

6、最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以碱性：KOH NaOH LiOH，B正确；C电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径OSNa，C正确；D非金属性FClI，所以氧化性F2Cl2I2，则还原性I-Cl-F-，D错误；综上所述答案为D。7C【详解】A同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径BeB，A正确；B同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对于水化物的碱性增强，所以碱性Be(OH)2H3PO4H2SiO3 H3PO4H2SiO3；(3)一般来说，电子层数越多，原子半径越大，因此的原子半径：Mg(OH)2 三周期IVA族 KOH Al(OH

7、)3 【分析】由元素在元素周期表的位置可知，a、b、C、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、 Si、S、Cl、Ar、 K、Ge，据此解答；【详解】(1) d为N元素，其原子结构示意图为，N的简单氢化物为氨气，氨气溶于水形成氨水，溶液呈碱性，故答案为：，碱；(2) 金属性:NaMg，则g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOHMg(OH)2，故答案为：NaOHMg(OH)2；(3) j为Si，原子序数为14，位于元素周期表中第三周期IVA族，故答案为：三周期IVA族；(4) 表中所列元素中，金属性最强的为K ，则最高价氧化物

8、对应水化物碱性最强的是KOH，最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3，故答案为：KOH，Al(OH)3。16第四周期第IIIA族 +4 ASH3 HF ab 【详解】(1) 根据Ga和Al同族，在Al的下一周期，即第四周期第第四周期第IIIA族，故答案为：第四周期第IIIA族；(2) Sn和碳同主族，最高正价同碳，为+4价，As的气态氢化物类似于NH3所以为：AsH3，CCl4的电子式为，故答案为：+4，AsH3，；(3) 同主族元素由上向下，氢化物的稳定性减弱，氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；同周期从左向右，元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，H3AsO4比H2SeO4的酸性弱，故答案为：；水分子之间可以形成氢键，所以H2O的熔沸点大于H2S，故答案为：；(4) a同周期原子半径由左向右逐渐减小，所以原子半径InSe，故a正确； b同周期由左向右金属性逐渐减弱，则In的金属性比Se强，故b正确；c由上述B分析得出In的金属性比Se强，故c错误； d根据In和Al同族，最高正化合价为+3，Se和S同族最低负价为-2，硒化铟的化学式为In2Se3，不是InSe2，故d错误；故选ab。答案第5页，总6页