第四章章末测试题-(2019)新人教版高中化学高一上学期必修第一册.doc

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1、2021-2022人教版(2019)高一化学第一册第四章整理与提升学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题(共12小题)1下列说法正确的是A与互为同位素,在周期表中位置相同B与是同素异形体,阴阳离子个数之比均为C与一定是同系物,其化学性质相似D金刚石和石墨是同分异构体,都可以导电2下列元素中,在自然界只以化合态形式存在的是A氮元素B铁元素C硫元素D钠元素3最早提出苯分子的结构为(简写)的科学家是A凯库勒B拉瓦锡C汤姆逊D门捷列夫4Sr(Sr,中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中,不正确的是A质子数为38B核外电子数为90C中子数为52D质量数为905下列关于

2、元素周期律和周期表的应用描述,正确的是A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B在过渡元素中寻找优良的催化剂C目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现D根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO46下列关于物质性质变化的比较不正确的是A酸性:HNO3H3PO4H2SiO3B碱性:KOH NaOH LiOHC原子半径:OSNaD还原性:I-Cl-F-7元素周期表中,某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的,如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是A原子半径:BeBB碱性:Be(OH)2或”、“”或“=”)。简单氢化物

3、的熔沸点:H2O_H2S(填“”“”或“=”)。(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_。 a原子半径:InSe bIn 的金属性比 Se 强cIn 的金属性比 Al 弱 d硒化铟的化学式为 InSe2试卷第3页,总4页参考答案1C【详解】A同位素是质子数相同中子数不同的原子,而为分子,选项A错误;B同素异形体是由同种元素组成的不同单质,与是化合物,选项B错误;C只有链状烷烃满足的通式,结构相似、通式相同,相差1个CH2原子团,所以与互为同系物,其化学性质相似,选项C正确;D金刚石和石墨是组成元素相同,结构不同、性质不同的两种单质,属于同素异形

4、体,且金刚石不可导电,选项D错误;答案选C。2D【详解】A自然界中存在游离态的氮元素,如:氮气,故不选A;B自然界中存在游离态的铁元素,如:从陨石中能找到游离态的铁,故不选B;C自然界中存在游离态的硫元素,如:硫磺,故C不选;D钠元素性质活泼,钠元素在自然界只能以化合态形式存在,故选D;选D。3A【详解】A凯库勒是德国化学家,最早提出苯分子的结构简写为;B拉瓦锡是法国著名化学家,“燃烧的氧学说”的提出者;C汤姆逊是英国的物理学家,电子的发现者;D门捷列夫是俄国化学家,发表了世界上第一张元素周期表;故选A。4B【详解】由原子组成表示可知Sr的质子数为38,质量数为90,核外电子数等于质子数也为3

5、8,中子数=质量数-质子数=90-38=52,故ACD正确,B错误;故选:B。5B【详解】A 在元素周期表的分界线附近可以寻找制取半导体的元素,故A错误;B制取催化剂的元素位于周期表第B至B族之间,属于过渡金属元素,故B正确;C随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断的增加,故C错误;DF是最活泼的非金属,只有-1价,不存在含氧酸,故D错误;选B。6D【详解】A同主族自上而下非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,同周期自左至右非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强,所以酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,A正确;B同主族自上而下金属性增强,

6、最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以碱性:KOH NaOH LiOH,B正确;C电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径OSNa,C正确;D非金属性FClI,所以氧化性F2Cl2I2,则还原性I-Cl-F-,D错误;综上所述答案为D。7C【详解】A同周期主族元素自左至右原子半径依次减小,所以原子半径BeB,A正确;B同主族自上而下金属性增强,最高价氧化物对于水化物的碱性增强,所以碱性Be(OH)2H3PO4H2SiO3 H3PO4H2SiO3;(3)一般来说,电子层数越多,原子半径越大,因此的原子半径:Mg(OH)2 三周期IVA族 KOH Al(OH

7、)3 【分析】由元素在元素周期表的位置可知,a、b、C、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、 Si、S、Cl、Ar、 K、Ge,据此解答;【详解】(1) d为N元素,其原子结构示意图为,N的简单氢化物为氨气,氨气溶于水形成氨水,溶液呈碱性,故答案为:,碱;(2) 金属性:NaMg,则g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOHMg(OH)2,故答案为:NaOHMg(OH)2;(3) j为Si,原子序数为14,位于元素周期表中第三周期IVA族,故答案为:三周期IVA族;(4) 表中所列元素中,金属性最强的为K ,则最高价氧化物

8、对应水化物碱性最强的是KOH,最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3,故答案为:KOH,Al(OH)3。16第四周期第IIIA族 +4 ASH3 HF ab 【详解】(1) 根据Ga和Al同族,在Al的下一周期,即第四周期第第四周期第IIIA族,故答案为:第四周期第IIIA族;(2) Sn和碳同主族,最高正价同碳,为+4价,As的气态氢化物类似于NH3所以为:AsH3,CCl4的电子式为,故答案为:+4,AsH3,;(3) 同主族元素由上向下,氢化物的稳定性减弱,氢化物热稳定性最高的是HF,故答案为:HF;同周期从左向右,元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强,H3AsO4比H2SeO4的酸性弱,故答案为:;水分子之间可以形成氢键,所以H2O的熔沸点大于H2S,故答案为:;(4) a同周期原子半径由左向右逐渐减小,所以原子半径InSe,故a正确; b同周期由左向右金属性逐渐减弱,则In的金属性比Se强,故b正确;c由上述B分析得出In的金属性比Se强,故c错误; d根据In和Al同族,最高正化合价为+3,Se和S同族最低负价为-2,硒化铟的化学式为In2Se3,不是InSe2,故d错误;故选ab。答案第5页,总6页

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