2019新人教版高中化学必修一常见化学方程式总结归纳.rar

1、 1高中化学无机反应高中化学无机反应1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2 （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ）6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2 2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na+ H2O）8、钠与硫酸铜溶液反应：2N

2、a+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2)9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3+6Na+3H2)10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 12、氧化钙与水

3、的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧气中燃烧后再通过 Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收）Na2O2+ CO= Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2)16、苏打（纯碱）与盐酸反应： 盐酸

4、中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl

5、 + H2O + CO2（HCO3-+H+=H2O+CO2 ）20、饱和碳酸钠溶液通入 CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO321、少量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH(H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O)22、足量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4(2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O)23、少量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaO

6、H（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O）24、足量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-）25、少量 Ca(HCO3)2和 NaOH 的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O） 226、足量 Ca(HCO3)2和 NaOH 的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+H2O+NaHCO3（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O）2

7、7、少量 NH4HCO3和 NaOH 的反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3H2O +H2O(NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O)28、足量 NH4HCO3和 NaOH 的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量 NH4HSO4和 NaOH 的反应：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3H2O+H2O(NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O)30、足量 NH4HSO4和 NaOH 的反应：H+OH-=H2O31、足量明矾KAl(SO4)212H2O和 Ba(OH)2的反应： 6OH-+3Ba2+ +2Al3+3SO42-

8、=2Al(OH)3+3BaSO432、少量明矾KAl(SO4)212H2O和 Ba(OH)2的反应：Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO439、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O40、金属镁在水中加热：Mg+2H2O Mg(OH)2+H241、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2(Mg+2H+=Mg2+H2)42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2+H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2 点燃 CuCl2

9、45、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2 点燃 Fe3O447、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2 点燃 2HCl48、氯气溶于水（新制氯水中含 H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O250、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaC

10、lO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl + O2(2Cl2+2H2O4Na+4Cl-+O2)52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO 2HClO2HCl + O2（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2+2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3+ 2HCl

11、O53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O54、氯气通常用湿润的淀粉 KI 试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉 KI 溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2+3H2O(ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8

12、H2O(2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（2ClO-+4H+2Cl-=2Cl2+2H2O）59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO） 360、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O）61、固体 NaCl、固体 NaClO 和浓硫酸制氯气：NaCl + NaC

13、lO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2+ H2O (产物中 Na2SO4写为 NaHSO4也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时 2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S FeS（黑色固体，不溶于水）65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S Cu2S（+1 价铜）66、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

14、 FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点 16.8） 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4+H2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S+2H2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S+H2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO32+2H+NO3= 3SO42+2NO+H2O72、等物质的量的

15、氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl-）73、亚硫酸与氯气的反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42+2Cl-）74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl2+SO32+H2O=2H+SO42+2Cl-硫代硫酸钠 Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl-75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 （Cu + 2H2SO4 (浓

16、） Cu2+SO42-+ 2H2O+SO2 ）76、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO277、单质碳充分燃烧：C+O2 点燃 CO278、单质碳不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO79、单质碳还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2(C+CuO 高温 Cu+CO碳过量)80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO粗硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si(纯硅)+4HCl81、红热的碳与水蒸气反应：C+H2O 高温 CO+H2(水煤气成分为 CO、H2)82、CO 还原氧化

17、铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO283、二氧化硅与 HF 反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 纯碱与石英反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 484、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 石灰石与石英反应：SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO285、二氧化硅与氧化钠反应：SiO2+Na2O 高温 Na2SiO3纯碱与氧化铝反应：Al2O3+Na2CO3 高温 2NaAlO2+CO286、单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2（Si+2OH+2H2O= SiO32+2 H2）8

18、7、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO389、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO391、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH392、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O93、实验室简易制氨气原理：加热浓氨水: NH3H2ONH3+H2O浓氨水中加碱石灰或

19、NaOH 或生石灰 CaO：（平衡移动原理）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-94、实验室简易制氧气原理之一：2H2O22H2O+O295、氮气和氧气放电下反应：N2 + O22NO 2NO + O2 2NO296、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO97、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 98、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 99、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO34NO2 + O2 + 2H2O100、SO2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+