2019新人教版高中化学必修一常见化学方程式总结归纳.rar

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1高中化学无机反应高中化学无机反应1、钠露置于空气中生成白色固体:4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)3、钠在氯气中燃烧(白烟现象):2Na+Cl22NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸:2Na+S=Na2S5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红):2Na + 2H2O =2NaOH + H2 (2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 )6、氧化钠与氧气反应:2Na2O+ O2 2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应:Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O(Na2O+2H+=2Na+ H2O)8、钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2)9、钠与氯化铁溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3+6Na+3H2)10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白。) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)11、过氧化钙与水的反应:2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 12、氧化钙与水的反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)14、过氧化钠与二氧化硫气体反应:Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧气中燃烧后再通过 Na2O2时的总反应:(CO、H2全部被吸收)Na2O2+ CO= Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应:2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2)16、苏打(纯碱)与盐酸反应: 盐酸中滴加纯碱溶液(有气泡):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸(无气泡):Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解:2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式):HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打(碳酸氢钠)与盐酸反应:NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2 )20、饱和碳酸钠溶液通入 CO2气体(晶体析出):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO321、少量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH(H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O)22、足量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4(2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O)23、少量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O)24、足量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3(2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-)25、少量 Ca(HCO3)2和 NaOH 的反应:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3(2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O) 226、足量 Ca(HCO3)2和 NaOH 的反应:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+H2O+NaHCO3(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O)27、少量 NH4HCO3和 NaOH 的反应:NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3H2O +H2O(NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O)28、足量 NH4HCO3和 NaOH 的反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量 NH4HSO4和 NaOH 的反应:NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3H2O+H2O(NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O)30、足量 NH4HSO4和 NaOH 的反应:H+OH-=H2O31、足量明矾KAl(SO4)212H2O和 Ba(OH)2的反应: 6OH-+3Ba2+ +2Al3+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO432、少量明矾KAl(SO4)212H2O和 Ba(OH)2的反应:Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO439、金属锂在空气中燃烧:4Li + O2 2Li2O40、金属镁在水中加热:Mg+2H2O Mg(OH)2+H241、金属镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2(Mg+2H+=Mg2+H2)42、氧化镁与水反应缓慢:MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化镁与盐酸反应:MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2+H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色的烟):Cu+Cl2 点燃 CuCl245、铁在氯气中剧烈燃烧(棕褐色的烟):2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧(火星四射,放出大量的热):3Fe +2O2 点燃 Fe3O447、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰,瓶口有白雾):H2 + Cl2 点燃 2HCl48、氯气溶于水(新制氯水中含 H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-(少量)、Cl2、HClO、H2O): Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO2HCl + O250、氯气尾气的吸收原理:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理:2Cl2+2H2O4NaCl + O2(2Cl2+2H2O4Na+4Cl-+O2)52、工业制漂白粉的原理(石灰乳与氯气反应)及漂白粉的失效: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO 2HClO2HCl + O2(此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式):Ca2+2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClO53、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶):MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O54、氯气通常用湿润的淀粉 KI 试纸检测:Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉 KI 溶液变蓝:Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2+3H2O(ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O(2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应:Ca(ClO)2 +4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O(2ClO-+4H+2Cl-=2Cl2+2H2O)59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应:Ca(ClO)2 +2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(ClO-+H+=HClO) 360、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O(2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O)61、固体 NaCl、固体 NaClO 和浓硫酸制氯气:NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2+ H2O (产物中 Na2SO4写为 NaHSO4也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时 2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中: Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁:Fe + S FeS(黑色固体,不溶于水)65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜:2Cu +S Cu2S(+1 价铜)66、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S67、二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点 16.8) 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应:5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化:2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4+H2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应:SO2+2H2S= 3S+2H2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀:H2S+CuSO4= Cu2S+H2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化:SO32+2H+NO3= 3SO42+2NO+H2O72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl-)73、亚硫酸与氯气的反应:Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4(Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42+2Cl-)74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式:Cl2+SO32+H2O=2H+SO42+2Cl-硫代硫酸钠 Na2S2O3(俗称“海波”或“大苏打”)与氯气反应:4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl-75、铜与浓硫酸反应:Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + 2H2O+SO2 (Cu + 2H2SO4 (浓) Cu2+SO42-+ 2H2O+SO2 )76、碳与浓硫酸反应:C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO277、单质碳充分燃烧:C+O2 点燃 CO278、单质碳不充分燃烧:2C+O2 点燃 2CO79、单质碳还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2(C+CuO 高温 Cu+CO碳过量)80、工业制单质硅得到粗硅(碳在高温下还原二氧化硅):SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO粗硅与氯气反应:Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si(纯硅)+4HCl81、红热的碳与水蒸气反应:C+H2O 高温 CO+H2(水煤气成分为 CO、H2)82、CO 还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO283、二氧化硅与 HF 反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O 纯碱与石英反应:SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 484、二氧化硅与氧化钙反应:SiO2+CaO 高温 CaSiO3 石灰石与石英反应:SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO285、二氧化硅与氧化钠反应:SiO2+Na2O 高温 Na2SiO3纯碱与氧化铝反应:Al2O3+Na2CO3 高温 2NaAlO2+CO286、单质硅与氢氧化钠溶液的反应:Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2(Si+2OH+2H2O= SiO32+2 H2)87、二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳气体:Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO389、水玻璃通入足量二氧化碳气体:Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO391、氮气和氢气反应(工业合成氨):N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH392、实验室制氨气原理:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O93、实验室简易制氨气原理:加热浓氨水: NH3H2ONH3+H2O浓氨水中加碱石灰或 NaOH 或生石灰 CaO:(平衡移动原理)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-94、实验室简易制氧气原理之一:2H2O22H2O+O295、氮气和氧气放电下反应:N2 + O22NO 2NO + O2 2NO296、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO97、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 98、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体:4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 99、浓硝酸光照(或受热)分解:4 HNO34NO2 + O2 + 2H2O100、SO2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体:3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+
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