化学方程式

1、浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧 氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃 力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平 迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。 一、配平原则一、配平原则 由于在氧化。

2、初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编 i 湖北黄冈市黄梅黄梅县小池镇王埠中学 张广丰 化学反应 化学方程式 特征及现象 化 合 反 应 1.木炭充分燃烧 C+O2CO2 “百炼成钢”原理 2.木炭不充分燃烧 2C+O2 CO 生成有毒气体 3.硫磺燃烧 S+O2 SO2 有 蓝 （ 紫 ） 色 火 焰 .生 成 刺 激 性 气 体 4.铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4。

3、高中常见化学方程式高中常见化学方程式 钠及其化合物有关的化学方程式钠及其化合物有关的化学方程式 序号序号 反应条件反应条件 化学反应方程式或离子方程式化学反应方程式或离子方程式 1 钠在常温下被空气氧化 2 钠在加热时被空气氧化 3 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 4 钠与硫混合研磨生成 Na2S 5 钠在氯气中燃烧 6 钠与氢气加热生成 NaH 7 钠与水的反应 8 钠与盐酸的反应 9 钠与硫酸。

4、初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编 i 湖北黄冈市黄梅黄梅县小池镇王埠中学 张广丰 化学反应 化学方程式 特征及现象 化 合 反 应 1.木炭充分燃烧 C+O2CO2 “百炼成钢”原理 2.木炭不充分燃烧 2C+O2 CO 生成有毒气体 3.硫磺燃烧 S+O2 SO2 有 蓝 （ 紫 ） 色 火 焰 .生 成 刺 激 性 气 体 4.铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4。

5、一、化学式书写 1、化合物 阴离子 阳离子 OH 氢氧根 NO3 硝酸根 Cl 氯离子 SO42 硫酸根 CO32 碳酸根 分 类 O2- 氧离子 H H2O HNOHNO3 3、 HClHCl、 H H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3、 酸 H2O 氢离子 水 硝酸硝酸 盐盐酸酸 硫酸硫酸 碳碳酸酸 水 NH4 NH4H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4。

6、专题一 新情景信息型化学方程式的书写 一、信息型非氧化还原反应方程式的书写 运用 “证据推理符号” 思路书写新情境方程式的基本过程如下： “读” 取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理表 征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 【示例 1】 Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料， 可利用钛 铁矿(主要成分为 FeT。

7、阶段检测阶段检测(二二) 物质构成的奥秘自然界的水物质构成的奥秘自然界的水 化化 学方程式学方程式 (满分:40 分 时间:45 分钟) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Ca40 一、选择题(本大题包括 12 小题,每小题 1分,共 12分。每小题的 4个选项中只有 1个符合题意。) 1.(2020 内蒙古呼和浩特中考)下列化学符号所表示的含义正确的是( ) A.He可表示氦。

8、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 第二板块第二板块 2021 内 容 索 引 01 02 03 安徽真题体验安徽真题体验 考点必备梳理考点必备梳理 考法必研突破考法必研突破 04 实验实验 质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证 考题初做诊断考题初做诊断 命题点命题点1 1 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用 1.(2020 安徽中考,9,1分)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能。

9、课时作业课时作业 6 化学方程式化学方程式 夯实基础 1.(2020 广东东莞中考)化学方程式 2Mg+O22MgO 可读作( ) A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加 1 个氧气等于 2个氧化镁 C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁 2.下列变化,遵循质量守恒定律的是( ) A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成 36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成。

10、1 初初 中中 化化 学学 方方 程程 式式 反反 应应 现现 象、应象、应 用用 大大 全全 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O。

11、化学用语化学用语 写出相应的化学方程式：写出相应的化学方程式： 1. 磷燃烧：磷燃烧： ； 2.过氧化氢制氧气过氧化氢制氧气 ： 。 3. 高锰酸钾制氧气：高锰酸钾制氧气： 。 点燃点燃 4P + 5O2 = 2P2O5 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2 2KMnO4 = K2Mn。

12、x 高一年级化学方程式汇总|x 高一年级化学 必修一知识点总结 -xxxx 仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时， 什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽 收眼底， 才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。 无需自卑， 不要自负，坚持自信。xx 高一频道为你整理了x 高一年级 化学必修一知识点总结希望你对你的学习有所帮助！ 篇一 1.学习方法 2.研究一种 物质的性。

13、化学必修一必修二方程式汇总 第 1 页 共 10 页 高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一必修一 1 1、硫酸根离子的检验、硫酸根离子的检验: BaCl: BaCl2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 = BaSOBaSO4 4+ 2NaCl + 2NaCl 2 2、碳酸根离子的检验、碳酸根离子的检验: CaCl。

14、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 第2课时 物质的量在化学方程式计算 中的应用 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量 与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。 2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想， 强化宏观辨识与微观探析能力。 核心素养发展目标 一、物质的量在化学方程式。

15、第第 2 课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 核心素养发展目标 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其 他物理量之间的换算关系进行有关计算。2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会 守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 1化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 2CO。

16、第2课时 物质的量在化学方程式计算 中的应用 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量 与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。 2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想， 强化宏观辨识与微观探析能力。 核心素养发展目标 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、化学计算中的常用方法 内 容 索 引 1.化学方程。

17、中考化学 （安徽专用） 第三部分 物质的化学变化 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2019安徽,7,2分)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是( ) A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 答案答案 D 根据微观示意图可知,分子个数发生改变,故A错误;根据质量守恒定律可知。

18、中考科学 （通用专用） 专题九 化学方程式和质量守恒定律 考点 质量守恒定律、化学方程式 1.(2020浙江温州,3,4分)伏打电堆于1800年问世,它利用化学反应将化学能转化为电能,其中的一个化学 反应是2Zn+O2+2H2O 2Zn(OH)2。该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 A 题述反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。 解题关键解题。

19、中考化学 （北京专用） 专题十 质量守恒定律、化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2020北京,12,1分)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如 下: 下列说法正确的是( ) A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为12 B.乙中碳、氧元素质量比为12 C.46 g甲酸中氢元素质量为2 g D.生成甲与乙的分子个数比为21 答案答案 C 由甲酸的化学式。

20、中考化学 （福建专用） 第三部分 物质的化学变化 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2020北京,12,1分)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如 下: 下列说法正确的是( ) A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为12 B.乙中碳、氧元素质量比为12 C.46 g甲酸中氢元素质量为2 g D.生成甲与乙的分子个数比为21 答。

21、中考化学 （河北专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2020云南,17,3分)建立“宏观微观符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气 中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 ( ) A.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B.参加反应的两种物质的分子个数比为23 C.化学反应前后氮元素的化合价发。

22、中考化学 （广东专用） 第三部分 物质的化学变化 专题九 质量守恒定律、化学方程式、物质的变化和性质 考点一 质量守恒定律 1.(2017广东,12,2分)现有反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,则X 的化学式为( ) A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3 答案答案 B 反应前Cu、N、O的原子个数分别为2、4、12,反应后已知生成物中Cu、N、O的原子个数 分别为2。

23、中考化学 （河南专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2020河南,11,1分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 答案答案 D 食盐水中含有氯化钠和水,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则生成物中不可能 含有氮元素,故选D。 2.(2019河南,9,1分)钠。

24、中考化学 （湖南专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点1 质量守恒定律 A组 2020年湖南中考题组 1.(2020湖南湘西,6,3分)煤中含有少量的硫元素,在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成 的污染,发生反应的化学方程式是2X+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2,则X的化学式是( ) A.CaO B.Na2CO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3 答案。

25、中考化学 （江苏专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 A组 2020年江苏中考题组 考点一 质量守恒定律 1.(2020江苏苏州,9,2分)工业用反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2来制备纯碱,该反应属于( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 A A项,分解反应的特征是“一变多”;B项,化合反应的特征是“多变一”;C项,置换反应是一 种单质和。

26、中考化学 第三部分 物质的化学变化 专题九 质量守恒定律 化学方程式 A组 2020年全国中考题组 考点一 质量守恒定律 1.(2020河南,11,1分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 答案答案 D 食盐水中含有氯化钠和水,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则生成物中不可能 含有氮元素。

27、中考化学 （山东专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 A组 2020年山东省中考题组 考点一 质量守恒定律 1.(2020山东聊城,10,3分)下图是某一化学反应的微观模型示意图,对此理解不正确的是( ) A.反应前后原子的种类和个数都没发生改变 B.丙和丁都为化合物 C.该反应基本反应类型属于置换反应 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为25 答案答案 C 由微观反应示意图可知,该反应。

28、天天 然然 气气 煮煮 饭饭 煮饭时需要煮饭时需要 点燃天然气点燃天然气 （主要成分是（主要成分是 甲烷，化学式甲烷，化学式 CH4）加热。写）加热。写 出甲烷气体燃出甲烷气体燃 烧的化学方程烧的化学方程 式。式。 炭炭 火火 盆盆 取取 暖暖 在空气不流在空气不流 通的情况下，通的情况下， 炭火盆中的炭炭火盆中的炭 燃烧能生成使燃烧能生成使 人中毒的气体。人中毒的气体。 写出生。

29、课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 1.1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论 依据。依据。 2.2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤 和格式。和格式。 火箭发射时，若火火箭发射时，若火箭的燃料箭的燃料 是液氢，助燃剂是液氧，点是液氢，助燃剂是液氧，点 火时会发生。

30、第五单元第五单元 化学方程式检测题化学方程式检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1在 ClO2、NO2、O2、H2O2四种物质中，都含有的是（ ） A氧元素 B氧分子 C两个氧原子 D氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是 （ ） A KClO3 2 MnO 加热 KCl+O2 B2KClO3 加热 2KCl。

31、1 基础部分 条目反应方程式 （若是离子反应则写离子方 程式） 现象 1钠在空气中燃烧 2Na O2Na2O2 黄色的火焰，生成淡 黄色固体 2钠块在空气中氧化4NaO22Na2O钠表面很快变暗 3钠在氯气中燃烧 2Na Cl22NaCl 黄色火焰，生成白色 固体 4钠与硫粉研磨2Na + S Na2S研磨爆炸 5钠与水反应2Na 2H2O 2Na 2OH H 2 剧烈，钠熔化成银白 色小球，浮。

32、非氧化还原反应 1若实验室用 CaO 和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。 解析解析NH4HCO3热分解的产物是 NH3、CO2和 H2O，CaO 既吸收 CO2又吸收 H2O。 NH4HCO32CaONH3CaCO3Ca(OH)2 2“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话 实际上是存在少数反例的。 请举一个典型反例， 用化学反应方程式(或离子方程式。

33、高中化学难写的化学方程式归纳总结，理科生都需要过一遍! 非氧化还原反应 1若实验室用 CaO 和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。 解析解析NH4HCO3热分解的产物是 NH3、CO2和 H2O，CaO 既吸收 CO2又吸收 H2O。 NH4HCO32CaONH3CaCO3Ca(OH)2 2“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话 实际上是存在少数反例的。

34、高中化学金属部分必须掌握的 52 个化学方程式！ 基础部分基础部分 条目 反应方程式（若是离子反应则写 离子方程式） 现象 1 钠在空气中燃烧 2Na O2 Na2O2 黄色的火焰，生成淡黄色固体 2 钠块在空气中氧化 4NaO22Na2O 钠表面很快变暗 3 钠在氯气中燃烧 2Na Cl22NaCl 黄色火焰，生成白色固体 4 钠与硫粉研磨 2Na + S Na2S 研磨爆炸 5 钠与水反应。

35、第四部分第四部分 电离水解方程式电离水解方程式 1、醋酸的电离： CH3COOH=CH3COO-+H+（可逆号） 2、 碳酸的电离： H2CO3=H+HCO3-（可逆号） HCO3-= H+CO32- （可逆号） 3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3=Fe3+3OH-（可逆号） 4、 碳酸根水解： CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+H2。

36、高中化学方程式总结 第一部分第一部分 无机方程式无机方程式 1、 钠与空气常温下反应：4Na+O2=2Na2O 2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2=Na2O2 （加热或点燃） 3、 钠与水反应 （现象浮、 游、 熔、 响、 红） ： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应：2。

37、高考化学化学方程式配平方法大全（高考化学化学方程式配平方法大全（word 版）版） 零价法零价法 用法： 无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素 化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化 学计量数 例 1：试配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O 分析：复杂物质 Fe3C 按常规化合价分析无法确定其中。

38、初中化学方程式汇总初中化学方程式汇总 一、一、 氧气的性质：氧气的性质： （1 1）单质与氧气的反应：（化合反应）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.1. 镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg2Mg + + O2O2 点燃点燃 2MgO2MgO 2.2. 铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe3Fe + + 2O22O2 点燃点燃 Fe3O4Fe3O4 3.3. 铜在空气中受热：铜。

39、中考最常考的 36 个化学方程式及相关知识点 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（非复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2 点 燃2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白 色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。

40、化学用语化学方程式化学用语化学方程式 元素元素元素符号元素符号 C O2CO2 点燃点燃 物物 C O2CO2 SOSO 点燃点燃 物物质质 化学式化学式 S O2 SO2 点燃点燃 化学变化化学变化化学方程式化学方程式 一、化学方程式一、化学方程式 定义定义：用化学式表示物质反应的式子用化学式表示物质反应的式子 二、如何正确书写化学方程式二、如何正确书写化学方程式 定义定义：用化学式表示物质反应的式子用化学式表示物质反应的式子。 1、两原则、两原则 以客观事实为基础以客观事实为基础 必须遵循质量守恒定律必须遵循质量守恒定律 (六个不变六个不。

41、初中常见化学式及化学方程式初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式常见的化学式 一、常见单质一、常见单质 氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si硫S磷P碘I2 钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 二、化合物二、化合物 1、氧化物、氧化物 水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2 氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO 2、其他化合物、其他化合物 硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl 。

42、高高考考总总复复习习之之高高中中化化学学方方程程式式总总结结 化学 第一册化学 第一册 第一章卤素第一章卤素 第一节氯气第一节氯气 1、NaCl2ClNa2 2 点燃 2、 22 CuClClCu 点燃 3、 32 FeCl2Cl3Fe2 点燃 4、HCl2ClH 22 点燃（光照） 5、 32 PCl2Cl3P2 点燃 6、 523 PClClPCl 7、HClOHClOHCl 22 8、OH2CaClClOCaCl2OHCa2 22222 ）（）（ 9、HClO2CaCOOHCOClOCa 3222 ）（ 10、OHNaClNaClOClNaOH2 22 11、 2222 ClOH2MnClMnOHCl4 12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO2 2224 （浓） 13、 2 OHCl2HClO2见光 第二节氯化氢第二节氯化氢 14、HClNaHS。

43、高考总复习之高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结 化学化学 第一册第一册 第一章第一章 卤素卤素 第一节第一节 氯气氯气 1、NaCl2ClNa2 2 点燃 2、 22 CuClClCu 点燃 3、 32 FeCl2Cl3Fe2 点燃 4、HCl2ClH 22 点燃（光照） 5、 32 PCl2Cl3P2 点燃 6、 523 PClClPCl 7、HClOHClOHCl 22 8、OH2CaClClOCaCl2OHCa2 22222 ）（）（ 9、HClO2CaCOOHCOClOCa 3222 ）（ 10、OHNaClNaClOClNaOH2 22 11、 2222 ClOH2MnClMnOHCl4 12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO2 2224 （浓） 13、 2 OHCl2HClO2 见光 第二节第二节 氯化氢氯化氢 14、HClN。

44、化学方程式（ “ 四线三格” 式） 第 天 一、 物质与氧气的反应 铁丝在氧气中燃烧 现象： ， 放出大量热 镁在空气中燃烧 现象： 剧烈燃烧， 发出耀眼的白光， 生成白色固体， 放 出热量 铜与氧气反应 现象： 生成黑色物质 铝在空气中发生氧化 红磷在空气中燃烧 现象： 剧烈燃烧， 产生大量白烟， 生成白色固体， 放出 热量 氢气在空气中燃烧 现象： 发出淡蓝色火焰， 放出热量 硫在空气中燃烧 现象： 在空气中燃烧发出 色火焰， 在氧气中燃烧 发出 火焰， 都生成有刺激性气味的气体， 放热 碳在氧气中充分燃烧 碳在氧气中不充分燃烧 一氧。