1、,第五单元 化学方程式,中考冲刺复习 第一部分 教材考点知识梳理,目录,命题点1 质量守恒定律的理解与验证 命题点2 质量守恒定律的应用 命题点3 微观反应示意图 命题点4 基本反应类型的判断 命题点5 化学方程式的意义及书写 命题点6 有关化学方程式的计算,命题点1 质量守恒定律的理解与验证 (2016年1考 , 2014年2考 , 2013年4考),知识梳理,一、质量守恒定律的理解(2013年3考) 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量_，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 实质：,总和,3. 化学反应前后各种量的变化,六个 “不变”,宏观,反应物和生成物的_不变,元素_不变、元素
2、质量不变,微观,原子_不变 原子_不变 原子_不变,总质量,种类,种类,数目,质量,两个“一定改变”,宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变,两个“可能改变”,分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变,【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项： (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的,各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。 (4)
3、“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。,二、质量守恒定律的验证 1. 药品选择 质量守恒定律只应用于化学变化，不能应用于物理变化。所以选择的药品需要能发生化学反应。 2. 实验方案及装置(2016邵阳24，2014衡阳12B),3. 实验原理及现象 实验A：原理是_；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。 实验B：原理是FeCuSO4 FeSO4Cu；实验现象是_。 实验C：原理是_；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。 4. 实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2),溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红
4、色固体析出,Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2,实验A：m1m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。 实验B：m1m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。 实验C：m1m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_质量减少，天平指针右偏。,之和,左盘,之和,5. 实验改进 实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。,6. 实验分析(2014湘潭24，2013衡阳33) (1)质量守恒定律适用于_，不能应用于_。 (2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。 (3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_中进行。 (4)任何化
5、学反应都遵守_。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，,化学变化,物理变化,密闭容器,质量守恒定律,其质量没有计算在内(如：参加反应的或反应生成的气体的质量)；反应装置_不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。,气密性,1. (2016株洲十五中月考)化学反应前后，下列各项一定不变的是( ) 原子种类；原子数目；分子数目；元素的化合价；元素质量；物质的总质量 A. B. C. D. ,巩固练习,【解析】化学反应前后原子种类、数目不变，元素种类、质量不变，物质总质量不变，分子数目可能改变，元素化合价可能改变，故选A。,【答案】A,2. (2016邵阳模拟)某兴趣小
6、组为了验证质量守恒定律，向盛有20 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的烧杯中的小试管内注入20 g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡。然后将试管内的药品倒入烧杯内(试管不取出)，恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：,(1)写出实验过程中观察到的一项实验现象：_ _ ，反应的化学方程式 为_。 (2)反应结束后，天平指针会_(填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一)。 (3)试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量_。(精确到0.1 g),产生蓝 色沉淀，溶液由蓝色变为无色,CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4,不发生偏转,35.1 g,1. (2013邵阳4题
7、2分)据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有( ) A. 氧元素 B. 氧气 C. 氧化物 D. 水,湖南五年中考,【解析】物质在发生化学变化前后，元素种类不会改变，月球土壤发生反应能生成氧气，说明月球土壤中含有氧元素。,【答案】A,2. (2016邵阳24题2分)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( ),【解析】稀硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中；硝酸钾与氯化钠不反应；镁条燃烧后质量可能增大，也可能减小；这三个实验不能用于直接验证质量守恒定律；铁与
8、硫酸铜反应，不会生成气体，可用于直接验证质量守恒定律。,【答案】D,3. (2014湘潭24题4分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量 A. B. C. D. ,B,(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为_，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_的质量。,参加反应的氧气,(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_
9、。,部分生成物扩散到空气中,命题点2 质量守恒定律的应用(2016年13考 , 2015年11考 , 2014年13考 , 2013年11考),知识梳理,应用 1 推断某反应物，生成物的元素组成(依据化学反应前后元素种类不变)。 应用 2 推断未知物的化学式(依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)。 应用 3 推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)。,应用 4 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量(参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。,巩固练习,1. (2016长沙)某市空气受到SO2的严重污染，环
10、保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X2SO2O2 2CaSO42CO2，X的化学式是( ) A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3,【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，列表分析如下：,【答案】D,2. (2016兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( ),A. X0.4 B. 丁一定是单质 C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是1114,【解析】对比反应前后各物质的质量，质量减少的
11、是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂或不参与反应的杂质。甲是反应物，减少4.4 g。丙是生成物，增加5.6 g。丁是生成物，增加了0.4 g。再根据质量守恒定律可判断出乙是反应物，参加反应的质量为1.6 g，即剩余2.0 g1.6 g0.4 g；此反应的表达式可表示为甲乙丙丁。 乙物质剩余 0.4 g，即X0.4，A正确；丁可能是单质，也可能是化合物，B错误；从以上分析可知，甲和乙是反应物，C正确；反应中的甲、丙发生改变的质量比是4.4 g5.6 g1114，D正确。,【答案】B,湖南五年中考,1. (2016永州17题2分)将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16
12、 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是( ) A. 11 B. 21 C. 31 D. 41,【解析】根据描述，可写出反应的表达式：ABCD，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量12 g8 g16 g4 g，故参加反应的A与B的质量比为41。,【答案】D,2 (2016常德11题2分)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是( ) A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素,【解析】该有机物燃烧后生成的二氧化
13、碳中碳元素的质量为17.6 4.8 g，生成的水中氢元素的质量为10.8 g 1.2 g，两种元素的总质量为4.8 g1.2 g6.0 g，恰好与燃烧的有机物的质量相等，根据质量守恒定律，该有机物中不含氧元素，即该有机物只含碳元素和氢元素。,【答案】B,3. (2014益阳15题3分)某物质X与O2发生反应的化学方程式是：X3O2 2CO22H2O。下列说法中错误的是( ) A. X的化学式为C2H4 B. X具有可燃性 C. 该反应为置换反应 D. X是一种有机物,点燃,【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，此反应中的生成物为两种化合物，因此不是置换反应，
14、C错误。,【答案】C,命题点3 微观反应示意图(2016年6考，2015年8考，2014年7考，2013年3考),知识梳理,微观反应示意图解题策略：,(1)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)。 (2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。 (3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。 (4)利用化学反应中小球的移动判断化学反应的实质。,巩固练习,1. (2016昆明)如图为某化学反应的微观示意图，
15、其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( ),A. 反应前后原子种类改变 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 分子在化学变化中不可分,【解析】根据反应的微观图示可知，反应前后原子种类均为“ ”、“ ”，所以反应前后原子种类不变、元素种类不变，A错误、C正确；反应前后分子个数比为21，B错误；该反应中分子“ ”、“ ”分裂成为“ ”、“ ”两种原子，原子重新组合构成新分子“ ”，分子在化学变化中可 分，原子在化学 变化中不能再分，D错误。,【答案】C,2. (2016哈尔滨)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：,(1)在B图中将相关粒子图形
16、补充完整； (2)此变化前后发生改变的粒子是_ _； (3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是_ _。,补充后的图形,氯分子和参加反应的,氢分子,反应生成另一种分子,两种分子,【解析】图示中，反应前后都有氢分子，说明实际参加反应的氢分子只有一个，另一个氢分子没有参加反应。(1)一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知反应后有两个氯化氢分子。(2)消除没有参加反应的氢分子后可知，反应前的分子为氢分子和氯分子，反应后的分子只有氯化氢分子，但氢原子和氯原子没有改变，故变化前后氯分子和参加反应的氢分子发生了变化。(3)从微观角度，反应前存在两种分子，反
17、应后只有一种分子，所以该反应属于化合反应。,湖南五年中考,1. (2016株洲12题2分)如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( ),A. 图示中共有三种单质分子 B. 图示产物为混合物 C. 图示说明在化学反应中分子不可再分 D. 图示化学反应属于化合反应,【解析】分析微观反应示意图可知，图示中反应物是两种单质，生成物是一种化合物(2个分子)，A、B错误；在化学反应中分子可分成原子，而原子不可再分，C错误；该反应符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应， D正确。,【答案】D,2. (2016衡阳7题2分)如图是某化学反应的微观模型，“ ”“
18、 ”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是( ),A. 该反应属于分解反应 B. 反应中共有两种元素参与 C. 反应物和生成物中只有一种单质 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为23,【解析】根据“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，可知“ ”、“ ”表示单质，“ ” 表示化合物。分析图示模型可知：该反应由两种单质反应生成一种化合物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A错误；反应中共有两种元素参加，B正确；参加反应的两种物质均为单质，C错误；参加反应的两种物质分子个数之比为13，D错误。,【答案】B,3. (2016益阳18题6分)某反应的微观示意图如下(其中“ ”代表碳
19、原子，“ ”代表氧原子)：,回答下列问题： (1)示意图中表示单质的化学式为_； (2)示意图所表示的化学方程式为_； (3)该反应属于_(填基本反应类型)。,O2,化合反应,命题点4 基本反应类型的判断(2016年7考，2015年9考，2014年6考，2013年6考),知识梳理,湖南五年中考,1. (2013邵阳10题2分)分析如图所示的化学变化的微观示意图，判断其反应类型属于( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应,【解析】由图示可知，反应物为一种化合物，生成物为一种单质和另一种化合物，符合分解反应“一变多”的特征，故选C。,【答案】C,2. (2014张家
20、界11题2分)化学反应有不同的分类方法。关于对下列反应的分类错误的是( ) (1)8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe (2)CO2 CO2 (3)NaOHHCl NaClH2O (4)CaCO3 CaOCO2 A. (1)属于复分解反应 B. (2)属于放热反应 C. (3)属于中和反应 D. (4)属于分解反应,高温,点燃,高温,【解析】(1)是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，A错误。(2)反应特点为多变一，属于化合反应，且该反应是碳的燃烧，燃烧过程中放出热量，属于放热反应，B正确。(3)是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，C正确。(4)的反应特点
21、为一变多，属于分解反应，D正确。,【答案】A,【解析】从左到右C2CuO 2CuCO2，单质化合物单质化合物，是置换反应；CO2H2O H2CO3, “多变一”，是化合反应；Ca(OH)2H2CO3 CaCO32H2O，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；CaCO3 CaOCO2，“一变多”，是分解反应。B正确。,高温,高温,【答案】B,命题点5 化学方程式的意义及书写 (2016年9考，2015年14考，2014年12考，2013年14考),1. 定义：用化学式表示化学反应的式子。 2. 意义和读法,知识梳理,点燃,反应物,生成物,点燃,分子个数,质量,3. 化学方程式
22、的书写 (1)书写原则 要以_为基础。 要遵守_，等号两边各原子的种类与数目必须相等。,(2)书写步骤(以红磷燃烧为例),客观事实,质量守恒定律,(2)书写步骤(以红磷燃烧为例),写出反应物、生成物的,化学方程式;,标明化学反应的,标注产物的,把短线改为,一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明。,化学式,配平,条件,状态,等号,11,巩固练习,1. (2016上海)氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是( ) A. 2KClO3 2KClO2 B. 2KClO3 2KCl3O2 C. 2KClO3 2KCl3O2 D. 2KClO3 2KCl
23、3O2,MnO2,MnO2,MnO2,MnO2,【答案】D,2. (2016河南)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( ) A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2H2O H2SO4 B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH3O2 2CO23H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3HCl NaClCO2H2O D. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)22NaNO3 Ca(NO3)22NaOH,点燃,【解析】正常雨水偏弱酸性的原因是H2OCO2 H2CO3，A错误；天然气的主要成分是甲烷，发生反应的化学方程式应是CH42O2 CO2 2H2O，B错误；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后没有沉淀
24、或气体或水生成，所以二者不能发生复分解反应，工业上制取烧碱的化学方程式应是Na2CO3Ca(OH)2 2NaOHCaCO3，D错误。,点燃,【答案】C,湖南五年中考,1. (2015衡阳13题2分)下列反应的化学方程式不正确的是( ) A. 用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多症： 2Al(OH)33H2SO4 Al2(SO4)36H2O B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水： Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O C. 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S) 炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO22NaOH Na2SO3 H2O D. 新使用的铝桶或铝壶，
25、浸水部分变黑： 2AlFe2(SO4)3 Al2(SO4)32Fe,【解析】判断化学方程式正误需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确(包含是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确)。胃酸的主要成分是盐酸，用胃舒平治疗胃酸过多症的化学方程式为Al(OH)33HCl AlCl33H2O，A错误；用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O，B正确；用烧碱吸收二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO22NaOH Na2SO3H2O，C正确；新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：是因为铝和水中的硫酸铁发生反应，化学方程式2AlFe2(SO
26、4)3 Al2(SO4)32Fe，D正确；故选A。,【答案】A,2. (2016长沙42题6分)按照要求写出下列反应的化学方程式： (1)氢气在氧气中燃烧：_； (2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：_ _。,2H2O2 2H2O,点燃,HClNaOH,NaClH2O,【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件是点燃，注意配平；稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。,3. (2013长沙42题6分)工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式
27、： (1)_； (2)_ _。,CaCO3 CaOCO2,高温,CaOH2O Ca(OH)2或Ca(OH)2CO2,CaCO3H2O,命题点6 有关化学方程式的计算(必考),知识梳理,1. 计算依据：质量守恒定律。 2. 计算步骤(以100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为例),高温,高温,1. (2016长沙)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为_g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,巩固练习,1.6,(2)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x 68 32 x
28、 1.6 g x3.4 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%5% 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。,MnO2,2. (2016益阳)某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品(杂质不与稀盐酸反应)中制取CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答： (可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5) (1)该实验最多制得CO2的质量为_ g。 (2)计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有计算过程),4.4,(2)解：设样品中碳酸钙完全反应时消耗HCl的质量为x CaCO32HCl CaCl2H2OCO2 73 44 x 4.4 g x
29、7.3 g 样品中碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸100 g，所以滴加的稀盐酸的溶质质量分数为 100%7.3% 答：所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。,湖南五年中考,1. (2016郴州20题2分)有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是233，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( ) A. 9.2 g B. 6.9 g C. 4.6 g D. 2.3 g,【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成
30、硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，该质量为18.6 g100 g114.2 g4.4 g。化学反应前后各元素种类、质量均不变，则反应前固体混合物中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素质量，该质量为4.4 g 1.2 g，根据题干信息“混合物中钠元素、碳元素的质量比是233”，设原固体混合物中钠元素的质量为x，则 x9.2 g，A正确。,【答案】A,2. (2016常德33题5分)工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。,解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaOCO2 100 56 x 2.8 t x5 t 答：需要碳酸钙的质量为5 t。,3. (2015益阳25题6分)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：,请计算： (1)该同学制得氧气的质量为_。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H1 O16),1.6 g,解：设参加反应的H2O2的质量为x 2H2O2 2H2OO2 68 32 x 1.6 g x3.4 g 100%5% 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。,MnO2,
