1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 一、选择题 1等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是( ) A1:1 B3:4 C2:3 D4:3 2将 28 g 铁粉放入 100mL 0.1mol/L 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( ) A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g 3在一密闭容器中的 CO、H2、O2共 16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的 气体用 Na2O2充分吸收，N
2、a2O2增重 7.5 g，则原混合气体中 O2的质量分数是( ) A36% B54.5% C40% D33.3% 4“0.56g CaO 正好与 20mL 盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是( ) A0.10mol/L B0.20mol/L C0.50mol/L D1.00moI/L 5在 500mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6L，该 NaOH 溶液的浓度为( ) A1mol/L B2mol/L C1.5mol/L D3mol/L 6将等体积的 HnRO3和 Hn1RO4两种酸溶液与定量的 NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸 的物质的量浓度
3、比是( ) An:(n1) B1:1 C1:(n1) D(n1):n 7把 23 g 钠投入到 m1g 足量的水中得到 ag 溶液，把 24g 镁投入到 m2g 足量的盐酸中得到 bg 溶液，若 m1m2，则 a，b 的关系是( ) Aab Bab Cab D无法确定 8用铝箔包起 0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集 产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( ) AO2和 H2的混合气体 B1.12 L H2 C大于 1.12 L H2 D小于 1.12 L H2 9将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2mol 的电子发生转移，则参加
4、反 应的铝的物质的量为( ) A.1 3mol B1mol C2mol D.2 3 mol 10将 amol 钠和 amol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d g mL 1，该溶液中溶质 质量分数为( ) A. 82a 46am% B. 8200a 46a2m % C. 8200a 46am% D. 8200a 69am% 二、非选择题 11A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为 3:2 组成 1.26 g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344 L(标准状况)氢气。 若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 A
5、 的摩尔质量是_， B 的摩 尔质量是_。 12将 5 克钠铝合金投入到 200mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体， 溶液中只有一种溶质。回答下列问题。 (1)处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。 写出化学式：A_，B_，C_。 经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为_； 你得出该结论的依据是_。 (2)计算所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计) 13 把 1.1g 铁、 铝混合物溶于 200mL 5mol L 1 盐酸中， 反应后盐酸的浓度变为 4.6mol L 1(溶 液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗 HCl 的物质的量。(
6、2)该混合物中铝、铁的物质的量。 14已知 NaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl现在 117 g NaCl 晶体和足量的浓硫酸完全反 应。求： (1)产生的 HCl 在标准状况时的体积为多少？ (2)将所得 HCl 气体溶于 100g 水中，若所得盐酸的密度为 1.1g cm 3，则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 15两个烧杯中各加入相同体积、浓度均为 3mol L 1 的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘 上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入 10.8 g 镁，向另一个烧杯中加入 10.8 g 铝，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。 参考答案 1.
7、B 2. C 【点拨】 n(Fe) 28 g 56 g/mol0.5mol， n(CuSO4)0.100 L0.1mol/L0.01mol， 由 CuSO4Fe=FeSO4Cu 可知 Fe 过量，所以应按 CuSO4的量计算： n(Cu)n(CuSO4)0.01mol。 m(Cu)0.01mol64 g mol 10.64 g。 3. B 【点拨】 根据 2COO2=2CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可得 CONa2O2=Na2CO3，同理可 得 H2Na2O2=2NaOH， 所以过氧化钠增加的质量就是混合物中 CO 和氢气的总质量， 故原混合气体中氧气 的质量为 9 g。 4
8、. D 5. B 6. D 【点拨】 酸碱中和的本质是： H OH=H 2O， 由此可以得到如下关系式： HnRO3 nNaOH、 Hn1RO4(n1)NaOH， 因为 NaOH 的量一定， 将上述关系式变形得： 1 nHnRO3NaOH、 1 n1Hn 1RO4 NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是1 n: 1 n1(n1):n。 7. C 【点拨】 由于 m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g 钠投入水 中放出 1g 氢气，溶液增重 22g,24 g 镁投入盐酸中放出 2g 氢气，溶液增重 22g，所以反应后 ab。 8. C 【点拨】 0.1mol Na
9、与H2O 反应能生成标准状况 1.12 L，生成的 NaOH 会继续与铝箔反应放出 H2。 9. D 【点拨】 铝在参加反应时 1molAl 可失去 3mol 电子，因此有 2mol 电子转移时需 Al 的物质的量为 2 3mol。 10. C 【点拨】 本题既考查了 Na 与 H2O 的反应，又考查了 Al 与 NaOH 的反应，应注意用关系式来进 行计算。 由 2Na 2NaOH H2 amoI amoI a/2mol 2Al2NaOH2NaAlO23H3 amol amol amol 3a/2mol 得 50am(a 2 3 2a)246am 所以 w(NaAlO2) 82a 46am1
10、00% 8200a 46am%。 11.【答案】 24 g mol 1 27 g mol1 12.【答案】 (1)H2 NaOH NaAlO2 1:1 溶液中只有 NaAlO2一种溶质，且 NaAlO2中 Na 与 Al 原子个数比 为 1:1 (2)0.5mol/L 13.【答案】 (1)0.08mol (2)0.02mol 0.01mol 14.【答案】 (1)4.48 L (2)12.7mol/L 【点拨】 (1)设生成 HCl 的物质的量为 x NaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl 58.5 g 1mol 117g x x2mol V(HCl)22.4 L mol 12m
11、ol44.8(L) (2)c(HCl)n/V 2mol(2mol36.5 g mol 1100 g) (1.1 g cm 3103 cm3 L1) 12.7mol L 1 15.【解析】 设 10.8 g Al 可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为 x,10.8 gmg 可以从足量酸中置换出的 H2的物质的量为 y。则 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 227 g 3mol 108 g x 227 g 10.8 g 3 mol x x10.8 g3 mol 227 g 0.6mol MgH2SO4=MgSO4H2 24 g 1mol 108 g y 24 g 10.8 g 1 mol y y10.8 g1 mol 24 g 0.45mol 由于加入铝的一端生成的 H2多，故该端天平会向上倾斜。
