1、【 精品教育资源文库 】 第 7 讲 高考必考题突破讲座 新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略 题型特点 考情分析 命题趋势 新情境下化学方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。试题往往结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物、氧化还原反应规律等知识进行考查。 2017，全国卷 ， 27T 2017，全国卷 ， 28T 2016，全国卷甲， 28T 2016，全国卷乙， 28T 2019年高考命题仍然会以元素及其化合物、氧化还原反应、化学实验等知识为背景，考查考生在新情境下化学方程式的书写能力。 分值： 2 3分 类型 1.提示反应物与生成物 例 1(2016 江苏卷节选 )一定
2、条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中BH4 (B 元素的化合价为 3)与 Fe2 反应生成纳米铁粉、 H2和 B(OH)4 ，其离子方程式为 ！_#。 书写技巧 (1)写出已知信息中的反应物和生成物的化学式； (2)配平由这些反应物和生成物构成的化学方程式； (3)根据元素守恒，填上化学方程式中可能缺少的物质 (反应物或生成物 )，缺少的物质一般 为 H2O、 H 、 OH 等。 答案 2Fe2 BH4 4OH =2Fe 2H2 B(OH)4 类型 2.提示反应类型 例 2我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到了环境的腐蚀，故对其进行
3、修复和防护具有重要的意义。采用 “ 局部封闭法 ” 可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O涂在被腐蚀部位， Ag2O可与有害组分 CuCl2发生复分解反应，该反应的化学方程式为 ！ _#。 书写技巧 提炼关键信息，结合各类反应的特点进行书写。 答案 Ag2O CuCl2=2AgCl CuO 类型 3.提示实验现象 例 3向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ！ _#。 书写技巧 通过反应现象可以推断出生成物，再结合已知的反应物，可以写出反应的离子方程式。解答这类题的关键是将题目提供的实验现象与物质进行对应，即通过反应现象确【
4、 精品教育资源文库 】 定合理的生成物。 答案 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O 类型 4.工艺流程、图像型方程式书写 例 4 (2017 全国卷 节选 )Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、 SiO2等杂质 )来制备。工艺流程如下： (1)“ 酸浸 ” 后，钛主要以 TiOCl24 形式存在，写出相应反应的离子方程式： ！_#。 (2) 写出 “ 高温煅烧 ” 中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 ： ！_#。 书写技巧 先写出 “ 反应物 (原料加入的物质溶液酸碱环境 )
5、 生成物 (目标产物杂质 )” ，再配平。灵活运用守恒 (原子守恒、得失电子守恒 )，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。 答案 (1)FeTiO3 4H 4Cl =Fe2 TiOCl24 2H2O (2)2FePO4 Li2CO3 H2C2O4=高温 2LiFePO4 3CO2 H2O 类型 1 (1)(2017 全国卷 ) 工业上常将含砷废渣 (主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式： ！ _2As2S3 5O2
6、6H2O=4H3AsO46S_#。 (2)(2016 浙江卷 )已知 Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体 (标况下的密度为 1.518 gL 1)，写出该反应的离子方程式 ： ！ _Fe3S4 6H =3Fe2 3H2S S_#。 (3)在酸性条件下， NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 ！ _4H 5ClO2 =Cl 4ClO2 2H2O_#。 (4)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂， 400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1： 1。写出该反应的化学方程式： ！_4KClO3
7、 =400 KCl 3KClO4_#。 解析 (2)根据题意 Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为 S，气体的摩尔质量为1.518 gL 122.4 Lmol 1 34 gmol 1，故应为 H2S，硫元素化合价升高，故产物还有【 精品教育资源文库 】 Fe2 ，反应的离子方程式为 Fe3S4 6H =3Fe2 3H2S S。 (4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中 5 价氯降低到 1 价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。 类型 2 (1)NaAlH4是一种重要的还原剂。写出 NaAlH4与水发生氧化还原反应
8、的化学方程式： ！_NaAlH4 2H2O=NaAlO2 4H2 _#。 (2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5水解的化学方程式： ！ _PF5 4H2O=H3PO4 5HF_#。 解析 (1)NaAlH4与 H2O发生氧化还原反应时， NaAlH4是还原剂， H2O是氧化剂， H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得 NaAlH4 2H2O=NaAlO24H2 。 (2)PF5中，磷 元素为 5价，则水解产物为 H3PO4和 HF。 类型 3 (1)将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ！ _Fe2S3 4H
9、Cl=S 2FeCl2 2H2S _#。 (2)铁的一种含氧酸根 FeO24 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ！ _4FeO24 20H =4Fe3 3O2 10H2O_#。 类型 4 (1)实验 室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 ！ _NH4Cl 2HCl=电解 3H2 NCl3_#。 (2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示， H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 ！ _2H
10、2S=高温 2H2S2_#。 解析 (1)酸性条件下不能生成 NH3，根据产物 NCl3 和 H2，写出电解方程式为 NH4Cl【 精品教育资源文库 】 2HCl=电解 3H2 NCl3。 (2)设 H2S 分解的方程式为 nH2S nH2 Sn，观察图像， 1 100 时生成的两种组分的体积分数之比为 20%10% 21 ，所以 n 2， H2S 分解的方程式为2H2S=高温 2H2 S2。 课时达标 第 7讲 1酸化后 Cr2O27 可被 SO23 还原成 Cr3 ，离子方程式为 ！ ！ _3SO23 Cr2O27 8H =2Cr3 3SO24 4H2O_#。 2 (2018 武昌质检
11、)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ！ _ 6_#价，干法制备 K2FeO4的方法是将 Fe2O3、 KNO3、KOH三者混合共热制得，同时生成了 KNO2，请写出化学方程式： ！ _Fe2O3 3KNO3 4KOH=2K2FeO4 3KNO2 2H2O _#。湿法是在强碱溶液中将 NaClO、 Fe2(SO4)3 混合，写出该反应的离子方程式： ！ _3ClO 10OH 2Fe3 =2FeO24 3Cl 5H2O_#。 3 (2018 合肥质检 )石墨在材料领域有着重要应用，某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1
12、%)、 Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： 由溶液 生成沉淀 的总反应的离 子方程式为 ！ _AlO2 CH3COOCH2CH3 2H2O=CH3COO Al(OH)3 CH3CH2OH_#。 4催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化硝化法中，用 H2将 NO3 还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为 ！ _2NO3 5H2=N2 2OH 4H2O_#。 (2)电化学降 解 NO3 的原理如右图所示，电源正极为 ！ _a_#(填 “a” 或 “b”) ；若总反应为 4NO3 4H =通电 5
13、O2 2N2 2H2O，则阴极反应式为 ！ _2NO3 12H 10e =N2 6H2O_#。 5钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿 主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO3)制备钛金属，工艺流程如下： (已知： Ti与 TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等 ) 【 精品教育资源文库 】 (1)请写出 FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： ！ _FeTiO3 2H =120 Fe2 TiO2H2O_#。 (2)请写出 “ 熔融氧化 ” 的化学方程式： ！ _TiO2 2C 2Cl2 =1 300 1 500 TiCl4 2CO_#。 6钼酸钠晶体 (Na2
14、MoO42H 2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿 (主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等 )制备钼酸钠晶体的部分流程如下： (1)写出焙烧时生成 MoO3的化学方程式： ！ _2MoS2 7O2=2MoO3 4SO2_#。 (2)写出 “ 碱浸 ” 反应的离子方程式： ！ _MoO3 CO23 =MoO24 CO2 _#。 7硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO(占 40%)，还有 CaO、 MnO、 Fe2O3、 FeO、 Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医 药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H 2O 的流程如下： 根据题意回答下列问题： (1)加入的 NaClO 可与 Mn2 反应产生 MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 ！ _Mn2 ClO H2O=MnO2 2H Cl _#。 (2)在调节 pH、发生水解之前，还有一种离子也会被 NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ！ _2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H2O_#。 8辉铜矿石主要含有硫化亚铜 (Cu2
