2025届高三化学一轮复习 专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度 高考真题汇总训练.zip

试卷第 1 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司专题专题6 第一单元化学反应速率与反应限度第一单元化学反应速率与反应限度 高考真题汇总训练高考真题汇总训练一、单选题一、单选题1（2021 重庆卷化学）葡萄酒中含有 CH3CH2OH、CH3COOH、SO2 和 CO2等多种成分。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46gCH3CH2OH 中含有 C-H键数为5NAB1L1 molL-1CH3COOH 溶液中含有氢离子数为NAC1 mol SO2与 1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NAD11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中 H2CO3分子数为0.5NA2（2020 年海南省高考化学试卷（新高考）NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+12N2(g)H=-374.3 kJmol-1 K=2.51060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是AK 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全B增大压强，平衡将向右移动，K 2.51060C升高温度，既增大反应速率又增大 KD选用适宜催化剂可达到尾气排放标准3（2020 安徽卷化学）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是试卷第 2 页，共 8 页A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，NaOH 溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4（2020 湖南卷化学）反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A容器内气体的密度不再变化B容器内压强保持不变C相同时间内，生成 N-H键的数目与断开 H-H键的数目相等D容器内气体的浓度之比 c(N2)c(H2)c(NH3)=1325（2018 年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II 卷）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含 PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和 1molO2催化反应后分子总数为2NA6（2011陕西卷化学）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O试卷第 3 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AABBCCDD7（2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 molL-1，则以 O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL-1s-1B0.015 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1D0.06 molL-1s-18（2014 年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析）一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是试卷第 4 页，共 8 页A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行9（2024 浙江卷化学）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：222NO g2CO gN g2CO g，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L 的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的 NO 和 CO浓度如表所示：时间/s01234NOc/(mol/L)39.50 1034.50 1032.50 1031.50 1031.50 10COc/(mol/L)39.00 1034.00 1032.00 10下列说法不正确的是A前 2s 内的化学反应速率32N1.75 10 mol/L svB升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大C当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态D当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度22NO:CO:N:CO2:2:1:2cccc10（2022 北京卷）已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol铁与足量 S 反应，转移的电子数为A3NB标准状况下，311.2L CH OH所含的氧原子数为A0.5NC2271mol K Cr O被还原为3Cr转移的电子数为A6N试卷第 5 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司D密闭容器中，22mol SO和21mol O催化反应后分子总数为A2N11（2021 河南卷化学）下列反应条件的改变对反应32224NH3O2N6H O一定条件速率的影响正确的是A减小压强加快反应速率B提高氨气的浓度可加快反应速率C升高温度减慢反应速率D添加催化剂对反应速率无影响12（2023 湖南卷化学）关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误的是A升高温度能加快化学反应速率B增大2H的浓度能加快化学反应速率C达到化学平衡状态时，2N能全部转化为3NHD增大压强可加快化学反应速率13（2018 河北卷化学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A8g CH4含有中子数为3NAB标况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC12g NaHSO4中含有 0.2NA个阳离子D0.1mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA14（2017 安徽卷化学）在 473K、12159kPa 下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是A白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体B313.1g P中含有的中子数为A1.6NC12.4g 白磷与 0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的 PH3分子数为A0.4N试卷第 6 页，共 8 页D0.11mol 白磷发生反应：4423342411P60CuSO96H O20Cu P24H PO60H SO，转移的电子数为A1.2N15（2016 天津卷化学）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：32242222CHNNH2N O2CO4H O3N 。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol322CHNNH所含共价键的数目为A10NB标准状况下，22.4L24N O所含分子数为ANC44g182C O所含质子数为A22ND反应生成 1mol2CO，转移的电子数为A8N16（2016 安徽卷化学）下列说法正确的是A在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂17（2017 河北卷化学）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是试卷第 7 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司A反应方程式为X3Y2ZB该反应条件下，2min时X的转化率达到最大C第2min时的化学反应速率 11Z0.02mol LvminD2min后虽然X的浓度不再变化，但X仍在发生反应18（2021 重庆卷化学试题）一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应 2NOCl g2NO gCl g。tmin时，NOCl 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A图中只有 c、d 两点处于平衡状态Bb、d 两点的压强相等Ctmin时a 点 v逆大于 c 点 v正D平衡常数：KaKbKcKd19（2015 安徽卷化学）合成氨原料气中的杂质CO 需预先用吸收液处理，其反应为：+33323Cu NHaq+CO g+NHgCu NHCOaqHA项；C项与 D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中 Na2S2O3的浓度比 C项大，反应速率：D项C项；B项与 D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于 B项，反应速率：D项B项；则反应最快的是 D项，D项最先出现浑浊，答案选D。7B【详解】2s 后，NO 的浓度减少了 0.06molL-1，则v(NO)=0.06mol/L2s=0.03mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=12v(NO)=0.015mol/(Ls)，故选B。8D【详解】A、容器 I 与容器相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错误；B、反应前后体积不变，因此容器与容器 I 相比平衡等效，因此达到平衡时，容器 I 中的CH3OH 体积分数和容器中的相等，B 不正确；C、容器 I 中温度高，反应速率快，因此容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的少，C不正确；D、根据容器 I 表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是 0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是 0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是 0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数 K20.080 0.0800.044。若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则此时20.15 0.100.11.54，所以反应将向正反应方向进行，D 正答案第 4 页，共 9 页确；答案选D。9D【详解】A前 2s 内-3-3-3CO=9.00 10-2.00 10mol/L=7.00 10 mol/L()c，则-32N=3.5 10 mol/Lc，-32-32N3.5 10 mol/LN=1.75 10 mol/(L s)2scvt，故 A 正确；B升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故 B 正确；C 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 C正确；D当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度22NO:CO:N:CO2:2:1:2cccc，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故 D错误；故选D。10C【详解】A铁与 S 反应生成 FeS，1mol铁与足量 S 反应，转移的电子数为2NA，故 A错误；B标准状况下甲醇为液体，311.2L CH OH的物质的量不是 0.5mol，故 B错误；C2271mol K Cr O被还原为3Cr，Cr 元素化合价由+6 降低为+3，转移的电子数为A6N，故 C正确；D2232SO+O2SO为可逆反应，密闭容器中，22mol SO和21mol O催化反应后分子总数大于A2N，故 D错误；选C。11B答案第 5 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司【详解】A气体参加的反应减小压强，反应速率减小，A错误；B提高氨气的浓度，反应速率加快，B 正确；C升高温度加快反应速率，C错误；D催化剂能降低反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快，D错误；故选B。12C【详解】A升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A 正确；B增大 H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化学反应速率，B 正确；C该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C错误；D增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D 正确；故本题答案选C。13C【详解】ACH4分子中有 6 个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，即 8g CH4含有中子数为3NA，故 A 正确；B1 个乙烷或丙烯都含 6 个碳氢键，标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体，其物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为3NA，故 B 正确；CNaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4物质的量为0.1mol，阳离子数目为0.1NA，故 C错误；D H2和 I2于生成 HI 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.1mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 0.2NA，故 D 正确；答案第 6 页，共 9 页故选C。14C【详解】A白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 A 正确；B31P原子的中子数为16，则313.1gP中含有的中子数为13.1g31g mol16NAmol1=1.6NA，故B 正确；C12.4g 白磷物质的量为112.4g124g mo0.moll1，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：423P6H4PH，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol 白磷与 0.6 mol氢气完全反应生成磷化氢的分子数小于 0.1mol4NAmol1=0.4NA，故 C错误；D由方程式可知，11mol 白磷反应时，转移电子的物质的量为120mol，则0.11mol 白磷完全反应时，转移电子的数目为0.11mol12011NAmol1=1.2NA，故 D 正确；故选C。15D【详解】A偏二甲肼分子是含有 11 个共价键的共价化合物，则1mol 偏二甲肼分子中含有的共价键数目为1mol11NAmol1=11NA，故 A错误；B四氧化二氮易转化为二氧化氮：N2O42NO2，则标准状况下，22.4L 四氧化二氮含有的分子数大于22.4L22.4L/molNAmol1=NA，故 B错误；C182C O分子含有的质子数为22、相对分子质量为48，则44g182C O含有的质子数小于44g44g/mol22NAmol1=22NA，故 C错误；D由方程式可知，反应生成 2mol 二氧化碳时，转移电子的物质的量为16mol，则反应生成 1mol 二氧化碳时转移电子的数目为1mol8NAmol1=8NA，故 D 正确；故选D。16C答案第 7 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司【详解】A在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2 价，碳元素显+4 价，A 不符合题意；B化学变化常伴随着发光，但是有发光现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光放热，但是属于物理变化，B 不符合题意；C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C符合题意；D催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D 不符合题意；故选C。17C【详解】A根据图中XYZ、的物质的量变化分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出XY、为反应物，Z为生成物且其化学计量数之比为1:3:2，A正确；B2min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，X的转化率达到最大，B正确；C化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，C错误；D该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，D正确；故选C。18C【分析】由横坐标，V1至 V4逐渐增大，V4与 V2转化率相同，而 V4大于 V2，V4的浓度更小速率更小，说明 V2速率更快已经达到平衡，V1体积最小应该速率更快，也已达到平衡，V3转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，据此分析解题。【详解】A V3转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，a、b 已达平衡，A错误；答案第 8 页，共 9 页B b、d 两点 NOCl 的转化率相等，则 t min时气体总物质的量相等，由于 V4V2，则b点的压强大于 d 点，B错误；C a 点已达到平衡，且体积更小压强更大，速率更大，所以 a 点 v逆大于 c 点 v正，C 正确；D 相同温度下平衡常数相同，D错误；故选C。19D【详解】ACO 与 N2结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个 键和两个 键，所以 CO 分子内 键与 键个数之比为1：2，A错误；B该反应H0，S0，当G=H-TS0时，反应能自发进行，上述反应在低温条件下可自发进行，B错误；C一个反应的平衡常数只与温度相关，改变压强平衡常数不改变，C错误；D高温低压，平衡逆向移动，有利于吸收液再生，D 正确；故选D。20D【详解】A 31P 的中子数为16，则3.1g31P 中含有的中子数为3.1g31g/mol16NAmol1=1.6NA，故 A错误；B由图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成 3 个 PP键，则每个磷原子都形成 1.5 个 PP键，白磷和黑鳞的最简式相同，都为P，所以 31g 白磷和黑鳞的混合物中含有的 PP键数目为31g31g/mol1.5NAmol1=1.5NA，故 B错误；C白磷和氢气生成磷化氢的反应为：P4+6H24PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4g 白磷与 0.6mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于 0.6mol46NAmol1=0.4NA，故 C错误；D由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷分子答案第 9 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司中磷元素部分降低被还原、部分升高被氧化，白磷既是氧化剂又是还原剂，若有 11mol 白磷参加反应，其中 5mol 白磷和 60mol 硫酸铜做氧化剂，只有 6mol 的白磷做还原剂，则反应转移电子的物质的量为120mol，6.82g 白磷发生反应时，电子转移总数为6.82g124g/mol111120NAmol1=0.6NA，故 D 正确；故选D。试卷第1，共7专题专题专题 6 6 6第一单元化学反应速率与反应限度第一单元化学反应速率与反应限度第一单元化学反应速率与反应限度高考真题汇总训练高考真题汇总训练高考真题汇总训练一、单选题一、单选题一、单选题1（2021重庆卷化学）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46gCH3CH2OH 中含有C-H 键数为5NAB1L1molL-1CH3COOH 溶液中含有氢离子数为NAC1mol SO2与1mol O2完全反应转移的电子数为4NAD11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA2（2020年海南省高考化学试卷（新高考）NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)H=-374.3kJmol-1K=2.51060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是AK 很大，NO 与CO 在排入大气之前就已反应完全B增大压强，平衡将向右移动，K 2.51060C升高温度，既增大反应速率又增大KD选用适宜催化剂可达到尾气排放标准3（2020安徽卷化学）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，NaOH 溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4（2020湖南卷化学）反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压容器中发生，下列#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#试卷第2，共7选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A容器内气体的密度不再变化B容器内压强保持不变C相同时间内，生成N-H 键的数目与断开H-H 键的数目相等D容器内气体的浓度之比c(N2)c(H2)c(NH3)=1325（2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含PP 键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6（2011陕西卷化学）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AABBCCDD7（2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03molL-1s-1B0.015molL-1s-1C0.12molL-1s-1D0.06molL-1s-18（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析）一#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#试卷第3，共7定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器I 中的CH3OH 体积分数比容器中的小C容器I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I 中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol 和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行9（2024浙江卷化学）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L 的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO 和CO 浓度如表所示：时间/s01234/(mol/L)/(mol/L)下列说法不正确的是A前2s 内的化学反应速率B升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大C当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态D当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#试卷第4，共710（2022北京卷）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol 铁与足量S 反应，转移的电子数为B标准状况下，所含的氧原子数为C被还原为转移的电子数为D密闭容器中，和催化反应后分子总数为11（2021河南卷化学）下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是A减小压强加快反应速率B提高氨气的浓度可加快反应速率C升高温度减慢反应速率D添加催化剂对反应速率无影响12（2023湖南卷化学）关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误的是A升高温度能加快化学反应速率B增大的浓度能加快化学反应速率C达到化学平衡状态时，能全部转化为D增大压强可加快化学反应速率13（2018河北卷化学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A8g CH4含有中子数为3NAB标况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA14（2017安徽卷化学）在473K、12159kPa 下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是A白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体B中含有的中子数为C12.4g 白磷与0.6mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#试卷第5，共7D0.11mol 白磷发生反应：，转移的电子数为15（2016天津卷化学）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol所含共价键的数目为B标准状况下，22.4L所含分子数为C44g所含质子数为D反应生成1mol，转移的电子数为16（2016安徽卷化学）下列说法正确的是A在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂17（2017河北卷化学）某温度时，在容器中，、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A反应方程式为B该反应条件下，时的转化率达到最大C第时的化学反应速率D后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#试卷第6，共718（2021重庆卷化学试题）一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应tmin 时，NOCl 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A图中只有c、d 两点处于平衡状态Bb、d 两点的压强相等Ctmin 时a 点v逆大于c 点v正D平衡常数：KaKbKcA项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D 项温度高于B 项，反应速率：D 项B 项；则反应最快的是D 项，D 项最先出现#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#答案第3，共7浑浊，答案选D。7B【详解】2s 后，NO 的浓度减少了0.06mol L-1，则v(NO)=0.03mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(Ls)，故选B。8D【详解】A、容器I 与容器相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A 错误；B、反应前后体积不变，因此容器与容器I 相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I 中的CH3OH 体积分数和容器中的相等，B 不正确；C、容器I 中温度高，反应速率快，因此容器I 中反应达到平衡所需时间比容器中的少，C不正确；D、根据容器I 表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K4。若起始时向容器I 中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol 和H2O 0.10mol，则此时1.54，所以反应将向正反应方向进行，D 正确；答案选D。9D【详解】A前2s 内，则，故A 正确；B升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故B 正确；C 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C 正确；D当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D 错误；#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#答案第4，共7故选D。10C【详解】A铁与S反应生成FeS，1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，故A错误；B标准状况下甲醇为液体，的物质的量不是0.5mol，故B 错误；C被还原为，Cr 元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数为，故C 正确；D为可逆反应，密闭容器中，和催化反应后分子总数大于，故D 错误；选C。11B【详解】A气体参加的反应减小压强，反应速率减小，A 错误；B提高氨气的浓度，反应速率加快，B 正确；C升高温度加快反应速率，C 错误；D催化剂能降低反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快，D 错误；故选B。12C【详解】A升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A 正确；B增大H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化学反应速率，B 正确；C该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C 错误；D增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D 正确；故本题答案选C。13C【详解】ACH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，即8g CH4含有中子数为3NA，故A 正确；#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#答案第5，共7B1个乙烷或丙烯都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体，其物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为3NA，故B 正确；CNaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4物质的量为0.1mol，阳离子数目为0.1NA，故C 错误；DH2和I2于生成HI 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA，故D 正确；故选C。14C【详解】A白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 正确；B原子的中子数为16，则中含有的中子数为16NAmol1=1.6NA，故B 正确；C12.4g 白磷物质的量为，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol 白磷与0.6mol 氢气完全反应生成磷化氢的分子数小于0.1mol4NAmol1=0.4NA，故C 错误；D由方程式可知，11mol 白磷反应时，转移电子的物质的量为120mol，则0.11mol 白磷完全反应时，转移电子的数目为0.11molNAmol1=1.2NA，故D 正确；故选C。15D【详解】A偏二甲肼分子是含有11个共价键的共价化合物，则1mol 偏二甲肼分子中含有的共价键数目为1mol11NAmol1=11NA，故A 错误；B四氧化二氮易转化为二氧化氮：N2O42NO2，则标准状况下，22.4L 四氧化二氮含有的分子数大于NAmol1=NA，故B 错误；C分子含有的质子数为22、相对分子质量为48，则44g含有的质子数小于22NAmol1=22NA，故C 错误；D由方程式可知，反应生成2mol 二氧化碳时，转移电子的物质的量为16mol，则反应生成1mol 二氧化碳时转移电子的数目为1mol8NAmol1=8NA，故D 正确；故选D。#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#答案第6，共716C【详解】A在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，A 不符合题意；B化学变化常伴随着发光，但是有发光现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光放热，但是属于物理变化，B 不符合题意；C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C符合题意；D催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D 不符合题意；故选C。17C【详解】A根据图中的物质的量变化分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出为反应物，为生成物且其化学计量数之比为，正确；B时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，的转化率达到最大，正确；C化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，错误；D该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，正确；故选C。18C【分析】由横坐标，V1至V4逐渐增大，V4与V2转化率相同，而 V4大于 V2，V4的浓度更小速率更小，说明 V2速率更快已经达到平衡，V1体积最小应该速率更快，也已达到平衡，V3转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，据此分析解题。【详解】A V3转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，a、b 已达平衡，A 错误；B b、d两点NOCl 的转化率相等，则 t min时气体总物质的量相等，由于V4V2，则b点的压强大于d 点，B 错误；C a 点已达到平衡，且体积更小压强更大，速率更大，所以a 点 v逆大于 c 点 v正，C正确；#QQABAQCAogigAJJAABgCAQWYCkEQkACCAQgGwFAEoAIAwANABCA=#答案第7，共7D 相同温度下平衡常数相同，D 错误；故选C。19D【详解】ACO与N2结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个键和两个键，所以CO 分子内键与键个数之比为1：2，A 错误；B该反应，当G=H-TS0时，反应能自发进行，上述反应在低温条件下可自发进行，B 错误；C一个反应的平衡常数只与温度相关，改变压强平衡常数不改变，C 错误；D高温低压，平衡逆向移动，有利于吸收液再生，D 正确；故选D。20D【详解】A31P 的中子数为16，则3.1g31P 中含有的中子数为16NAmol1=1.6NA，故A 错误；B由图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个PP 键，则每个磷原子都形成1.5个PP 键，白磷和黑鳞的最简式相同，都为P，所以31g 白磷和黑鳞的混合物中含有的PP 键数目为1.5NAmol1=1.5NA，故B 错误；C白磷和氢气生成磷化氢的反应为：P4+6H24PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4g 白磷与0.6mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6molNAmol1=0.4NA，故C 错误；D由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷