1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第 3 课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 【学习目标】 ： 1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 方法和格式。 2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。 3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。 【学习重点、难点】 ：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学 方程式的计算。 【教学过程】 【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？ 1. 每 2 个 CO 分子和 1 个 O
2、2 反应生成 2 个 CO2分子 2. 每 2 摩 CO 分子和 1 摩 O2 反应生成 2 摩 CO2分子 3. 每 28gCO 和 32 个 O2 反应生成 88CO2 4. 在同一条件下,每 2 体积 CO 和 1 体积 O2 反应生成 2 体积 CO2 【复习】 ：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。 2、物质的量与其它物理量之间的关系 N NA NA Vm Vm V V M M n C mV（气体） 【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进 行的。化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。隔就是 化学计算数的关系。如： 2
3、H2 + O2 2H2O 点燃 化学计算数之比 2 ： 1 ： 2 扩大 6.021023 26.021023 ： 6.021023 ： 26.021023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol 气态物质体积比 2 ： 1 ： 2 总结：从以上例子的分析可知： 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。因 而也等于各物质的物质的量之比， 所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进 行计算。而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些 量应用于化学方程式进行计算， 对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关 系，带来很大的方便。 【应用举例】
4、【例题 1】完全中和 0.10mol NaOH 需要 H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？ 解 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 0.1mol n(H2SO4) )( )( )( )( 4242 SOHn NaOHn SOHv NaOHv mol mol SOHn05. 0 2 10. 01 )( 42 H2SO4的相对分子质量是 98，H2SO4的摩尔质量是 98g/mol，H2SO4的质量： M= n M =0.05mol98g/mol=4.9g 答：完全中和 0.10molNaOH 需要 0.05molH2SO4，所需 H2SO4的质量为
5、4.9g。 【总结】 ：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤 1、正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。 2、找出相关的物质的化学计量数之比。 3、对应化学计量数，写相关物质的物质的量。 4、根据相关化学反应列出比例式进行计算。 【练习】 ：1、 0.1mol 某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加 7.1g，这 种元素的是（ ） AMg BNa CAl DFe 答案：A 2、在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR 则此反应中 Y 和 M 的质量之比是（ ） A16：9 B23：9 C32
6、：9 D46：9 答案 A。 【例题 2】将 30gMnO2的质量分数为 76.6%的软锰矿石与足量 12mol/L 浓盐 酸完全反应（杂质不参加反应） 。计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积； （2）生成的 Cl2的体积（标准状况） 。 分析根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的 MnO2的物质的 量 n (MnO2)，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加 反应的浓盐酸的体积 VHCl(aq)和生成的 Cl2的体积 V（Cl2） 。 解 （1）MnO2的摩尔质量为 87g/mol。 1 2 2 2 87 %6 .7630 )( )()( )( molg g MnO
7、M MnOwm MnOn 软锰矿石 =0.26mol 4HCl(浓) + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 4 1 12mol/LVHCl(aq) 0.26mol L Lmol mol aqHClV087. 0 121 26. 04 )( 1 （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 1mol 22.4 0.26mol V(Cl2) L mol Lmol ClV8 . 5 1 4 .2226. 0 )( 2 答： 参加反应的浓盐酸的体积为0.087L， 生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L。 【总结】 ： 1、 溶液的体积物质的量浓度 阿伏加德罗常数 构成物质粒子数 物质的摩尔质量 物质的质量 物质的量 2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题 （1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。 （2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。 （3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下 单位相同，左右单位相应。
