1、人民教育出版社 必修1 第二章 第二节离子反应人民教育出版社 必修1 学习目标1、理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义；2、掌握电离方程式的书写；3、熟练掌握离子方程式的书写规则；4、理解离子共存及离子反应的原理。人民教育出版社 必修1 课程导入 让我好好想想？让我好好想想？哪些物质能导电呢？怎样检测物质的导电性呢？物质导电的本质是什么呢？物质导电性强弱由哪些因素决定呢？存在能够自由移动，带电荷的微粒(电子，阴阳离子)带电微粒的电荷和浓度物质导电性研究人民教育出版社 必修1 思考：如何证明氯化钠固体，熔融氯化钠和氯化钠溶液的导电性？课程导入人民教育出版社 必修1 溶于水熔融氯化钠晶体
2、课程导入人民教育出版社 必修1 电解质：在溶于水或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物化合物在两种状态下能否导电电解质：非电解质：氯化钠电解质熔融氯化钠电解质氯化钠溶液电解质是不是是酸，碱，盐，水，活泼金属氧化物等酒精,蔗糖,CO2等电解质与非电解质人民教育出版社 必修1 电解质概念理解(强调)1.化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2.或：两种状态取其一即可3.电解质是一定条件下的导电：不要求电解质导电，要求的是电解质在两种条件下导电4.水是极弱的电解质5.电解质必须是自身电离6.电解质与导电性无关、电解质与溶解性无关CO2，SO2，SO3，NH3
3、是非电解质电解质与非电解质人民教育出版社 必修1 1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（）2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（）3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（）4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它 们是非电解质。（）5、氨水能导电，所以氨气是电解质。（）6、盐酸和硫酸都是电解质。（）课堂练习人民教育出版社 必修1 7、下列物质：NaCl 稀硫酸 酒精 Fe NaOH溶液 蔗糖溶液 BaSO4 熔融氯化钾 Cl2 CO2以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有 ；是非电解质的有 ；既不是电解质也不是非电解质,但本身能导电有 。课
4、堂练习人民教育出版社 必修1 注意：酸在熔融状态下不导电，在溶于水时能导电可溶性的碱、盐在熔融状态下和溶于水时都导电 难溶性的碱、盐在熔融状态下导电，在溶于水是不导电（或导电性极弱）想一想，电解质为什么在两种状态下能导电呢？电解质在两种状态下离解成了自由移动的阴阳离子，所以具有导电性，电解质的这一过程称之为电离电离人民教育出版社 必修1 电解质能否完全电离强电解质弱电解质电离程度 电离符号水溶液中粒子存在形式完全电离部分电离离子离子、分子(强酸、强碱、绝大多数盐)(弱酸、弱碱、水、极少数盐)比较判别强弱电解质，不在乎它是否能导电，也不在乎它是否能溶解，我们只关注它是否能完全电离强电解质、弱电解
5、质人民教育出版社 必修1 1.强电解质的导电性一定强。2.CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，所以CaCO3就不是强电解质。3.强电解质的导电性一定比弱电解质强。4.在等浓度下，强电解质的导电性一定比弱电解质强。课堂练习人民教育出版社 必修1 5.下列说法正确的是（）A、在直流电作用下，氯化钠在水中电离成自由移动的阴阳离子B、Cl2的水溶液能导电，但是Cl2属于非电解质C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、水很难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质C课堂练习人民教育出版社 必修1 如何表达电离方程式的电离过程？表达电离过程的式子电离方程式如：HCl在水溶液中的电离HClH+Cl-醋酸
6、在水溶液中的电离H+CH3COO-CH3COOH注意对电离的理解：电离不是化学变化，是物理变化。电离不是电解，电离是自发过程，不需要外界条件。电离符号的选用要分清强电解质：；弱电解质：电离方程式人民教育出版社 必修1 HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-酸、碱、盐的定义人民教育出版社 必修1 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-酸、碱、盐的定义人民教育出版社 必修1 KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3Cl-+Fe3+2N
7、a+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐酸、碱、盐的定义人民教育出版社 必修1 强电解质：弱电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水、极少数盐例：书写电离方程式：多元弱酸的分步电离H2CO3:H2CO3H+HCO3-HCO3-强调：H+CO32-电离方程式Na2SO4、HClO、Al2(SO4)3、NH3.H2O、Ba(OH)2人民教育出版社 必修1 特例：硫酸氢盐的电离NaHSO4（稀溶液）Na+H+SO42-酸式盐的电离：NaHCO3Na+HCO3-NaHSO3Na+HSO3-NaHSO4（熔融状态或浓溶液）Na+H+SO42-NH4
8、HSO4NH4+H+SO42-电离方程式人民教育出版社 必修1 判断反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 能发生吗？判断依据是什么？分析反应实质。H2SO4 =SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2+2OH-BaSO42H2O反应实质是H与OH反应、Ba2与SO42反应,反应物中某些离子浓度减少，即离子发生反应。离子反应人民教育出版社 必修1 判断反应:能发生吗？判断依据是什么？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2NaNO3+KOH=NaOH+kNO3在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。概念：电解质溶液
9、之间的反应都是离子反应。即酸碱盐溶液之间的反应都是离子反应。离子反应的本质是使溶液中某些离子浓度减少。离子反应人民教育出版社 必修1 复分解发生的条件沉淀气体弱电解质(弱酸、弱碱、水)注意：生成弱电解质也可以理解为生成了更弱的电解质（这样可以解释强酸制弱酸的反应 建立“离子”思想，判断反应发生NaCl=Na+Cl-AgNO3=NO3-+Ag+反应实质NaCl与AgNO3AgClAg+Cl-=离子反应人民教育出版社 必修1 Ag+Cl-Ba2+SO42-Mg2+OH-Cu2+OH-Ca2+CO32-H+ClO-CH3COO-H+H2O CO2 Fe3+OH-建立“离子”观点，直接判断离子之间能否
10、发生离子反应 离子反应人民教育出版社 必修1 一写写出化学方程式:二拆将完全以离子形式存在的拆成离子:四查电荷守恒，原子守恒：以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 三删删去不参与反应的离子：Ba 2+2OH-+2H+2Cl-=Ba 2+2Cl-+2H2O Ba2+2OH-+2H+2Cl-=Ba 2+2Cl-+2H2O OH-+H+=H2O 离子方程式的书写人民教育出版社 必修1 化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O OH-+H+=H2O 写、拆、删、查写、拆、删、查离子反应：有离子参加的反应离子方程式：表达离子反应的式
11、子拆离子方程式能拆的：强酸、强碱、易溶盐离子方程式的书写人民教育出版社 必修1 对微溶物的处理方法：作为反应物澄清溶液浊液拆不拆作为生成物不拆对浓酸的处理方法：浓硫酸浓盐酸浓硝酸拆拆不拆注意：不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式离子方程式的书写人民教育出版社 必修1 按照上述方法书写下列反应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+OH-=H2OH+OH-=H2OBa2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4相同的离子方程式相同的离子方程式离子方程式的书写人民教育出
12、版社 必修1 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。例如：HOH=H2O表示强酸强碱=可溶性盐水的一类反应。注意：解释反应实质但不代表表示所有同类型反应如：NaOH+HCl NaOH+CH3COOH Ba(OH)2+H2SO4离子方程式的书写人民教育出版社 必修1 练习书写离子方程式过量CO2与氢氧化钠的反应Fe和硫酸铜的反应Cl2 和水的反应Cl2和石灰乳的反应（制漂白粉）课堂练习人民教育出版社 必修1 指出下列离子方程式属于哪种错误，并改
13、正:1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 5、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O2 H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O课堂练习人民教育出版社 必修1 电解质溶液反应的实质离子反应表示方法离子方程式离子
14、方程式的含义实质条件有离子方程式的书写课堂小结人民教育出版社 必修1 判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-、H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2-、H+与HS-、H+与SO32-课堂小结人民教育出版社 必修1 生成难电离物质(即弱电解质)：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。课堂小结
