1、【 精品教育资源文库 】 第二章 第 7 讲 类型 1 (1)(2017 全国卷 ) 工业上常将含砷废渣 (主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式： _2As2S3 5O2 6H2O=4H3AsO4 6S_。 (2)(2016 浙江卷 )已知 Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体 (标况下的密度为 1.518 gL 1)，写出该反应的离子方程式： _Fe3S4 6H =3Fe2 3H2S S_。 (3)在酸性条件下， NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_4H 5Cl
2、O2 =Cl 4ClO2 2H2O_。 (4)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂， 400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1： 1。写出该反应的化学方程式： _4KClO3 =400 KCl 3KClO4_。 解析 (2)根据题意 Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为 S，气体的摩尔质量为1.518 gL 122.4 L mol 1 34 gmol 1，故应为 H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2 ，反应的离子方程式为 Fe3S4 6H =3Fe2 3H2S S。 (4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中 5 价氯降低到 1 价
3、，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。 类型 2 (1)NaAlH4 是一种重要的还原剂。写出 NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式：_NaAlH4 2H2O=NaAlO2 4H2 _。 (2)PF5 极易水解，其产物 为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式： _PF5 4H2O=H3PO4 5HF_。 解析 (1)NaAlH4与 H2O发生氧化还原反应时， NaAlH4是还原剂， H2O是氧化剂， H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得 NaAlH4 2H2O=NaAlO24H2 。 (2
4、)PF5中，磷元素为 5价，则水解产物为 H3PO4和 HF。 类型 3 (1)将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 _Fe2S3 4HCl=S 2FeCl2 2H2S _。 (2)铁的一种含氧酸根 FeO24 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 _4FeO24 20H =4Fe3 3O2 10H2O_。 类型 4 【 精品教育资源文库 】 (1)实验室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 _NH4Cl 2HCl=电解 3H2 NCl3_。 (2)H2S在高 温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示， H2S在高温下分解反应的化学方程式为 _2H2S=高温 2H2 S2_。 解析 (1)酸性条件下不能生成 NH3，根据产物 NCl3 和 H2，写出电解方程式为 NH4Cl2HCl=电解 3H2 NCl3。 (2)设 H2S 分解的方程式为 nH2 nH2 Sn，观察图像， 1 100 时生成的两种组分的体积分数之比为 20%10% 2 1，所以 n 2， H2S 分解的方程式为2H2S=高温 2H2 S2。
