（2019）新鲁科版高中化学高二上学期选择性必修一第一章第一节化学反应的热效应期末复习检测卷（四）.docx

1、2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第一节化学反应的热效应期末复习检测卷（四）一、单选题1已知、下，醋酸燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是( )ABCD2根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是：AN2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量C1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量DN2（g）O2（g）2NO（g）H+1444kJ/mol.3下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ）A利用了铝的还

2、原性 B可用于焊接铁轨，反应为 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2FeC可用于冶炼某些高熔点金属 D能量变化可用如图表示4化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）A相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s） H=2834.9 kJ mol1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s） H = 3119.1 kJ mol1，则O3比O2稳定C已知S（s）+O2（g）=SO2（g） H = 297.23 kJ mol1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1m

3、olO2（g）的能量总和D在稀水溶液中 H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H =57.3 kJ mol1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ5已知：完全燃烧生成一氧化碳放出的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A碳的燃烧热为B分解生成时放出的热量C反应的为D足量炭粉与反应生成的热化学方程式为 6化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、均为正数）。则反应的能

4、量变化为（ ）A吸收的能量B释放的能量C释放的能量D吸收的能量7已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：判断下列说法正确的是()A该反应的B断开键与断开键所需能量相差约为C中键比中键弱D由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强8下列反应中，反应产物的焓高于反应物的焓的是( )A氧化钙与水反应B乙醇的燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D碳酸钙受热分解9下列说法正确的是()A需要加热才能进行的化学反应定是吸热反应B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10已知:2SO2(g)

5、+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1,若实验室测得SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,则参加反应的SO2的物质的量为()A1.6 molB2.0 molC3.2 molD3.6 mol11Mg还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)H1SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)H2下列说法正确的是()AMg(l)Mg(g)H=(H1-H2)B硅太阳能电池是将化学能转化为电能C减少Mg(l)的量，H1变小DH1H212，根据以上热化学方程式，得出的下列推论中正确的是( )A正反应是一个吸热反应B白

6、磷比红磷稳定C当白磷完全转变成红磷时放出热量D当红磷转变成白磷时吸收热量13反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )AB为该反应的焓变C不是的摩尔燃烧焓D14a、b、c、d均大于0，下列表示物质摩尔燃烧焓的热化学方程式的是( )A B CD 15已知某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是（ ）A该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓 B断裂4molA-B键要吸收E2kJ能量C该反应的H=(E1-E2)kJ/mol D该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和二、填空题16能源是人类生活和社

7、会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反

8、应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_。A98.32kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ三、计算题17(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：_。(2)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) Ha kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe

9、2O3(s)的H_。(3)已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g) =H2O(l) H285.8 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220.0 kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为_。已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的H_。(4)已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1225 kJ/mol化学键NHNNNNOH键能(kJ/mol)390190946460则使

10、1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。四、原理综合题18(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓H3= -2869.6 kJ/mol。下列有关说法不正确的是_ (填标号)。A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C 正丁烷比异丁烷稳定已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，

11、则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为_。(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：.CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是_。利用上述信息计算反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_ kJmol1。(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.写出此条件下反应A的热化学方程式是_。参考答案1C2B3D4D5D6C7B8D9B10C11A12C13C14B15D16吸热 放热 SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)H=-130kJ/mol 放热 c 17C6H6(l)+ O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-3260.4kJ/mol (-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol 11 -2044kJ/mol 1793kJ 18BC 5:1 H2 -488.3 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol