1、2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第一节化学反应的热效应期末复习检测卷（四）一、单选题1已知、下，醋酸燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是( )ABCD2根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是：AN2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量C1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量DN2（g）O2（g）2NO（g）H+1444kJ/mol.3下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ）A利用了铝的还
2、原性 B可用于焊接铁轨，反应为 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2FeC可用于冶炼某些高熔点金属 D能量变化可用如图表示4化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）A相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s） H=2834.9 kJ mol1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s） H = 3119.1 kJ mol1，则O3比O2稳定C已知S（s）+O2（g）=SO2（g） H = 297.23 kJ mol1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1m
3、olO2（g）的能量总和D在稀水溶液中 H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H =57.3 kJ mol1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ5已知：完全燃烧生成一氧化碳放出的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A碳的燃烧热为B分解生成时放出的热量C反应的为D足量炭粉与反应生成的热化学方程式为 6化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、均为正数）。则反应的能
4、量变化为（ ）A吸收的能量B释放的能量C释放的能量D吸收的能量7已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：判断下列说法正确的是()A该反应的B断开键与断开键所需能量相差约为C中键比中键弱D由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强8下列反应中，反应产物的焓高于反应物的焓的是( )A氧化钙与水反应B乙醇的燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D碳酸钙受热分解9下列说法正确的是()A需要加热才能进行的化学反应定是吸热反应B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10已知:2SO2(g)
5、+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1,若实验室测得SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,则参加反应的SO2的物质的量为()A1.6 molB2.0 molC3.2 molD3.6 mol11Mg还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)H1SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)H2下列说法正确的是()AMg(l)Mg(g)H=(H1-H2)B硅太阳能电池是将化学能转化为电能C减少Mg(l)的量，H1变小DH1H212，根据以上热化学方程式，得出的下列推论中正确的是( )A正反应是一个吸热反应B白
6、磷比红磷稳定C当白磷完全转变成红磷时放出热量D当红磷转变成白磷时吸收热量13反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )AB为该反应的焓变C不是的摩尔燃烧焓D14a、b、c、d均大于0，下列表示物质摩尔燃烧焓的热化学方程式的是( )A B CD 15已知某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是（ ）A该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓 B断裂4molA-B键要吸收E2kJ能量C该反应的H=(E1-E2)kJ/mol D该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和二、填空题16能源是人类生活和社
7、会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反
8、应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_。A98.32kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ三、计算题17(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：_。(2)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) Ha kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe
9、2O3(s)的H_。(3)已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g) =H2O(l) H285.8 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220.0 kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为_。已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的H_。(4)已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1225 kJ/mol化学键NHNNNNOH键能(kJ/mol)390190946460则使
10、1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。四、原理综合题18(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓H3= -2869.6 kJ/mol。下列有关说法不正确的是_ (填标号)。A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C 正丁烷比异丁烷稳定已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，
11、则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为_。(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：.CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是_。利用上述信息计算反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_ kJmol1。(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.写出此条件下反应A的热化学方程式是_。参考答案1C2B3D4D5D6C7B8D9B10C11A12C13C14B15D16吸热 放热 SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)H=-130kJ/mol 放热 c 17C6H6(l)+ O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-3260.4kJ/mol (-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol 11 -2044kJ/mol 1793kJ 18BC 5:1 H2 -488.3 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol
