（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一第一章化学反应与能量转化期末复习检测（一）.docx

1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化期末复习检测（一）一、单选题1如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是Aa为正极，b为负极Ba极上有氯气放出Cb极上发生氧化反应Db极附近溶液显酸性2我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是 ( )A生铁更容易腐蚀B马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈C铜器皿在高温环境中变黑D电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象3页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是A页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B页岩气属于生物质能

2、，是可再生能源C甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂而释放出热能 D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池4下列变化为吸热的化学反应的是( )AS(g)=S(s)H0 B2HI(g)=H2(g)I2(g)H=14.9 kJ/molC断裂化学键时共吸收能量436 kJ的化学反应 D燃烧反应5下列反应的反应热属于燃烧热的是（ ）ANa(s)+Cl2(g)=NaCl(s)H1B2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H2C2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H3DCH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H4(已知CH3OCH3沸点为-24.9)6下列变化过程，属于放热反应的

3、是（ ）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧ABCD7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4L(标准状况)HF中含有10NA个质子B12g金刚石和12g足球烯中均含有6个NA电子C1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子D用惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为NA，则阳极生成32g铜8根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是( )AH40BH1+H2+H3+H4=0CH1+H2+H3+H5=0D|H1|=|H2+H3+H4+H5|9已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g

4、)H=-566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283kJB由CO生成CO2的反应过程是吸热反应C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H-452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102310下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A民间焰火之最确山打铁花B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C只要功夫深，铁杵磨成针D暮然回首，那人却在灯火阑珊处11在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，

5、b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应12下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是A金属腐蚀普遍属于化学腐蚀B牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀C外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连D钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀13能正确表示下列变化的离子方程式是( )A电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-Mg+Cl2B草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2+8H2OCCa(ClO)2溶液中滴入少量的SO

6、2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFeSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀：Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO214某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化。已知：3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。则下列说法错误的是( )A甲区发生还原反应B乙区产生Zn2+C丙区呈现红色D丁区呈现黄色15碳纳米管具有很强的吸附性能，用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池如

7、图所示。下列说法中正确的是( )A放电时，乙电极区附近溶液pH增大B放电时，溶液中的OH-离子向乙电极迁移C充电时，乙电极反应为Ni(OH)2 -e-= NiO(OH)+H+D若充电器为铅蓄电池，充电时甲电极连接铅蓄电池的PbO2电极二、解答题16如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。 (1)A为电源_极。(2)丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为_。(3)通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为：_。(4)工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)3胶粒带_电，在电场作用

8、下向Y极移动。(5)若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，E极气体为_(填化学式)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_(填序号)。ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO317汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。I(1)氧化还原法消除NOx的转化：NONO2N2反应I为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是_mol。反应II中，当n(NO2)nCO(NH2)2=32时，氧化产物与还原产物的质量比为_。II吸收SO2和NO，获得Na2S2

9、O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、NO2，写出只生成的离子方程式_；(3)装置III的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成的Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出；生成的电极反应式为_；(4)从装置中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是_，过滤、洗涤等。18铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：(注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程

10、中阴极的电极反应式为_；作阳极的石墨易消耗，原因是_。(3)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(4)铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其原因是_。参考答案1B2C3D4B5D6C7B8D9C10B11B12B13D14D15A16正 Cu-2e-=Cu2+ MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 正 O2 C 171 4：3 NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+4H+ a 2H+2+2e-=+2H2O 蒸发浓缩 18Al2O3+2OH-=2AlO+H2O Al3+3e-=Al 石墨电极被阳极产生的氧气氧化 4CO+2H2O-4e=4HCO+O2 H2 NH4Cl分级产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜