1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化期末复习检测（一）一、单选题1如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是Aa为正极，b为负极Ba极上有氯气放出Cb极上发生氧化反应Db极附近溶液显酸性2我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是 ( )A生铁更容易腐蚀B马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈C铜器皿在高温环境中变黑D电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象3页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是A页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B页岩气属于生物质能
2、，是可再生能源C甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂而释放出热能 D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池4下列变化为吸热的化学反应的是( )AS(g)=S(s)H0 B2HI(g)=H2(g)I2(g)H=14.9 kJ/molC断裂化学键时共吸收能量436 kJ的化学反应 D燃烧反应5下列反应的反应热属于燃烧热的是（ ）ANa(s)+Cl2(g)=NaCl(s)H1B2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H2C2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H3DCH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H4(已知CH3OCH3沸点为-24.9)6下列变化过程，属于放热反应的
3、是（ ）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧ABCD7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4L(标准状况)HF中含有10NA个质子B12g金刚石和12g足球烯中均含有6个NA电子C1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子D用惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为NA，则阳极生成32g铜8根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是( )AH40BH1+H2+H3+H4=0CH1+H2+H3+H5=0D|H1|=|H2+H3+H4+H5|9已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g
4、)H=-566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283kJB由CO生成CO2的反应过程是吸热反应C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H-452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102310下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A民间焰火之最确山打铁花B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C只要功夫深，铁杵磨成针D暮然回首，那人却在灯火阑珊处11在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，
5、b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应12下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是A金属腐蚀普遍属于化学腐蚀B牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀C外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连D钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀13能正确表示下列变化的离子方程式是( )A电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-Mg+Cl2B草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2+8H2OCCa(ClO)2溶液中滴入少量的SO
6、2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFeSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀：Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO214某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化。已知：3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。则下列说法错误的是( )A甲区发生还原反应B乙区产生Zn2+C丙区呈现红色D丁区呈现黄色15碳纳米管具有很强的吸附性能，用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池如
7、图所示。下列说法中正确的是( )A放电时，乙电极区附近溶液pH增大B放电时，溶液中的OH-离子向乙电极迁移C充电时，乙电极反应为Ni(OH)2 -e-= NiO(OH)+H+D若充电器为铅蓄电池，充电时甲电极连接铅蓄电池的PbO2电极二、解答题16如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。 (1)A为电源_极。(2)丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为_。(3)通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为：_。(4)工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)3胶粒带_电，在电场作用
8、下向Y极移动。(5)若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，E极气体为_(填化学式)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_(填序号)。ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO317汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。I(1)氧化还原法消除NOx的转化：NONO2N2反应I为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是_mol。反应II中，当n(NO2)nCO(NH2)2=32时，氧化产物与还原产物的质量比为_。II吸收SO2和NO，获得Na2S2
9、O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、NO2，写出只生成的离子方程式_；(3)装置III的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成的Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出；生成的电极反应式为_；(4)从装置中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是_，过滤、洗涤等。18铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：(注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程
10、中阴极的电极反应式为_；作阳极的石墨易消耗，原因是_。(3)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(4)铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其原因是_。参考答案1B2C3D4B5D6C7B8D9C10B11B12B13D14D15A16正 Cu-2e-=Cu2+ MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 正 O2 C 171 4：3 NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+4H+ a 2H+2+2e-=+2H2O 蒸发浓缩 18Al2O3+2OH-=2AlO+H2O Al3+3e-=Al 石墨电极被阳极产生的氧气氧化 4CO+2H2O-4e=4HCO+O2 H2 NH4Cl分级产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
