（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为期末复习检测（三）.docx

1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第三章物质在水溶液中的行为期末复习检测（三）一、单选题1用常见反应原理制取下列气体，实验室使用的发生装置相同的一组是( )AHCl和H2BCO2和HClCHCl和O2DH2和CO22Al(OH)3在水中的电离平衡书写正确的是AAl(OH)3Al3+OH- BAl(OH)3H+AlO+OH-CAl3+OH- Al(OH)3 H+AlO+H2O DAl3+3OH-Al(OH)3 H+AlO+H2O3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、Ag、NO、ClBBa2、Na、CO、OHCMg2、Ba2、Cl、NODH、K、CO、SO4下列物质在水溶液中的电

2、离方程式书写错误的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBNa2CO3=2NaCOCKCl=KCl-DFe(OH)3=Fe2OH5下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠与醋酸反应：HCO+H+=CO2+H2OB等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO+H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4C氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3D金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na+OH-+H26能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应B氢气在空气中燃烧C氢氧化钠和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中7下图是常见的实验装置，下列说法错误的是A装置A中仪器m的名称是酒精

3、灯B用B装置可以通过过氧化氢溶液制取氧气C用装置C收集Cl2气体时，气体应从b端通入。D气体H2 、N2、O2中，只能用装置D而不能用装置C收集的是N28下列离子方程式书写正确的是( )A(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO=BaSO4B少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCFeCl3溶液与Cu片反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+DHClO溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O9加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：ANa+BK+CBa2+DCl-10下列水溶液呈碱性的是ACH3COONH4BNaHSO4CKClDNaOH1

4、1室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是A=0.1molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-B能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-Cc(FeCl3)=0.1molL-1的溶液：H+、Cu2+、D由水电离产生的c(OH-)=110-13molL-1的溶液：K+、ClO-12创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是( )ANa2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂 B纯碱可用于去除餐具上的油污C将“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强去污效果 D将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染13在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正

5、确的是A BC D14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B新制氯水在光照下颜色变浅C加热浓氨水制取氨气 D碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸1520时向 20mL 0.1molL1 醋酸溶液中不断滴入0.1molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )Aa 点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bb 点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc 点：c(H)c(CH3COO)c(OH) Dd 点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)二、解答题16煤炭是我国最主要能源。煤化工

6、是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：K= ，写出它所对应反应的化学方程式：_，若该反应只有在持续高温下才能自发进行则该反应为_（“吸热”或“放热”）反应。(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下2组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.83实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。900

7、 时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数_。向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2，平衡_（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。(3)将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_(填“CO”、“CO2”或HCHO”)。请补全热化学方程式HCHO(g)+1/2O2(g)CO(g)+H2O(g)_。HCHO可进一步被氧化为重要工业原料 H

8、COOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化_。17工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO Cr2OCr3+ Cr(OH)3(1)流程第步存在平衡：2 CrO+2H+ Cr2O+H2O，能说明第步反应达平衡状态的是_。(填序号)ACr2O和CrO的浓度相同 B2v Cr2Ov CrO C溶液的颜色不变(2)流程第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(

9、aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L时溶液的pH为_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：(3)用Fe做电极的原因是_，在阴极附近溶液pH升高的原因是_。18锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：Ksp(Li2CO3)=1.610-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：Al3+Fe3+Fe2

10、+Co2+开始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_。(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_(任写一种)。(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_。(4)用氨水调节pH的范围为_(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_。(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_。参考答案1D2D3C4D5B6C7C8B9C10D11C12B13D14A15C16C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 吸热 0.08 mol/(Lmin) 逆反应方向 HCHO +235kJ 17C 5 Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 182Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 Cl-被氧化成Cl2，污染空气 3.7pH7.0 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复23次 Co2+2HCO =CoCO3+CO2+H2O