1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第三章物质在水溶液中的行为期末复习检测（三）一、单选题1用常见反应原理制取下列气体，实验室使用的发生装置相同的一组是( )AHCl和H2BCO2和HClCHCl和O2DH2和CO22Al(OH)3在水中的电离平衡书写正确的是AAl(OH)3Al3+OH- BAl(OH)3H+AlO+OH-CAl3+OH- Al(OH)3 H+AlO+H2O DAl3+3OH-Al(OH)3 H+AlO+H2O3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、Ag、NO、ClBBa2、Na、CO、OHCMg2、Ba2、Cl、NODH、K、CO、SO4下列物质在水溶液中的电
2、离方程式书写错误的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBNa2CO3=2NaCOCKCl=KCl-DFe(OH)3=Fe2OH5下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠与醋酸反应：HCO+H+=CO2+H2OB等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO+H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4C氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3D金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na+OH-+H26能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应B氢气在空气中燃烧C氢氧化钠和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中7下图是常见的实验装置，下列说法错误的是A装置A中仪器m的名称是酒精
3、灯B用B装置可以通过过氧化氢溶液制取氧气C用装置C收集Cl2气体时，气体应从b端通入。D气体H2 、N2、O2中，只能用装置D而不能用装置C收集的是N28下列离子方程式书写正确的是( )A(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO=BaSO4B少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCFeCl3溶液与Cu片反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+DHClO溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O9加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：ANa+BK+CBa2+DCl-10下列水溶液呈碱性的是ACH3COONH4BNaHSO4CKClDNaOH1
4、1室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是A=0.1molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-B能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-Cc(FeCl3)=0.1molL-1的溶液：H+、Cu2+、D由水电离产生的c(OH-)=110-13molL-1的溶液：K+、ClO-12创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是( )ANa2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂 B纯碱可用于去除餐具上的油污C将“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强去污效果 D将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染13在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正
5、确的是A BC D14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B新制氯水在光照下颜色变浅C加热浓氨水制取氨气 D碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸1520时向 20mL 0.1molL1 醋酸溶液中不断滴入0.1molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )Aa 点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bb 点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc 点：c(H)c(CH3COO)c(OH) Dd 点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)二、解答题16煤炭是我国最主要能源。煤化工
6、是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：K= ，写出它所对应反应的化学方程式：_，若该反应只有在持续高温下才能自发进行则该反应为_（“吸热”或“放热”）反应。(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下2组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.83实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。900
7、 时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数_。向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2，平衡_（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。(3)将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_(填“CO”、“CO2”或HCHO”)。请补全热化学方程式HCHO(g)+1/2O2(g)CO(g)+H2O(g)_。HCHO可进一步被氧化为重要工业原料 H
8、COOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化_。17工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO Cr2OCr3+ Cr(OH)3(1)流程第步存在平衡：2 CrO+2H+ Cr2O+H2O，能说明第步反应达平衡状态的是_。(填序号)ACr2O和CrO的浓度相同 B2v Cr2Ov CrO C溶液的颜色不变(2)流程第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(
9、aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L时溶液的pH为_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：(3)用Fe做电极的原因是_，在阴极附近溶液pH升高的原因是_。18锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：Ksp(Li2CO3)=1.610-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：Al3+Fe3+Fe2
10、+Co2+开始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_。(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_(任写一种)。(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_。(4)用氨水调节pH的范围为_(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_。(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_。参考答案1D2D3C4D5B6C7C8B9C10D11C12B13D14A15C16C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 吸热 0.08 mol/(Lmin) 逆反应方向 HCHO +235kJ 17C 5 Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 182Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 Cl-被氧化成Cl2，污染空气 3.7pH7.0 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复23次 Co2+2HCO =CoCO3+CO2+H2O
