（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一第一章化学反应与能量转化期末复习检测（四）.docx

1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化期末复习检测（四）一、单选题1下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的2对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极3下列化学反应中，属于放热反应的是（）AAl+稀盐酸BBa(OH)28H2O+NH4Cl（

2、固体）CKClO3受热分解DC+CuO4下列说法不正确的是（ ）A任何化学反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量变化C反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应5下列选项中可以设计成原电池装置的反应为AHCl+NaOH=NaCl+H2OB2H2+O2=2H2OCKCl+AgNO3=AgCl+KNO3DNH3+H2O=NH.3H2O6下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A2H2+O2=2H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2CBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O DF

3、e+2HCl=FeCl2+H27下列属于吸热反应的是（ ）A液态水汽化B生石灰与水反应生成熟石灰C将胆矾加热变为白色粉末D氢气在氯气中燃烧8已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于( )A-183 kJmol-1B-91.5kJmol-1C+183kJmol-1D+ 91.5kJmol-19室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是（）ABCD10镁及其化合物一般

4、无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是( )A放电时，负极反应为Mg2eMg2+ B放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+MgxMo3S4C放电过程中Mg2+向正极迁移 D放电时，Mo3S4发生氧化反应11下列反应中符合图示能量变化的是（）A煅烧石灰石制生石灰 B氯酸钾分解制氧气C盐酸与NaOH溶液反应 D工业上用H2还原Fe2O3制Fe12已知25、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.4

5、1kJ/mol。下列说法或表达正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定 BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJ/molCH1H2 D如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|H1|13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A标准状况下，2.24L C4H8分子中的键的数目为1.1NAB4.6gNa在空气中反应完全生成Na2O、Na2O2，转移电子数为0.2NAC室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9NAD电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2g O2时，转移的电子数为0.4NA14两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为

6、不能构成原电池的是()选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgSn电解质溶液CuCl2 溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液AABBCCDD15已知某可逆反应A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A此反应正反应在低温下可以自发进行B该反应的反应热H=-(E1-E2)kJ/molC该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和二、解答题16氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题。(1)N4气态分子结构如图1所示，已知断裂1molNN吸收l67kJ的热量，生成lmol NN放

7、出942kJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式_。(2)盐N2H6Cl2是离子化合物，性质与NH4Cl类似，其水溶液呈弱酸性。写出足量金属镁加入N2H6Cl2溶液中所发生反应的化学方程式_。(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN）且生成N2。若有8.4 g N2生成，则转移电子数为_。(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_；若最终得到1mol Y产品，则理论上需要消耗标准状况下O2的体积为_L。17氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：(1)微

8、生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：步：2(aq)3O2(g)=2(aq)4H(aq)2H2O(l) H546 kJ/mol步：2(aq)O2(g)=2(aq) H146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为(aq)2O2(g)=2H(aq)H2 O(l)(aq) H_ kJ/mol。(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO2时，转移1 mol电子，则该反应的化学方程式是_。已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)H 0。在恒容密闭容器中充入一定

9、量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“”或“”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102 kPa，则a点温度下的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分p总物质的量分数)。(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100

10、.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120 min的速率v(N2)_mol/(Lmin)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)已知：25 时，电离常数Kb(NH3H2O)2.0105，Ka1(H2CO3)4.0107、Ka2(H2CO3)5.01011判断0.1 mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c()、c()、c()的浓度大小关系是_。0.50 mol/L的Na2CO3溶液的pH_。(不考虑

11、第二步水解和H2O的电离)18铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程1中分离提纯的方法是_，滤液2中的溶质主要是_（填化学式）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室（填“阴”或者“阳”）加入_（填化学式）。参考答案1B2D3A4D5B6C7C8A9A10D11C12B13B14C15C16N4(g)=2N2(g) H=-882kJ/mol Mg+ N2H6Cl2=MgCl2+ N2H4+H2 0.2NA NO2eN2O5 11.2 17346 N2O5=NO2NO3 i 204 kPa 乙 0.005 正反应 变蓝 c()c()c() 12 18过滤 Na2SO4 Pb+ PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O +2e =Pb+4Cl H+ 阴 PbO