1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化期末复习检测（四）一、单选题1下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的2对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极3下列化学反应中，属于放热反应的是（）AAl+稀盐酸BBa(OH)28H2O+NH4Cl（
2、固体）CKClO3受热分解DC+CuO4下列说法不正确的是（ ）A任何化学反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量变化C反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应5下列选项中可以设计成原电池装置的反应为AHCl+NaOH=NaCl+H2OB2H2+O2=2H2OCKCl+AgNO3=AgCl+KNO3DNH3+H2O=NH.3H2O6下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A2H2+O2=2H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2CBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O DF
3、e+2HCl=FeCl2+H27下列属于吸热反应的是（ ）A液态水汽化B生石灰与水反应生成熟石灰C将胆矾加热变为白色粉末D氢气在氯气中燃烧8已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于( )A-183 kJmol-1B-91.5kJmol-1C+183kJmol-1D+ 91.5kJmol-19室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是（）ABCD10镁及其化合物一般
4、无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是( )A放电时，负极反应为Mg2eMg2+ B放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+MgxMo3S4C放电过程中Mg2+向正极迁移 D放电时，Mo3S4发生氧化反应11下列反应中符合图示能量变化的是（）A煅烧石灰石制生石灰 B氯酸钾分解制氧气C盐酸与NaOH溶液反应 D工业上用H2还原Fe2O3制Fe12已知25、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.4
5、1kJ/mol。下列说法或表达正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定 BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJ/molCH1H2 D如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|H1|13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A标准状况下，2.24L C4H8分子中的键的数目为1.1NAB4.6gNa在空气中反应完全生成Na2O、Na2O2，转移电子数为0.2NAC室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9NAD电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2g O2时，转移的电子数为0.4NA14两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为
6、不能构成原电池的是()选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgSn电解质溶液CuCl2 溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液AABBCCDD15已知某可逆反应A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A此反应正反应在低温下可以自发进行B该反应的反应热H=-(E1-E2)kJ/molC该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和二、解答题16氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题。(1)N4气态分子结构如图1所示，已知断裂1molNN吸收l67kJ的热量，生成lmol NN放
7、出942kJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式_。(2)盐N2H6Cl2是离子化合物，性质与NH4Cl类似，其水溶液呈弱酸性。写出足量金属镁加入N2H6Cl2溶液中所发生反应的化学方程式_。(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN）且生成N2。若有8.4 g N2生成，则转移电子数为_。(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_；若最终得到1mol Y产品，则理论上需要消耗标准状况下O2的体积为_L。17氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：(1)微
8、生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：步：2(aq)3O2(g)=2(aq)4H(aq)2H2O(l) H546 kJ/mol步：2(aq)O2(g)=2(aq) H146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为(aq)2O2(g)=2H(aq)H2 O(l)(aq) H_ kJ/mol。(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO2时，转移1 mol电子，则该反应的化学方程式是_。已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)H 0。在恒容密闭容器中充入一定
9、量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“”或“”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102 kPa，则a点温度下的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分p总物质的量分数)。(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100
10、.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120 min的速率v(N2)_mol/(Lmin)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)已知：25 时，电离常数Kb(NH3H2O)2.0105，Ka1(H2CO3)4.0107、Ka2(H2CO3)5.01011判断0.1 mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c()、c()、c()的浓度大小关系是_。0.50 mol/L的Na2CO3溶液的pH_。(不考虑
11、第二步水解和H2O的电离)18铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程1中分离提纯的方法是_，滤液2中的溶质主要是_（填化学式）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室（填“阴”或者“阳”）加入_（填化学式）。参考答案1B2D3A4D5B6C7C8A9A10D11C12B13B14C15C16N4(g)=2N2(g) H=-882kJ/mol Mg+ N2H6Cl2=MgCl2+ N2H4+H2 0.2NA NO2eN2O5 11.2 17346 N2O5=NO2NO3 i 204 kPa 乙 0.005 正反应 变蓝 c()c()c() 12 18过滤 Na2SO4 Pb+ PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O +2e =Pb+4Cl H+ 阴 PbO
