（2019）新人教版高中化学选择性必修一（知识框架+练习）(全册4份打包).rar

1、2021 年选择性必修一人教版（年选择性必修一人教版（2019 版）第一章版）第一章 化学反应的热效应复习课化学反应的热效应复习课1、核心素养提升 研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观辨识与微观探析” “变化观念与平衡思想” “证据推理与模型认知” “科学态度与社

2、会责任”等化学核心素养的发展。二、知识体系构建=Error!Error!强化训练1.化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量B反应热 H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 放出 a kJ 能量2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g) =SO2(g)H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则 H1H2D

3、CO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)H03、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是()A. N2H4(g) O2(g)= N2(g)H2O(g)H267 kJmol1121212BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol14(2020浙江 7 月选考，22)关于下列 H 的判断正确的是()C

4、O(aq)H(aq)=HCO(aq)H123 3CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H223 3OH(aq)H(aq)=H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10H20 BH1H2CH30H40 DH3H45.已知反应：H2(g) O2(g)=H2O(g)H112 N2(g)O2(g)=NO2(g)H212 N2(g) H2(g)NH3(g)H31232则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的 H 为()72A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3根据目标方程式中

5、 NH3、NO2、H2O 在已知方程式中只出现一次的物质作为调整依据：22得目标方程式，同时 H3H12H22H36.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.9 kJmol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2根据已述反应所得出的结论正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2DCO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)H0答案A解析根据图像分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A 项正确；由图像分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，B 项错误；依据

6、图像分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量的 S(g)和S(s)完全燃烧生成 SO2(g)，S(g)放出的热量多，则 H1H2，C 项错误；由图像分析：反应物 CO(g)与H2O(g)的能量总和高于生成物 CO2(g)与 H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即 HH2CH1H2 D金刚石比石墨稳定答案C解析已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.9 kJmol1，则相同量的金刚石和石墨相比较，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则 H1H20，能量越低越稳定，则石墨稳定，故 C 正确。7.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu2O，已知反应：2

7、Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol12Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1则 CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)的 H 等于()A11 kJmol1 B11 kJmol1C22 kJmol1 D22 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，反应中得 CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)，前式后式2故 H kJmol111 kJmol1。31429228.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1S(s)2K

8、(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则 x 为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得 S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，则 x3abc，故 A 正确。92020全国卷，28(1)已知：SO2

9、(g) O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。钒催化剂参与反12钒催化剂 应的能量变化如图所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为：_。答案2V2O5(s) 2SO2(g)=2VOSO4(s) V2O4(s)H351 kJmol1解析据图写出热化学方程式：V2O4(s)2SO3(g)=2VOSO4(s)H1399 kJmol1；V2O4(s)SO3(g)=V2O5(s)SO2(g)H224 kJmol1，由2 可得：2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)HH12H2(399 kJmol1)(24 kJmol

10、1)2351 kJmol1。102020新高考全国卷(山东)，18(1)探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH的产率。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：H3_ kJmol1。答案40.9解析由盖斯定律可知，式式式，即 H349.5 kJmol1(90.4 kJmol1)40.9 kJmol1。11(2020浙江 7 月选考，27)1

11、00 mL 0.200 molL1 CuSO4溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1 ，反应后最高温度为 30.1 。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18 Jg11、溶液的密度均近似为 1.00 gcm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量 Q_ J。(2)反应 Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的 H_ kJmol1(列式计算)。答案(1)4.18103(2)2094.18 103 J1 000 JkJ10.100 L 0.200 molL1解析(1)根据题意，Qcmt4.18 Jg1110

12、0 g(30.120.1) 4.18103 J。(2)1.95 g 锌的物质的量为 0.03 mol,100 mL 0.200 molL1 CuSO4溶液中铜离子的物质的量为 0.02 mol，所以锌过量，据(1)计算 H209 kJmol1。4.18 103 J 1 000 JkJ10.100 L 0.200 molL112.(1)在 25 、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)由金红石(TiO2)制取单质 Ti 的步骤为TiO2TiCl4Ti800 、Ar Mg已知：.C(

13、s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。反应 TiCl42Mg2MgCl2Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_。=800 答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1(2)80 kJmol1防止高温下 Mg、Ti 与空气中的 O2(或 CO2、N2)反应解析(1)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为 SiH

14、42O2SiO22H2O，由化学方程式可= = = = =点燃 知，1 mol SiH4完全燃烧转移 8 mol 电子，故热化学方程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1。(2)根据盖斯定律，由 2可得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。2021 年选择性必修一人教版年选择性必修一人教版（2019 版版）第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡复习课复习课一、一、核心素养提升核心素养提升在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质

15、的沉淀溶解平衡。通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质沉淀溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学探究。由此可见，本章的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。二、知识网络构建二、知识网络构建电离平衡电解质强电解质：强酸、强碱、大部分盐水溶液中全部电离弱电解质：弱酸、弱碱、水水溶液中部分电离弱电解质电离平衡特点：逆、等、动、定、变影响因素内因：电解质本身的性质外因：温度、浓度等电离常数：ABAB，KcAcBcAB，

16、K 只与温度有关水的电离和溶液的 pH水的电离：水是极弱的电解质水的离子积：KwcHcOH，室温下 Kw11014影响水电离的因素：温度、加酸、加碱、加盐溶液的酸碱性酸性溶液：cHcOH中性溶液：cHcOH碱性溶液：cHcOH溶液的 pHpHlg cHpH 的相关计算盐类的水解实质：盐水水解中和酸碱规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性影响因素：温度、浓度、酸碱度等水解平衡：如 MAH2OHAMOH盐类水解的应用沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡：如 AgCls溶解沉淀AgaqClaq特征：具备化学平衡的一切特征溶度积：对 AmBnsmAnaqnBmaqKspcmAncnBm沉

17、淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化强化训练1、下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中，c(H)1 molL1B醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1的 NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中 c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103molL1的两溶液稀释 100 倍，c(H)均为 105molL1D向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小3、已

18、知 25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka1.77104，HCN：Ka6.21010，H2CO3：Ka14.5107，Ka24.71011，则以下反应不能自发进行的是()AHCOOHNaCN=HCOONaHCNBNaHCO3NaCN=Na2CO3HCNCNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3D2HCOOHCO23=2HCOOH2OCO24、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)

19、减小，Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变5.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H)1106molL1C将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH66NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Kal1.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示， 其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是()A混合溶液的

20、导电能力与离子浓度和种类有关BNa与 A2的导电能力之和大于 HA的Cb 点的混合溶液 pH7Dc 点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)7.如图是常温下向 20.00 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为 0.10 molL1Bx 的值为 2.00CpH12 时，V 的值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL18.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是()A在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均

21、向右移动B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3的水解程度比 20 时的小D为抑制 Fe3的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸9.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl，CH3COONa 与 NaOH，CH3COONa 与 NaCl，CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：1

22、0 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反应 B 不能自发进行。4、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，

23、影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变答案C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，但 c(OH)与 c(H)仍然相等，故 Kw变大，pH 变小，水仍呈中性，A 项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中 c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B 项错误；向纯水中加入少量 Na2CO3固体，溶液中 c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但 Kw不变，C 项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D 项错误。5.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100

24、倍，pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H)1106molL1C将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6答案C解析A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pHc(K)c(OH)答案C解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着 NaOH 溶液的滴加，溶液中 c(

25、K)、c(HA)逐渐减小，而 Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与 A2的导电能力之和大于 HA的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C 项错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点到 c 点的，故 c 点时 c(K)c(OH)，所以 c(Na)c(K)c(OH)，D 项正确。7.如图是常温下向 20.00 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的

26、体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为 0.10 molL1Bx 的值为 2.00CpH12 时，V 的值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL1答案A解析当 V(NaOH)0 mL 时，盐酸的 pH1，因此 c(HCl)0.10 molL1，A 正确、D 错误；当溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)n(NaOH)，故 V(NaOH)20.00 mL，B 错误；当溶液 pH12 时，VNaOH0.10 molL120.00 mL0.10 molL1VNaOH20.00 mL1102molL1，解得 V(NaO

27、H)24.44mL，C 错误。8.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是()A在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3的水解程度比 20 时的小D为抑制 Fe3的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C解析增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B 项

28、均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C 项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大 H的浓度可抑制 Fe3的水解，D 项正确。9.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl，CH3COONa 与 NaOH，CH3COONa 与 NaCl，CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：答案B解析A 项，pH：；C 项，应为；D 项，应为。10 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉

29、淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动D温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动答案B解析a、b 分别表示温度为 T1、T2时溶液中 Cd2和 S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下 CdS 在水中的溶解度，A 项正确；Ksp只受温度影响，即 m、n、p 三点对应的 Ksp相同，又 T1T2，故 Ksp(m)Ksp(n

30、)Ksp(p)Ksp(q)，B 项错误；向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液中 c(S2)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中 c(Cd2)减小，溶液组成由 m 点沿 mpn 线向 p 方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS 的溶解度减小，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿qp 线向 p 方向移动，D 项正确。112020新高考全国卷(山东)，15 改编25 时，某混合溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和 lg c(OH)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电离

31、常数，下列说法正确的是()AO 点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN 点时，pHlg KaC该体系中，c(CH3COOH)0.1cHKacHmolL1DpH 由 7 到 14 的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大答案C解析随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO)增大，故 MN 线表示 lgc(CH3COO)，NP 线表示 lg c(CH3COOH)，MO 线表示 lg c(H)，OP 线表示 lg c(OH)。O 点时， c(H)c(OH)， N 点时， c(CH3COOH)c(CH3COO)， A 项错误； N 点时， lg c(CH3COOH)与

32、 lg c(CH3COO)相等，故 c(H)Ka，pHlg Ka，B 项错误；由 CH3COOH 的电离平衡常数推导可知KacHcCH3COOcCH3COOHcH0.1cCH3COOHcCH3COOH， 故c(CH3COOH)0.1cHKacH，C 项正确；溶液 pH 增大，碱性增强，CH3COO的水解程度减小，D 项错误。12、 工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O27， 利用滴定原理测定 Cr2O27含量的方法如下：步骤：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O。步骤：向锥形瓶中滴

33、入几滴指示剂。用滴定管量取 0.100 0 molL1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步骤量取 30.00 mL 废水选择的仪器是_。(2)步骤中滴加的指示剂为_；滴定达到终点时的实验现象是_。(3)步骤中 a 的读数如图所示，则：a_。Cr2O27的含量为_ gL1。(4)以下操作会造成废水中 Cr2O27含量测定值偏高的是_(填字母)。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B盛装待测液的锥形瓶用蒸

34、馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D量取 Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗答案(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液滴入最后半滴Na2S2O3溶液， 溶液刚好从蓝色变为无色，且 30 s 内不变色(3)18.202.16(4)CD解析(1)根据信息，Cr2O27氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管。(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。(3)根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到 0.01 mL，a 值为 18.20。根据Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O

35、和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6， Cr2O273I26Na2S2O3，n(Cr2O27)16n(Na2S2O3)16c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)，将三次数据分别代入，并求平均值， 得 n(Cr2O27)3104mol， 进而求得 Cr2O27的含量为3104mol216 gmol10.03 L2.16 gL1。(4)根据 Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O 和 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，则 c(待测)偏高，Cr2O27含量就偏高；A 项，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成 V(标准)偏小，根据 c(待测)c标准V标准V待测分析，c

36、(待测)偏低；B 项，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对 V(标准)无影响，则 c(待测)无影响；C 项，滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成 V(标准)偏大，则 c(待测)偏高；D 项，未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，则 c(待测)偏高。2021 年选择性必修一人教版（年选择性必修一人教版（2019 版）第二章化学反应速率化学平衡复习课版）第二章化学反应速率化学平衡复习课一、核心素养提升本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想” 。化学反应在达到平衡前，体系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程，即使是达到平衡

37、状态后，体系中的物质相互之间仍然存在着各种变化。例如，向密闭容器中通入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，在催化剂作用下生成 SO3(g)，该反应过程中 SO2(g)、O2(g)的体积分数逐渐减小，而 SO3(g)的体积分数逐渐增大，这体现了化学反应中的“变化观念” ；而反应达到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的体积分数保持不变，但反应仍在进行，这体现了化学反应中的“平衡思想” 。因此，在学习过程中要抓住本质，即应用“变化观念与平衡思想” ，从不同视角对复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类化学变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡。在学习过程中

38、，还应注意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，理清证据与结论之间的关系，并能根据化学反应速率和化学平衡的知识规律构建模型，建立分析解决各种相关问题的思维框架，促进“证据推理与模型认知”等化学核心素养的发展。二、知识网络构建Error!Error!强化训练1、t 时，10 L 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2OO2，不同时刻测得生成 O2的体积如下表，已知反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%(已折算为标准状况)t/min0246V(O2)/L09.917.2V？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A02 min H2O2平均反应

39、速率比 46 min 慢B反应至 6 min 时，共产生 O2 44.8 LC06 min 的平均反应速率 v(H2O2)3.3102 molL1min1D反应至 6 min 时，c(H2O2)0.3 molL12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D3、过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g

40、)的反应历程如下，下列有关说法中正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应4、 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 315利用传感技术可以探究压强对 2

41、NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是()AB 点处 NO2的转化率为 3%BE 点到 H 点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小CE、H 两点对应的正反应速率大小为 vH0。在一定条件下向 a、b 两个恒温容器的密闭容器中均通入 1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中 CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为 a 和 b。已知容器 a、b 的体积均为 10 L

42、，容器 a 的温度为 Ta，容器 b 的温度为 Tb，下列说法不正确的是()A容器 a 中 CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为 0.025 molL1min1Ba、b 两容器的温度可能相同C在达到平衡前，容器 a 的压强逐渐增大D该反应在 Ta温度下的平衡常数为 278.纳米钴常用于 CO 加氢反应的催化剂：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H” “”或“” ，下同)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)的活化能。650750 ，反应历程的速率_反应历程的速率。(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程 v0.042 3c(mgL1h1)表示(其中 c 为甲醛

43、浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度/ (mgL1)10 0008 0004 0002 0001 000吹脱时间/h07233955则当甲醛浓度为 2 000 mgL1时，其吹脱速率 v_ mgL1h1。10在恒容密闭容器中通入 CH4与 CO2，使其物质的量浓度均为 1.0 molL1，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。测得平衡时 CH4的体积分数与温度及压强的关系如图 1 所示。回答下列问题：(1)该反应的 H_(填“” “”或“”)0。(2)压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为_；压强为 p2时，b 点处 v正_(填“” “”或“

44、”)v逆。(3)a 点时 CH4的转化率为_。(4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和 v逆c(CO)，如图 2。与曲线 v正c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)。降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为_(填字母)。11在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的 H_(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s 时段，反应速率 v(N2O4)

45、为_ molL1s1；反应的平衡常数 K1为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判断理由是_。列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2：_。(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。12.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻” 。已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H。2724含铬元素的离子

46、在溶液中的颜色：Cr2O(橙色)；CrO(黄色)；Cr3(绿色)。2724(1)可证明反应 Cr2OH2O2CrO2H的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。2724(2)是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动” ，试剂 a 是_。(3)的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” ，此实验是否能达到预期目的_(填“能”或“不能”)，理由是_。(4)根据实验中不同现象，可以得出的结论是_。(5)继续实验解释溶液变黄的主要原因是_。溶液变绿色，该反应的离子方程式是_。强化训练1、t 时，10 L 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2OO2，不同时刻测得生

47、成 O2的体积如下表，已知反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%(已折算为标准状况)t/min0246V(O2)/L09.917.2V？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A02 min H2O2平均反应速率比 46 min 慢B反应至 6 min 时，共产生 O2 44.8 LC06 min 的平均反应速率 v(H2O2)3.3102 molL1min1D反应至 6 min 时，c(H2O2)0.3 molL1答案C2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D答案C

48、解析Mg2H=H2Mg2，实质是镁与 H间的反应，与 Cl无关，在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生 H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。3、过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下，下列有关说法中正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越

49、高，第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应答案C解析活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，不一定是有效碰撞，故 A 项错误；活化配合物的能量越高，单位体积内的活化分子数目越少，有效碰撞的几率越小，第一步反应速率越慢，故 B 项错误；第一步反应是断裂化学键，需要吸收能量，故 C 项正确；反应速率主要取决于慢反应的速率，故 D 项错误。4、 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)

50、CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 31答案D解析如果刚开始加入氢气和氮气的物质的量之比为 31 或开始加入的是氨气，反应的任何时刻氢气和氮气的物质的量之比始终是 31，因此氢气和氮气的物质的量之比为 31 时，反应不一定达到平衡。5利用传感技术可以探究压强对 2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。