(2019)新人教版高中化学选择性必修一(知识框架+练习)(全册4份打包).rar

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    • 第二章化学反应速率化学平衡 复习课(知识框架+练习)-(2019)新人教版高中化学选择性必修一.docx--点击预览
    • 第四章 化学反应与电能复习课(知识框架+练习)-(2019)新人教版高中化学选择性必修一.docx--点击预览

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2021 年选择性必修一人教版(年选择性必修一人教版(2019 版)第一章版)第一章 化学反应的热效应复习课化学反应的热效应复习课1、核心素养提升 研究热化学反应,不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化,还要从微观上分析其变化的本质,并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律及其应用。认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见,通过本章内容的学习,可促进“宏观辨识与微观探析” “变化观念与平衡思想” “证据推理与模型认知” “科学态度与社会责任”等化学核心素养的发展。二、知识体系构建=Error!Error!强化训练1.化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量B反应热 H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 放出 a kJ 能量2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g) =SO2(g)H1 ,S(s)O2(g)=SO2(g)H2,则 H1H2DCO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)H03、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是()A. N2H4(g) O2(g)= N2(g)H2O(g)H267 kJmol1121212BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol14(2020浙江 7 月选考,22)关于下列 H 的判断正确的是()CO(aq)H(aq)=HCO(aq)H123 3CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H223 3OH(aq)H(aq)=H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10H20 BH1H2CH30H40 DH3H45.已知反应:H2(g) O2(g)=H2O(g)H112 N2(g)O2(g)=NO2(g)H212 N2(g) H2(g)NH3(g)H31232则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的 H 为()72A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3根据目标方程式中 NH3、NO2、H2O 在已知方程式中只出现一次的物质作为调整依据:22得目标方程式,同时 H3H12H22H36.已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)H1.9 kJmol1C(s,金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H2根据已述反应所得出的结论正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2DCO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)H0答案A解析根据图像分析可知:金刚石能量高于石墨,石墨转变为金刚石需吸收能量,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A 项正确;由图像分析可知:白磷能量高于红磷,能量越高物质越不稳定,所以白磷不如红磷稳定,B 项错误;依据图像分析:固体硫变为气态硫需要吸收能量,相同条件下,等量的 S(g)和S(s)完全燃烧生成 SO2(g),S(g)放出的热量多,则 H1H2,C 项错误;由图像分析:反应物 CO(g)与H2O(g)的能量总和高于生成物 CO2(g)与 H2(g)的能量总和,反应是放热反应,即 HH2CH1H2 D金刚石比石墨稳定答案C解析已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)H1.9 kJmol1,则相同量的金刚石和石墨相比较,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,则 H1H20,能量越低越稳定,则石墨稳定,故 C 正确。7.氧化亚铜常用于制船底防污漆,用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu2O,已知反应:2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol12Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1则 CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)的 H 等于()A11 kJmol1 B11 kJmol1C22 kJmol1 D22 kJmol1答案A解析根据盖斯定律,反应中得 CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s),前式后式2故 H kJmol111 kJmol1。31429228.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知:碳的燃烧热 H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则 x 为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1,将另外两个热化学方程式进行编号,S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1,2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1,运用盖斯定律,3得 S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1,则 x3abc,故 A 正确。92020全国卷,28(1)已知:SO2(g) O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。钒催化剂参与反12钒催化剂 应的能量变化如图所示,V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为:_。答案2V2O5(s) 2SO2(g)=2VOSO4(s) V2O4(s)H351 kJmol1解析据图写出热化学方程式:V2O4(s)2SO3(g)=2VOSO4(s)H1399 kJmol1;V2O4(s)SO3(g)=V2O5(s)SO2(g)H224 kJmol1,由2 可得:2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)HH12H2(399 kJmol1)(24 kJmol1)2351 kJmol1。102020新高考全国卷(山东),18(1)探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高 CH3OH的产率。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下:.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题:H3_ kJmol1。答案40.9解析由盖斯定律可知,式式式,即 H349.5 kJmol1(90.4 kJmol1)40.9 kJmol1。11(2020浙江 7 月选考,27)100 mL 0.200 molL1 CuSO4溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1 ,反应后最高温度为 30.1 。已知:反应前后,溶液的比热容均近似为 4.18 Jg11、溶液的密度均近似为 1.00 gcm3,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:(1)反应放出的热量 Q_ J。(2)反应 Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的 H_ kJmol1(列式计算)。答案(1)4.18103(2)2094.18 103 J1 000 JkJ10.100 L 0.200 molL1解析(1)根据题意,Qcmt4.18 Jg11100 g(30.120.1) 4.18103 J。(2)1.95 g 锌的物质的量为 0.03 mol,100 mL 0.200 molL1 CuSO4溶液中铜离子的物质的量为 0.02 mol,所以锌过量,据(1)计算 H209 kJmol1。4.18 103 J 1 000 JkJ10.100 L 0.200 molL112.(1)在 25 、101 kPa 下,已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ,该反应的热化学方程式是_。(2)由金红石(TiO2)制取单质 Ti 的步骤为TiO2TiCl4Ti800 、Ar Mg已知:.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。反应 TiCl42Mg2MgCl2Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_。=800 答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1(2)80 kJmol1防止高温下 Mg、Ti 与空气中的 O2(或 CO2、N2)反应解析(1)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为 SiH42O2SiO22H2O,由化学方程式可= = = = =点燃 知,1 mol SiH4完全燃烧转移 8 mol 电子,故热化学方程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1。(2)根据盖斯定律,由 2可得:TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。2021 年选择性必修一人教版年选择性必修一人教版(2019 版版)第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡复习课复习课一、一、核心素养提升核心素养提升在学习化学平衡的基础上,本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡。通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征,建立相关的思维模型,并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质沉淀溶解平衡的判断等问题,设计实验进行科学探究。由此可见,本章的学习,对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。二、知识网络构建二、知识网络构建电离平衡电解质强电解质:强酸、强碱、大部分盐水溶液中全部电离弱电解质:弱酸、弱碱、水水溶液中部分电离弱电解质电离平衡特点:逆、等、动、定、变影响因素内因:电解质本身的性质外因:温度、浓度等电离常数:ABAB,KcAcBcAB,K 只与温度有关水的电离和溶液的 pH水的电离:水是极弱的电解质水的离子积:KwcHcOH,室温下 Kw11014影响水电离的因素:温度、加酸、加碱、加盐溶液的酸碱性酸性溶液:cHcOH中性溶液:cHcOH碱性溶液:cHcOH溶液的 pHpHlg cHpH 的相关计算盐类的水解实质:盐水水解中和酸碱规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;都弱都水解,谁强显谁性影响因素:温度、浓度、酸碱度等水解平衡:如 MAH2OHAMOH盐类水解的应用沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:如 AgCls溶解沉淀AgaqClaq特征:具备化学平衡的一切特征溶度积:对 AmBnsmAnaqnBmaqKspcmAncnBm沉淀溶解平衡的应用:沉淀的生成、溶解和转化强化训练1、下列说法中,可以证明醋酸是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中,c(H)1 molL1B醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1的 NaOH 溶液完全反应D在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中 c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103molL1的两溶液稀释 100 倍,c(H)均为 105molL1D向两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小3、已知 25 时,几种弱酸的电离平衡常数如下:HCOOH:Ka1.77104,HCN:Ka6.21010,H2CO3:Ka14.5107,Ka24.71011,则以下反应不能自发进行的是()AHCOOHNaCN=HCOONaHCNBNaHCO3NaCN=Na2CO3HCNCNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3D2HCOOHCO23=2HCOOH2OCO24、25 时,水的电离达到平衡:H2OHOHH0,下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时,Kw变大,pH 不变,水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H)减小,Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变5.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍,pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍,溶液中由水电离产生的 c(H)1106molL1C将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L,pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍,其 pH66NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Kal1.1103,Ka23.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示, 其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与 A2的导电能力之和大于 HA的Cb 点的混合溶液 pH7Dc 点的混合溶液中,c(Na)c(K)c(OH)7.如图是常温下向 20.00 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时,溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为 0.10 molL1Bx 的值为 2.00CpH12 时,V 的值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL18.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是()A在 FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时,同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解,50 时 Fe3的水解程度比 20 时的小D为抑制 Fe3的水解,更好地保存 FeCl3溶液,应加少量盐酸9.有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成:CH3COONa 与 HCl,CH3COONa 与 NaOH,CH3COONa 与 NaCl,CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是()ApH:Bc(CH3COO):Cc(H):Dc(CH3COOH):10 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp的关系为:Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),所以只有反应 B 不能自发进行。4、25 时,水的电离达到平衡:H2OHOHH0,下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时,Kw变大,pH 不变,水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H)减小,Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变答案C解析水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H)、c(OH)均增大,但 c(OH)与 c(H)仍然相等,故 Kw变大,pH 变小,水仍呈中性,A 项错误;向纯水中加入稀氨水,溶液中 c(OH)增大,水的电离平衡逆向移动,但温度不变,Kw不变,B 项错误;向纯水中加入少量 Na2CO3固体,溶液中 c(H)减小,水的电离平衡正向移动,但 Kw不变,C 项正确;向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D 项错误。5.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍,pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍,溶液中由水电离产生的 c(H)1106molL1C将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L,pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍,其 pH6答案C解析A 项,pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释 100 倍时,3pHc(K)c(OH)答案C解析滴定至终点时发生反应:2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关,离子浓度越大、所带电荷越多,其导电能力越强,A 项正确;图像中纵轴表示“相对导电能力”,随着 NaOH 溶液的滴加,溶液中 c(K)、c(HA)逐渐减小,而 Na、A2的物质的量逐渐增大,由题图可知,溶液的相对导电能力逐渐增强,说明Na与 A2的导电能力之和大于 HA的,B 项正确;本实验默认在常温下进行,滴定终点时,溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾,由于邻苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈碱性,pH7,C 项错误;滴定终点时,c(K)c(Na),a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点到 c 点的,故 c 点时 c(K)c(OH),所以 c(Na)c(K)c(OH),D 项正确。7.如图是常温下向 20.00 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时,溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为 0.10 molL1Bx 的值为 2.00CpH12 时,V 的值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL1答案A解析当 V(NaOH)0 mL 时,盐酸的 pH1,因此 c(HCl)0.10 molL1,A 正确、D 错误;当溶液 pH7 时,HCl 与 NaOH 恰好完全反应,因此 n(HCl)n(NaOH),故 V(NaOH)20.00 mL,B 错误;当溶液 pH12 时,VNaOH0.10 molL120.00 mL0.10 molL1VNaOH20.00 mL1102molL1,解得 V(NaOH)24.44mL,C 错误。8.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是()A在 FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时,同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解,50 时 Fe3的水解程度比 20 时的小D为抑制 Fe3的水解,更好地保存 FeCl3溶液,应加少量盐酸答案C解析增大 FeCl3的浓度,水解平衡向右移动,但 Fe3水解程度减小,加水稀释,水解平衡向右移动,Fe3水解程度增大,A、B 项均正确;盐类水解是吸热过程,温度升高,水解程度增大,C 项错误;Fe3水解后溶液呈酸性,增大 H的浓度可抑制 Fe3的水解,D 项正确。9.有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成:CH3COONa 与 HCl,CH3COONa 与 NaOH,CH3COONa 与 NaCl,CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是()ApH:Bc(CH3COO):Cc(H):Dc(CH3COOH):答案B解析A 项,pH:;C 项,应为;D 项,应为。10 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp的关系为:Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动D温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动答案B解析a、b 分别表示温度为 T1、T2时溶液中 Cd2和 S2的物质的量浓度,可间接表示对应温度下 CdS 在水中的溶解度,A 项正确;Ksp只受温度影响,即 m、n、p 三点对应的 Ksp相同,又 T1T2,故 Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q),B 项错误;向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液中 c(S2)增大,温度不变,Ksp不变,则溶液中 c(Cd2)减小,溶液组成由 m 点沿 mpn 线向 p 方向移动,C 项正确;温度降低时,CdS 的溶解度减小,q 点的饱和溶液的组成由 q 沿qp 线向 p 方向移动,D 项正确。112020新高考全国卷(山东),15 改编25 时,某混合溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和 lg c(OH)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数,下列说法正确的是()AO 点时,c(CH3COOH)c(CH3COO)BN 点时,pHlg KaC该体系中,c(CH3COOH)0.1cHKacHmolL1DpH 由 7 到 14 的变化过程中,CH3COO的水解程度始终增大答案C解析随着溶液碱性的增强,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO)增大,故 MN 线表示 lgc(CH3COO),NP 线表示 lg c(CH3COOH),MO 线表示 lg c(H),OP 线表示 lg c(OH)。O 点时, c(H)c(OH), N 点时, c(CH3COOH)c(CH3COO), A 项错误; N 点时, lg c(CH3COOH)与 lg c(CH3COO)相等,故 c(H)Ka,pHlg Ka,B 项错误;由 CH3COOH 的电离平衡常数推导可知KacHcCH3COOcCH3COOHcH0.1cCH3COOHcCH3COOH, 故c(CH3COOH)0.1cHKacH,C 项正确;溶液 pH 增大,碱性增强,CH3COO的水解程度减小,D 项错误。12、 工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O27, 利用滴定原理测定 Cr2O27含量的方法如下:步骤:量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。步骤:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O。步骤:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.100 0 molL1Na2S2O3溶液进行滴定,数据记录如表:(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步骤量取 30.00 mL 废水选择的仪器是_。(2)步骤中滴加的指示剂为_;滴定达到终点时的实验现象是_。(3)步骤中 a 的读数如图所示,则:a_。Cr2O27的含量为_ gL1。(4)以下操作会造成废水中 Cr2O27含量测定值偏高的是_(填字母)。A滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D量取 Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗答案(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液滴入最后半滴Na2S2O3溶液, 溶液刚好从蓝色变为无色,且 30 s 内不变色(3)18.202.16(4)CD解析(1)根据信息,Cr2O27氧化性较强,量取废水应用酸式滴定管。(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色。(3)根据图示,滴定管“0”刻度在上,且精确到 0.01 mL,a 值为 18.20。根据Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6, Cr2O273I26Na2S2O3,n(Cr2O27)16n(Na2S2O3)16c(Na2S2O3)V(Na2S2O3),将三次数据分别代入,并求平均值, 得 n(Cr2O27)3104mol, 进而求得 Cr2O27的含量为3104mol216 gmol10.03 L2.16 gL1。(4)根据 Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O 和 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,则 c(待测)偏高,Cr2O27含量就偏高;A 项,滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成 V(标准)偏小,根据 c(待测)c标准V标准V待测分析,c(待测)偏低;B 项,盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对 V(标准)无影响,则 c(待测)无影响;C 项,滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成 V(标准)偏大,则 c(待测)偏高;D 项,未用标准液润洗滴定管,标准液的浓度偏小,造成 V(标准)偏大,则 c(待测)偏高。2021 年选择性必修一人教版(年选择性必修一人教版(2019 版)第二章化学反应速率化学平衡复习课版)第二章化学反应速率化学平衡复习课一、核心素养提升本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想” 。化学反应在达到平衡前,体系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程,即使是达到平衡状态后,体系中的物质相互之间仍然存在着各种变化。例如,向密闭容器中通入一定量的 SO2(g)和 O2(g),在催化剂作用下生成 SO3(g),该反应过程中 SO2(g)、O2(g)的体积分数逐渐减小,而 SO3(g)的体积分数逐渐增大,这体现了化学反应中的“变化观念” ;而反应达到平衡后,SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的体积分数保持不变,但反应仍在进行,这体现了化学反应中的“平衡思想” 。因此,在学习过程中要抓住本质,即应用“变化观念与平衡思想” ,从不同视角对复杂的化学变化进行分类研究,逐步揭示各类化学变化的特征和规律;能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡。在学习过程中,还应注意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响,理清证据与结论之间的关系,并能根据化学反应速率和化学平衡的知识规律构建模型,建立分析解决各种相关问题的思维框架,促进“证据推理与模型认知”等化学核心素养的发展。二、知识网络构建Error!Error!强化训练1、t 时,10 L 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解:2H2O2=2H2OO2,不同时刻测得生成 O2的体积如下表,已知反应至 6 min 时,H2O2分解了 50%(已折算为标准状况)t/min0246V(O2)/L09.917.2V?下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A02 min H2O2平均反应速率比 46 min 慢B反应至 6 min 时,共产生 O2 44.8 LC06 min 的平均反应速率 v(H2O2)3.3102 molL1min1D反应至 6 min 时,c(H2O2)0.3 molL12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率如图所示。在下列因素中,影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D3、过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下,下列有关说法中正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应4、 下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 315利用传感技术可以探究压强对 2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下,往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是()AB 点处 NO2的转化率为 3%BE 点到 H 点的过程中,NO2的物质的量先增大后减小CE、H 两点对应的正反应速率大小为 vH0。在一定条件下向 a、b 两个恒温容器的密闭容器中均通入 1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g),测得两容器中 CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为 a 和 b。已知容器 a、b 的体积均为 10 L,容器 a 的温度为 Ta,容器 b 的温度为 Tb,下列说法不正确的是()A容器 a 中 CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为 0.025 molL1min1Ba、b 两容器的温度可能相同C在达到平衡前,容器 a 的压强逐渐增大D该反应在 Ta温度下的平衡常数为 278.纳米钴常用于 CO 加氢反应的催化剂:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H” “”或“” ,下同)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)的活化能。650750 ,反应历程的速率_反应历程的速率。(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程 v0.042 3c(mgL1h1)表示(其中 c 为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度/ (mgL1)10 0008 0004 0002 0001 000吹脱时间/h07233955则当甲醛浓度为 2 000 mgL1时,其吹脱速率 v_ mgL1h1。10在恒容密闭容器中通入 CH4与 CO2,使其物质的量浓度均为 1.0 molL1,在一定条件下发生反应:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。测得平衡时 CH4的体积分数与温度及压强的关系如图 1 所示。回答下列问题:(1)该反应的 H_(填“” “”或“”)0。(2)压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为_;压强为 p2时,b 点处 v正_(填“” “”或“”)v逆。(3)a 点时 CH4的转化率为_。(4)为探究速率与浓度的关系,根据相关实验数据,粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线:v正c(CH4)和 v逆c(CO),如图 2。与曲线 v正c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)。降低温度,反应重新达到平衡时,v正、v逆相应的平衡点分别为_(填字母)。11在容积为 1.00 L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的 H_(填“大于”或“小于”)0;100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s 时段,反应速率 v(N2O4)为_ molL1s1;反应的平衡常数 K1为_。(2)100 时达到平衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4)以 0.002 0 molL1s1的平均速率降低,经 10 s 又达到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ,判断理由是_。列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2:_。(3)温度 T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是_。12.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象,结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻” 。已知:K2Cr2O7溶液存在平衡:Cr2OH2O2CrO2H。2724含铬元素的离子在溶液中的颜色:Cr2O(橙色);CrO(黄色);Cr3(绿色)。2724(1)可证明反应 Cr2OH2O2CrO2H的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。2724(2)是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动” ,试剂 a 是_。(3)的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动” ,此实验是否能达到预期目的_(填“能”或“不能”),理由是_。(4)根据实验中不同现象,可以得出的结论是_。(5)继续实验解释溶液变黄的主要原因是_。溶液变绿色,该反应的离子方程式是_。强化训练1、t 时,10 L 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解:2H2O2=2H2OO2,不同时刻测得生成 O2的体积如下表,已知反应至 6 min 时,H2O2分解了 50%(已折算为标准状况)t/min0246V(O2)/L09.917.2V?下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A02 min H2O2平均反应速率比 46 min 慢B反应至 6 min 时,共产生 O2 44.8 LC06 min 的平均反应速率 v(H2O2)3.3102 molL1min1D反应至 6 min 时,c(H2O2)0.3 molL1答案C2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率如图所示。在下列因素中,影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D答案C解析Mg2H=H2Mg2,实质是镁与 H间的反应,与 Cl无关,在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐酸接触的面积不断增大,产生 H2的速率会加快;溶液的温度对该反应也有影响,反应放出热量,使温度升高,则反应速率会逐渐加快。3、过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下,下列有关说法中正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应答案C解析活化分子之间的碰撞不一定能发生反应,不一定是有效碰撞,故 A 项错误;活化配合物的能量越高,单位体积内的活化分子数目越少,有效碰撞的几率越小,第一步反应速率越慢,故 B 项错误;第一步反应是断裂化学键,需要吸收能量,故 C 项正确;反应速率主要取决于慢反应的速率,故 D 项错误。4、 下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 31答案D解析如果刚开始加入氢气和氮气的物质的量之比为 31 或开始加入的是氨气,反应的任何时刻氢气和氮气的物质的量之比始终是 31,因此氢气和氮气的物质的量之比为 31 时,反应不一定达到平衡。5利用传感技术可以探究压强对 2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下,往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。
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