1、2.3 化学平衡的移动 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A工业制硫酸中常采用常压来合成B实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢C左右比室温更有利于合成氨反应已知D对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)3已知有平衡关系：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) &
2、nbsp; H1= a kJ/mol3O2(g) = 2O3(g) H2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的H3= kJ/molAabBabC0.5b0.5aD0.5a0.5b4在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（ ）A60B50%C75%D25%5氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容密闭容器中进行
3、，下列有关该反应的图像正确的是ABCD6下列事实能用勒夏特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水法收集氯气B加入MnO2可以加快H2O2的分解速率CNO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深D500C左右比室温更有利于合成氨的反应7一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：起始投料比均为2：3；比表面积：单位质量的物质具有的总面积。下列说法不正确的是A、曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响B中的平衡转化率为50%C在的条件下，该反应的平衡常数Dmin，中平均反应速率8下列说法正确的是A
4、放热反应均是自发反应B2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知H>0，S<0则一定不能自发进行C物质的量增加的反应，S为正值DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释9一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：（橙黄色液体）（气）（鲜红色液体），下列说法正确的是A增大压强，平衡常数将增大B达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C通入氯气，溶液颜色变红D通入氯气，平衡向右移动，氯气的转化率一定升高10室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是A试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B取出
5、试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱C取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2有关D取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色11可逆反应2A(s)2B(g)C(g)D(g) H0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数j(C)随时间(t)变化的图象正确的是A B C D 12在某密闭容器中发生反应：，每隔测定一次的浓度，其测定结果如下：02468101200.0400.0600.0
6、700.0720.0720.072下列说法中错误的是A前内用表示的平均反应速率B保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时C保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入时，v(正)(逆)D反应在进行到之前已达到平衡状态13反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是 At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t614人体吸入后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入与的混合气 ，氧合血红蛋白浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A反应开始至4s内用表示的平均反应速率为B反应达平衡之前，与的反应速率
7、逐渐减小C将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D该温度下反应的平衡常数为10715催化加氢制甲醇过程中的主要反应有：反应I： 反应II： 压强分别为、时，将的混合气体置于恒容密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图所示，(或CO)的选择性可表示为，下列说法正确的是A曲线代表的是CO选择性B反应 CD其他条件不变，增大压强，CO选择性变小16利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，是尾气处理的一种方法，方程式为：。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时
8、间的NO和CO浓度如表：时间(s)0123451.0010-3下列说法不正确的是；A该反应能自发进行，则反应的B前2s内的平均反应速率C在该温度下，反应的平衡常数K=500D在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率17下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD18湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素
9、，其反应原理为NO（g）NO2（g）CO（NH2）2（s）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是 1="" t2="" mol="" x="2" 3mol="" min-1="" l-1="" b="">2B物质A的转化率减小了C物质B的物质的量增加了D平衡向正反应方向移动了23在密闭容中发生下列反应aA(g)+
10、bB(g)cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是AA的转化率变大Ba+bcC化学平衡常数K减小D平衡向正反应方向移动24探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：. . . &n
11、bsp; 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系B图乙中压强大小关系为：C图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应为主，压强改变对其平衡几乎没有影响D为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件25向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个
12、阶段都各改变一种不同的条件。已知图乙中的阶段为使用催化剂；图甲中阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是A该反应为吸热反应B阶段改变的条件为减小压强C容器的体积为2LD最初加入了0.5molB二、填空题26对于已达平衡的下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 2NO2N2O4 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) (1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应反应物的转化率 反应的转化率 (填增大、减小、不变，下同)。(2)
13、保持压强不变，通入一定量的N2O4，反应生成物的百分含量 (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应NO2转化率 (4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应NH3百分含量 。27某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(H2
14、)= molL-1min-1 (用含t1的代数式表示)28已知反应：(1)该反应的平衡常数表达式是K= 。根据表中数据计算1300时，在4分钟内的反应速率= 。达到平衡时的转化率= &
15、nbsp; %(结果保留到0.1%)(2)表中a b，c 1.23(选填“”、“”或“”)。(3)若在1300时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的(g)，则该反应将 (填写“向右”、“向左”或“不”)移动，平衡常数K (填写“增大、减小或不变”)。参考答案：1B【详解】A工业制硫酸合成SO3的反应为，增大压强有利于平
16、衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO3，主要原因是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，A不符合题意；B实验室中用饱和的NaHSO3溶液除掉SO2气体中少量氯化氢有两方面原因，一是氯化氢与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少SO2损失，能用勒夏特列原理来解释，B符合题意；C已知，温度升高，平衡逆向移动，氨的产率变小，工业上采用高温主要是加快反应的速率，不能用勒夏特列原理来解释，C不符合题意；D对于，达平衡后，缩小容器体积平衡不移动，不能用勒夏特列原理来解释，D不符合题意；故选B。2C【详解】只要反应中无气体物
17、质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。3D【详解】由2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H1= a kJ/mol，3O2(g) = 2O3(g) H2= b kJ/mol，结合盖斯定律可知，(-) 得到SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)，则SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)的H3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。4C【详解】设达到平衡时CO转化的浓度为，则平衡时， 。，解得，则CO的转化率为，故选C。5D【详解】A该反应的正反应为吸热反应，升温，平衡常
18、数增大，A项错误； B增大环己烷的物质的量，平衡正向移动，但是环己烷自身的转化率应降低，B项错误；C根据“先拐先平数值大”知，增大压强，平衡逆向移动，苯的体积分数应减小，C项错误；D时使用催化剂，该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数增大，D项正确；故选D。6A【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释，以此来解析；【详解】A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收
19、集氯气，可用勒夏特列原理解释，A符合题意；B催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，B不符合题意；C可逆反应为2NO2N2O4增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，所以不能用平衡移动原理解，C不符合题意；D合成氨是放热反应，室温比500左右更有利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选A。7C【详解】A实验为其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响；、反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确； B起始投料比均为2：3；初始情况下c(CO)=4.0010
20、3mol/L，则c(NO)=6.00103mol/L，由图可知c(CO)=c(NO)=3.00103mol/L，故(NO)=50%，B正确；C在的条件下可得：，C错误；D结合C分析可知，min，中平均反应速率，D正确；故选C。8B【详解】AG=H-TS<0的反应可自发进行，放热反应不一定为自发进行的反应，与焓变和熵变有关，A错误；BG=H-TS<0的反应可自发进行，当h>0，S<0时，g>0，反应一定不能自发进行，B正确；C对于有气体参加的反应，气体体积增大的反应，S为正值，不能简单分析物质的量增加，需排除固体和液体的化学计量数，C错误；DH2、I2、HI平衡混合
21、气加压后颜色变深，与浓度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选B。9C【详解】A平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则增大压强，平衡常数不变，故A错误；B该反应为只有氯气是气体的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯气的转化率减小，但百分含量不变，故B错误；C通入氯气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，鲜红色的二氯化硫的浓度增大，溶液颜色由橙黄色变为鲜红色，故C正确；D通入氯气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氯气的转化率减小，故D错误；故选C。10C【详解】A由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应
22、，A错误；B氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；C取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO2HCl+O2，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；D取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误； 故选C。11C【详解】根据温度升高，化学反应速率增大，从图中可以看出，由于该反应的正反应是吸热反应，温度升高，反应向正方向移动，即C的
23、体积分数j(C)随温度的升高而增大，A项错；压强增大，化学反应速率增大，所以，由于该反应的正反应是体积减小的反应，所以增大压强，C的体积分数j(C)也在逐渐的增大，B错；同理D也错。12C【详解】A前4min内生成CO20.060mol/L，则v=0.015molL1min1，故A正确；B温度不变，平衡常数不变，K=c(CO2)，则浓度不变，即再次达到平衡时c( CO2)=0.072molL1，故B正确；C加入固体，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；D8min时二氧化碳浓度不变，按照表中数据的变化，在8min前可达到平衡状态，故D正确；故选：C。13D【详解】t1到t2，向逆反应方向
24、进行，消耗氨气，t2到t4平衡不移动，氨气百分含量与t1到t2时间段相等，t4到t5反应向逆反应进行，消耗氨气，氨气百分含量比t1到t2时间段要小，因此氨的百分含量最低的时间段是t5t6，答案选D。14C【详解】A反应开始至4s内用表示的平均反应速率为，A错误；B反应达平衡之前，反应向右进行，与的逆反应速率逐渐增大，直到平衡，B错误；C将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理：增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，使浓度增大，浓度减小，C正确；D根据平衡常数，D错误； 故选C。15D【分析】由方程式可知，反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，二氧化
25、碳的转化率减小，反应为气体体积不变的吸热反应，压强一定时升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，二氧化碳的转化率增大，则曲线代表的是甲醇的选择性，曲线、代表二氧化碳的转化率；温度一定时增大压强，反应的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小，反应的平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性减小。【详解】A由分析可知，曲线代表的是甲醇的选择性，故A错误；B由盖斯定律可知，反应得到反应，则反应H=( 49.4kJ/mol)(+41.2kJ/mol)=90.6kJ/mol，故B错误；C由分析可知
26、，曲线、代表二氧化碳的转化率，反应为气体体积减小的放热反应，温度一定时增大压强，反应的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应为气体体积不变的吸热反应，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，由图可知，温度一定时，p1条件下二氧化碳的转化率大于p2，则压强p1大于p2，故C错误；D由分析可知，温度一定时增大压强，反应的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小，反应的平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性减小，故D正确；故选D。16C【详解】A当G=H-TS0时反应可以自发，该反应为气体系数减小的反
27、应，S0，则只有H也小于0时才可能满足G0，A正确；B前2s内c(NO)=(1.001032.5104)mol/L=7.5104mol/L，根据反应方程式可知相同时间内c(N2)=3.75104mol/L，v(N2)=1.87510-4mol/(Ls)，B正确；C根据表格数据可知4s后CO和NO的浓度不再改变，反应达到平衡，此时c(NO)= 1.00104mol/L、c(NO)=2.70103mol/L，c(NO)=9104mol/L，则c(CO2)=9104mol/L，c(N2)=4.5104mol/L，平衡常数K=5000，C错误；D该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积压强增大平衡
28、正向移动，NO的转化率增大，D正确；综上所述答案为C。17D【详解】C为固体，增大固体的量，平衡不移动，项错误；增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，项错误；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，项错误；在恒压反应器中充入稀有气体，若气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，若反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，项错误；答案选D。18B【详解】At4t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确；Bt3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间
29、段是t3t4，B错误；Ct2t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；Dt6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；答案选B。19C【详解】A该方法在一定条件下能自发进行，满足G=H-TS0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，S0，只有H0才能满足G0。则该反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，HCl的转化率减小，A错误；B提高，若温度不变，则该反应的化学平衡常数不变，B错误；C若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正
30、确；D反应中水为气态，则4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)的平衡常数，D错误；故合理选项是C。20C【分析】，则平衡时，列三段式：，据此分析解答。【详解】A根据分析，平衡时生成C和D物质的量之比等于其化学计量数之比，即，求得，A项正确；B根据分析，起始时充入A、B的物质的量分别为、，B项正确；C由于C为固体，不能用C表示平均反应速率，C项错误；D根据分析，平衡时，故化学平衡常数，D项正确；故选C。21D【详解】A容积扩大为原来的2倍，压强减小，体系中各物质浓度减半，此时A的浓度从0.5mol/L升到0.8mol/L，说明减小压强平衡逆向移动，逆反应为分子数增大的反应，所以
31、，故A错误；B扩大体积，减小压强，该反应逆向移动，A的转化率降低，故B错误；C平衡常数至于温度有关，扩大体积平衡常数不变，故C错误；D扩大体积，平逆向移动，C的含量降低，重新达到平衡时C的体积分数降低，故C正确；故选D。22B【分析】采用假设法分析，假设b=2，保持温度不变，将容器体积增大1倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的0.5倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。【详解】A增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明b2，故A错误；B平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的0.5倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B正确；
32、C平衡向逆反应方向移动，物质B的物质的量减小，C错误；D平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的0.5倍，说明平衡向逆反应方向移动，D错误；故答案选B。23B【分析】在密闭容中发生下列反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，达到平衡时，若平衡不移动，C的浓度为原平衡的2倍，现C的浓度为原平衡的1.7倍，说明平衡逆向移动，由此分析。【详解】A 平衡逆向移动，A的转化率变小，故A错误；B 加压平衡逆向移动，a+bc，故B正确；C 温度不变，化学平衡常数K不变，故C错误；D 平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。24B【详解】A反应、都是放热反
33、应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡产率降低，故A正确；B增大压强，反应、正向移动，的平衡转化率增大，所以图乙中压强大小关系为：，故B错误；C图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应为主，压强改变对其平衡几乎没有影响，故C正确；D反应、都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡产率增大，反应、正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡产率增大，所以同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件，故D正确；选B。25D【分析】影响反应速率的主要外界因素有：浓度、温度、压强和催化剂。结合题目信息和图像甲分析，t1时刻各物质浓度不变，达到平衡状态，此时A、C的浓度变化
34、量是0.2mol/L、0.3 mol/L；又由图乙分析，和的速率都是同等程度的变化，时刻改变的是使用催化剂，所以可知应该是改变压强，可推知该反应应是一个气体体积系数不变的反应，由A、C的浓度变化，可知B是正反应的反应物，2A+B3C；同时推断出改变的条件是升高温度，反应速率比上一段时间大，由正反应速率升高程度比逆反应大，所以该反应是吸热反应。【详解】A改变的条件是升高温度，反应速率比上一段时间大，由正反应速率升高程度比逆反应大，所以该反应是吸热反应，A项正确；B阶段反应速率同等程度减小，则改变条件是减小压强，B项正确；C由A的起始物质的量是2mol，起始浓度是1.0mol/L，则反应容器的体积
35、是2L，C项正确；D阶段反应速率同等程度减小，则改变条件是减小压强，说明反应是气体体积系数不变的反应，为2A+B3C，平衡时A、B、C的浓度是0.8mol/L、0.4 mol/L，0.6 mol/L，反应前物质的量与反应后物质总量相等，所以B的起始浓度应是0.5mol/L，则起始物质的量是1.0mol，D项错误；故答案选D。26 不变 增大 不变 不变 减小【详解】(1) 保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，相当于增大压强，压强对2HI(g)H2(g)
36、+I2(g)无影响，所以平衡不移动，转化率不变，压强对2NO2N2O4有影响，平衡正向移动，转化率增大，故答案为：不变，增大；(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4，浓度不变，因此反应生成物的百分含量不变，故答案为：不变；(3) 保持容器容积不变，通入一定量氖气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时反应NO2转化率不变，故答案为：不变；(4) 保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，降低了物质的浓度，相当于降低压强，平衡正向移动，因此达到平衡时反应NH3百分含量减小，故答案为：减小。27【详解】设t1时达到平衡，转化的NH3的物质的量为2x，列出三段式： 根据同温同压下，
37、混合气体的物质的量等于体积之比，=，解得x=0.02mol，v(H2)= =molL-1min-1。28(1) 0.15 38.5%(2) < <(3) 向左 不变【详解】（1）平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；纯固体和纯液体不计入其中；根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K=；由图表可知，1300时，在4分钟内的反应速率为；达到平衡时的转化率为；（2）温度越高，反应速率越快，则表中a<b；反应为吸热的反应，升高温度，平衡正向移动，平衡时水的浓度更小，故c<1.23；（3）在1300时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的(g)，压强增大，平衡将向左移动，平衡常数K只受温度影响，故K不变。
